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第四章第四节硝酸（第4课时）
【教学目标】：
1、 硝酸的性质
【教学过程】：
阅读课本P102页
【回顾复习】
1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以
任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数
的增大而。
2.浓H2SO4的化学性质（写出有关的反应方程式能用离子方程式表示用离子程式表示）
【探索新知】
硝酸的性质
1．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。
2.化学性质：
（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。
（2）不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反应方程式为：。所以，HNO3应盛放在试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于
的缘故。
（3）强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是：、、、、等。
①与金属反应，写出下列反应方程式：
Cu+ HNO3（浓）＝
Cu+ HNO3（稀）=。
【思考与交流】
铜可与浓、稀HNO3反应，哪铁能否与浓、稀HNO3反应？反应条件是什么？产物又是什么？产物与浓、稀HNO3的用量是否有关？
结论：a.在反应中硝酸表现了性和性；
b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；
c.常温时可使活泼金属Fe、Al，而加热时可 。而与铁反应时铁被氧化的产物还与铁的用量有关，过量时铁被氧化成，少量时铁被氧化成。
d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。
②HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化，HNO3本身被还原，反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物 （填同或不同）。
（4）王水：浓和浓的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
四、硫酸和硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制、、、、等等。硫酸是一种高沸点酸，可以用它来制取各种性酸。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗等。
五、练习
1.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量CaCO3固体；
③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
⑤将铜丝插入到溶液中；
⑥用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。
步骤②、③的目的是。
步骤的目的是。
写出步骤③、⑥的反应方程式：
第四章第四节硝酸（第3课时）小测
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1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.下列物质中不会因见光而分解的是( )
A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO
3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观
4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( )
A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸
5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
6.关于硝酸的说法正确的是( )
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
7、下列说法正确的是 （ ）
A．1mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA
B．1molCu与足量S的反应转移的电子数为2NA
C．1molHNO3与足量的Fe反应转移的电子数为3NA
D．1mol Fe与足量HNO3的反应转移的电子数为3NA
8.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )
A.能使石蕊试剂变红色 B.能跟Ag反应生成AgNO3
C.能和碳酸钙反应 D.能和FeO反应生成Fe（NO3）3
9.下列盛放试剂的方法，错误的是( )
A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B.把氯水放在棕色试剂瓶中
C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
10、下列反应产生H2最多的是 （ ）
A、1molFe与足量的HCl B、1molZn与足量的浓HNO3
C、1molFe与足量的浓H2SO4 D、1molFe与足量的稀HNO3
11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组( )
A.K+、OH-、NO3-、Cl- B.H+、Na+、CO32-、Cl
C.H+、K+、NO3-、Cl- D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-
12.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色
第四章第三节氮的氧化物 （第1课时）小测
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1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )
A.高温下，N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO2
2.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )
A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥管
C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶
D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( )
A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气
C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