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重庆一中九年级（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）下列物质溶于水的过程中涉及化学变化的是（　　）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铜 D．氢氧化钾
2．（2分）下列物质属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．冰水混合物 C．澄清石灰水 D．液氮
3．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水
C．某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种
D．100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积等于 200mL
4．（2分）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．碳酸钙、消石灰、CaCO3
D．氧化钙、熟石灰、CaO
5．（2分）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的是（　　）
A．Fe、Cu、Al B．HCl、H2SO4、HNO3
C．NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3 D．FeSO4、NaHCO3、NH4Cl
6．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．酸电离出的阳离子只能是氢离子
B．碱电离出的阴离子只能是氢氧根离子
C．盐中一定含有金属元素
D．氧化物中只能含有两种元素
7．（2分）下列物质能使石蕊试液变蓝的是（　　）
A．Mg（OH）2 B．Cu（OH）2 C．HCl D．KOH
8．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定变小
B．饱和溶液就是一定温度下不能再溶解任何溶质的溶液
C．降低温度一定可将 NaCl 的不饱和溶液变为饱和溶液
D．加溶剂一定可将饱和溶液变为不饱和溶液
9．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH
B．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．CuSO4+NaOH＝Cu（OH）2↓+NaSO4
D．CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑
10．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．取用固体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．倾倒液体
11．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化
D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
12．（2分）20℃时，NaCl 的溶解度为 36g。下列关于该温度下某 NaCl 饱和溶液的说法不正确的是（　　）
A．该溶液中的微粒既有分子又有离子
B．该溶液的溶质质量分数一定比任意 NaCl 不饱和溶液的溶质质量分数大
C．将溶液升温至 30℃，其溶质质量分数不变
D．恒温蒸发 10g 水，会析出 3.6gNaCl 固体
13．（2分）除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Fe2O3
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CO2
CO
通入一定量空气，点燃
C
Na2SO4溶液
NaOH 溶液
加入过量的稀硫酸
D
Al
Mg
将固体加入足量 Al（NO3）3溶液中，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）现有两瓶失去标签的无色透明溶液，可能是稀盐酸和稀硫酸，下列试剂可以区分二者的是（　　）
A．石蕊溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氧化铜固体 D．氯化钡溶液
15．（2分）下列关于初中的某常见反应 A+B→C+D 的叙述正确的是（　　）
A．若 C 和 D 为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若 C 和 D 为盐和氢气，则反应物中一定没有铜
C．若 C 和 D 为单质和化合物，则此反应一定是置换反应
D．若 10 gA 和 15 gB 充分反应，则生成 C、D 的总质量一定为 25 g
16．（2分）某实验小组将稀硫酸逐滴滴入到 Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．a 点没有沉淀
B．b 点没有溶质
C．c 点溶液的溶质为硫酸
D．ab 段比 bc 段水的质量增加更快
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（3分）用化学用语填空。
（1）酒精溶液中的溶质是　 　。
（2）某盐溶液为黄色，该溶液中一定含有的离子是　 　。
（3）稀盐酸与某盐溶液反应生成的白色沉淀是　 　。
18．（4分）酸在生产生活中有着重要的用途，请回答下列有关酸的问题。
（1）打开浓盐酸试剂瓶后，有　 　产生（填实验现象）。
（2）利用氢氧化铝中和胃酸过多的化学方程式为　 　。
（3）浓硫酸常用作气体干燥剂，下列气体不可用浓硫酸干燥的是　 　（填序号）。
①H2②CO2③NH3④SO2
（4）根据醋酸钠（CH3COONa）的化学式写出醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）的化学方 程式：　 　。
19．（4分）实验室现有一瓶久置的氢氧化钙，为了检验其是否变质，同学们进行了如下思考和 实验，请你参与其中。
（1）氢氧化钙可能变质的原因是　 　（填化学方程式）。
（2）取样品少许，加入少量水，试管底部有固体未溶解。过滤，取滤渣少许，向其中加入 稀盐酸，有气泡，则该氢氧化钙　 　（填“已”或“未”）变质。
（3）另取少许滤渣，向其中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为　 　；由此可得，将所得滤液升高温度，　 　（填“一定”或“不一定”） 有固体析出。
20．（5分）将质量均为 30g 的 A、B 两物质分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余物质质量与温度的关系如图所示。
（1）固体 B 的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）。t1℃时，B 的溶解度是　 　。
（2）若 t℃时，A、B 两溶液的溶质质量分数相等，该温度 可能是　 　（填序号）。
①0＜t＜t2②t＝t2③t＞t2④以上都可能
（3）关于固体 A、B 的说法正确的是 　 　（填序号）。
①A 中含有少量 B，可用降温结晶提纯 A
②t1℃时，恒温蒸发水可将浓度为 15%的 B 溶液变为 30%
③t1℃时，等质量的 A、B 饱和溶液中，A 中溶质更多
（4）若 A、B 两物质中有一种是气体，该物质是　 　（填“A”或“B”）。
21．（4分）工业上用铝土矿（含有 Al2O3 ；和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：

（1）通过该流程可得出 SiO2的性质有　 　（填序号）。
①难溶于水②一般不与酸反应③能与碱反应
（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液Ⅰ与氨水反应的化学方程式为　 　。
（4）工业电解氧化铝，常加入冰晶石作助熔剂。冰晶石的主要成分六氟铝酸钠（Na3AlF6）在物质中的分类属于　 　（填字母）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）实验室需要 10%的氯化钠溶液 50g，小鱼用如图所示仪器进行配制：

（1）她还缺少的必需的玻璃仪器是　 　，该量筒的规格是　 　（填“10”、“50”或“100”）mL。
（2）下列操作一定会导致配制溶液溶质的质量分数偏小的是　 　（填序号）。
①左码右物称量固体（1g 以下用游码）②量取水时仰视读数
③转移时有溶液洒出④转移后烧杯内还有少量固体和溶液
（3）若用 20%的氯化钠溶液配制上述溶液，需加水　 　g。
（4）若要将该溶液溶质质量分数变为 20%，最简单可行的方案有　 　（填序号）。
①加入 5g NaCl②加入 100g 25%的 NaCl 溶液③蒸发 25g 水
23．（6分）重庆一中化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他们对此提出了如下问题并进行了相应探究：
问题一：二者之间是否发生了反应？他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应：

（1）可以选择的试剂组合有　 　（填序号）。
①试剂 A：足量稀硫酸，试剂 B：MgCl2溶液
②试剂 A：足量稀硫酸，试剂 B：铁粉
③试剂 A：少量稀硫酸，试剂 B：MgCl2溶液
④试剂 A：少量稀硫酸，试剂 B：铁粉
（2）小兰认为，若选用　 　溶液，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也 能证明二者发生了反应。
问题二：反应后溶液中溶质有哪些？
【猜想假设】猜想一：只有 Na2SO4；猜想二：Na2SO4 和　 　；猜想三：Na2SO4 和 H2SO4。
【查阅资料】①Na2SO4 溶液显中性，②Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【实验操作】分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验：
实验编号
实验过程
实验现象
①
加入酚酞溶液
不变红
②
加入少量 BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
加入少量 Na2CO3溶液
　 　（填“有”或“无”）气泡产生
【实验结论】猜想一成立。
【实验反思】小娜认为，实验　 　（填实验编号）可省略。 小秋用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比，也得出了相同结论，则测得溶液中的 Na+和 SO42﹣个数比为　 　。
四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）
24．（7分）现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将 60g 稀盐酸分 3 次加入，实验所得数据如下表：

第Ⅰ次
第Ⅱ次
第Ⅲ次
稀盐酸的质量/g
20
20
20
生成气体的质量/g
3.3
m
2.2
（1）数据中 m＝　 　g。
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是 　 　。
（3）第Ⅲ次反应后溶液总质量为 93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。

重庆一中九年级（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）下列物质溶于水的过程中涉及化学变化的是（　　）
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铜 D．氢氧化钾
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A正确；
B、氯化钠溶于水，没有发生化学变化，故B错；
C、硫酸铜与水结合生成五水硫酸铜，属于化学变化，故C正确；
D、氢氧化钾溶于水，没有发生化学变化，故D错。
故选：AC。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
2．（2分）下列物质属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．冰水混合物 C．澄清石灰水 D．液氮
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、牛奶属于不均一不稳定的乳浊液，故A错；
B、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、澄清石灰水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水
C．某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种
D．100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积等于 200mL
【分析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液；B、溶剂不一定是水；C、根据溶液组成考虑；D、根据分子之间有间隔考虑。
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；
B、溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种，故C正确；
D、分子之间有间隔，100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积小于 200mL，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的组成，分子的性质。
4．（2分）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH
B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．碳酸钙、消石灰、CaCO3
D．氧化钙、熟石灰、CaO
【分析】本题考查物质名称、俗名、化学式，学生要熟悉物质的名称和俗称，并能利用名称明确对应的化学式是解答本题的关键。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致。
B．氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式不一致。
C．消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
D．氧化钙的俗称是生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．（2分）分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的是（　　）
A．Fe、Cu、Al B．HCl、H2SO4、HNO3
C．NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3 D．FeSO4、NaHCO3、NH4Cl
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、Fe、Cu、Al都属于金属，正确；
B、HCl、H2SO4、HNO3都是属于酸，正确；
C、Cu2（OH）2CO3属于盐类物质，错误；
D、FeSO4、NaHCO3、NH4Cl都属于盐类物质，正确；
故选：C。
【点评】加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．酸电离出的阳离子只能是氢离子
B．碱电离出的阴离子只能是氢氧根离子
C．盐中一定含有金属元素
D．氧化物中只能含有两种元素
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，正确但不符合题意，故选项错误；
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，正确但不符合题意，故选项错误；
C、盐是电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，错误符合题意，故选项正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．（2分）下列物质能使石蕊试液变蓝的是（　　）
A．Mg（OH）2 B．Cu（OH）2 C．HCl D．KOH
【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，石蕊试液遇碱性溶液变蓝，据此解答。
【解答】解：A、氢氧化镁是不溶性杂质，不能使石蕊试液变蓝，错误；
B、氢氧化铜是不溶性杂质，不能使石蕊试液变蓝，错误；
C、盐酸是酸性溶液，不能使石蕊试液变蓝，错误；
D、氢氧化钾的水溶液是碱性的，能使石蕊试液变成蓝色，正确；
故选：D。
【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定变小
B．饱和溶液就是一定温度下不能再溶解任何溶质的溶液
C．降低温度一定可将 NaCl 的不饱和溶液变为饱和溶液
D．加溶剂一定可将饱和溶液变为不饱和溶液
【分析】A、根据恒温蒸发溶剂，析出晶体后的溶液，溶解度没有变化，溶质质量分数不变进行分析；
B、根据根据饱和溶液的概念进行分析；
C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化分析；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化分析。
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂，析出晶体后的溶液，溶解度没有变化，溶质质量分数不变，故错误；
B、某物质的饱和溶液就是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液，但可以溶解其它物质，故错误；
C、降低温度不一定可将 NaCl 的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；
D、加溶剂一定可将饱和溶液变为不饱和溶液，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液必须指明一定温度、某种溶质的饱和溶液。
9．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH
B．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．CuSO4+NaOH＝Cu（OH）2↓+NaSO4
D．CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，该选项书写不正确；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，该选项书写不正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，该选项书写不正确；
D、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑，该选项书写正确。
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
10．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．取用固体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．倾倒液体
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化
D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
【分析】A．根据浓盐酸的挥发性来分析；
B．根据浓硫酸的吸水性来分析；
C．根据氢氧化钠的性质来分析；
D．根据除去油污的原理来分析。
【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出氯化氢气体而导致溶质质量减少，故错误；
B．浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸水水蒸气而导致溶质质量增加，故错误；
C．氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，且有碳酸钠生成，属于化学变化，故正确；
D．氢氧化钠除油污是因为氢氧化钠能与油污反应；而洗涤剂除油污是利用其乳化作用，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
12．（2分）20℃时，NaCl 的溶解度为 36g。下列关于该温度下某 NaCl 饱和溶液的说法不正确的是（　　）
A．该溶液中的微粒既有分子又有离子
B．该溶液的溶质质量分数一定比任意 NaCl 不饱和溶液的溶质质量分数大
C．将溶液升温至 30℃，其溶质质量分数不变
D．恒温蒸发 10g 水，会析出 3.6gNaCl 固体
【分析】A、根据氯化钠溶液中含有的微粒分析；
B、根据溶质溶解度温度的关系分析；
C、根据溶质质量分数的计算公式分析；
D、根据溶解度的含义计算。
【解答】解：A、该溶液中的微粒既有水分子又有钠离子和氯离子，故A正确；
B、该溶液的溶质质量分数不一定比任意 NaCl 不饱和溶液的溶质质量分数大，故B错误；
C、将溶液升温至 30℃，其溶质质量分数不变，故C正确；
D、由溶解度的含义可知，恒温蒸发 10g 水，会析出 3.6gNaCl 固体，故D正确。
故选：B。
【点评】本题的难度不大，准确理解溶解度的含义，会进行溶质质量分数的计算是解答本题的关键。
13．（2分）除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Fe2O3
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CO2
CO
通入一定量空气，点燃
C
Na2SO4溶液
NaOH 溶液
加入过量的稀硫酸
D
Al
Mg
将固体加入足量 Al（NO3）3溶液中，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通空气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、NaOH 溶液能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Mg能与足量 Al（NO3）3溶液中反应生成硝酸镁溶液和铝，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2分）现有两瓶失去标签的无色透明溶液，可能是稀盐酸和稀硫酸，下列试剂可以区分二者的是（　　）
A．石蕊溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氧化铜固体 D．氯化钡溶液
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
C、氧化铜均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，均会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，不能鉴别，故选项错误。
D、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15．（2分）下列关于初中的某常见反应 A+B→C+D 的叙述正确的是（　　）
A．若 C 和 D 为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若 C 和 D 为盐和氢气，则反应物中一定没有铜
C．若 C 和 D 为单质和化合物，则此反应一定是置换反应
D．若 10 gA 和 15 gB 充分反应，则生成 C、D 的总质量一定为 25 g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、若 C 和 D 为盐和水，则该反应不一定是中和反应，例如A是二氧化碳，B是氢氧化钙溶液时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；
B、若 C 和 D 为盐和氢气，则反应物中一定没有铜，这是因为铜不能和稀盐酸、稀硫酸反应，该选项说法正确；
C、若 C 和 D 为单质和化合物，则此反应不一定是置换反应，这是因为A、B不一定是单质和化合物，该选项说法不正确；
D、若 10gA 和 15gB 恰好完全反应，则生成 C、D 的总质量为25g，如果不能恰好完全反应，则生成C、D 的总质量小于25g，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2分）某实验小组将稀硫酸逐滴滴入到 Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．a 点没有沉淀
B．b 点没有溶质
C．c 点溶液的溶质为硫酸
D．ab 段比 bc 段水的质量增加更快
【分析】根据硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，结合图示中溶液的导电性，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a 点产生了硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
B、b 点是稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水b 点没有溶质，故选项说法正确。
C、c 点稀硫酸过量，c 点溶液的溶质为硫酸，故选项说法正确。
D、硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，bc 段中的水是稀硫酸中的溶剂，由于ab 段反应生成了水，则ab 段比 bc 段水的质量增加更快，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水是正确解答本题的关键。
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．（3分）用化学用语填空。
（1）酒精溶液中的溶质是　C2H5OH　。
（2）某盐溶液为黄色，该溶液中一定含有的离子是　Fe3+　。
（3）稀盐酸与某盐溶液反应生成的白色沉淀是　AgCl　。
【分析】（1）根据酒精溶液中溶质是酒精解答；
（2）根据某盐溶液为黄色，黄色离子为铁离子解答；
（3）根据稀盐酸与某盐溶液反应生成的白色沉淀是氯化银解答；
【解答】解：
（1）酒精溶液中溶质是酒精，其化学式为C2H5OH；
（2）某盐溶液为黄色，该溶液中一定含有的离子是铁离子，符号为：Fe3+；
（3）稀盐酸与某盐溶液反应生成的白色沉淀是氯化银，符号为：AgCl；
答案：
（1）C2H5OH；
（2）Fe3+；
（3）AgCl；
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
18．（4分）酸在生产生活中有着重要的用途，请回答下列有关酸的问题。
（1）打开浓盐酸试剂瓶后，有　白雾　产生（填实验现象）。
（2）利用氢氧化铝中和胃酸过多的化学方程式为　3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O　。
（3）浓硫酸常用作气体干燥剂，下列气体不可用浓硫酸干燥的是　③　（填序号）。
①H2②CO2③NH3④SO2
（4）根据醋酸钠（CH3COONa）的化学式写出醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）的化学方 程式：　CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑　。
【分析】根据物质的性质结合化学方程式的写法进行分析解答即可。
【解答】解：（1）打开浓盐酸试剂瓶后，浓盐酸具有挥发性，会有白雾产生，故填：白雾。
（2）利用氢氧化铝中和胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。
（3）浓硫酸常用作气体干燥剂，不能干燥碱性气体，氨气是碱性气体，不可用浓硫酸干燥，故填：③。

（4）醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
【点评】解答本题的关键是掌握物质的性质以及化学方程式的书写方法。
19．（4分）实验室现有一瓶久置的氢氧化钙，为了检验其是否变质，同学们进行了如下思考和 实验，请你参与其中。
（1）氢氧化钙可能变质的原因是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（填化学方程式）。
（2）取样品少许，加入少量水，试管底部有固体未溶解。过滤，取滤渣少许，向其中加入 稀盐酸，有气泡，则该氢氧化钙　已　（填“已”或“未”）变质。
（3）另取少许滤渣，向其中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4　；由此可得，将所得滤液升高温度，　一定有　（填“一定”或“不一定”） 有固体析出。
【分析】氢氧化钙变质是由于Ca（OH）2与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘故；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）取滤渣少许，向其中加入 稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生，则该氢氧化钙已变质；
（3）氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，由此可得，将所得滤液升高温度，一定有固体析出。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）已；
（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，一定有。
【点评】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。但碳酸钙能溶于酸。利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验鉴别两物质是否存在是一个重要考查内容。
20．（5分）将质量均为 30g 的 A、B 两物质分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余物质质量与温度的关系如图所示。
（1）固体 B 的溶解度随温度升高而　增大　（填“增大”或“减小”）。t1℃时，B 的溶解度是　40g　。
（2）若 t℃时，A、B 两溶液的溶质质量分数相等，该温度 可能是　④　（填序号）。
①0＜t＜t2②t＝t2③t＞t2④以上都可能
（3）关于固体 A、B 的说法正确的是 　③　（填序号）。
①A 中含有少量 B，可用降温结晶提纯 A
②t1℃时，恒温蒸发水可将浓度为 15%的 B 溶液变为 30%
③t1℃时，等质量的 A、B 饱和溶液中，A 中溶质更多
（4）若 A、B 两物质中有一种是气体，该物质是　A　（填“A”或“B”）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：将质量均为 30g 的 A、B 两物质分别加入到 50g 水中，充分搅拌后，剩余物质质量与温度的关系如图所示
（1）通过分析溶解度曲线可知，固体B剩余的固体随温度的升高而减小，所以溶解度随温度升高而增大，t1℃时，B物质在50g的水中可以溶解20g，所以B的溶解度是40g；
（2）若t℃时，A、B 两溶液的溶质质量分数相等，t2时，剩余固体质量相等，所以溶解度相等，溶质质量分数可能相等，①0＜t＜t2，A、B都是不饱和溶液时，溶质质量分数不能相等，③t＞t2时，A物质的溶液饱和，B物质的溶液不饱和，溶质质量分数可能相等，故选：④；
（3）①降低温度，A物质溶解度最大，所以A 中含有少量 B，不能用降温结晶提纯 A，故错误；
②t1℃时，B物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%＝28.6%，所以恒温蒸发水不能将浓度为 15%的 B 溶液变为 30%，故错误；
③t1℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的 A、B 饱和溶液中，A 中溶质更多，故正确；
故选：③；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 A、B 两物质中有一种是气体，该物质是A。
故答案为：（1）增大，40g；
（2）④；
（3）③；
（4）A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（4分）工业上用铝土矿（含有 Al2O3 ；和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：

（1）通过该流程可得出 SiO2的性质有　①②　（填序号）。
①难溶于水②一般不与酸反应③能与碱反应
（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O　。
（3）滤液Ⅰ与氨水反应的化学方程式为　Al2（SO4）3+6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4　。
（4）工业电解氧化铝，常加入冰晶石作助熔剂。冰晶石的主要成分六氟铝酸钠（Na3AlF6）在物质中的分类属于　C　（填字母）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【分析】过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水，不能和稀硫酸反应；
氧化铝与稀硫酸生成硫酸铝和水，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
【解答】解：（1）通过该流程可得出SiO2的性质有难溶于水，一般不与酸反应。
故填：①②。
（2）氧化铝与稀硫酸生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
故填：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
（3）滤液Ⅰ中，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
故填：Al2（SO4）3+6NH3•H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
（4）六氟铝酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。
故填：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）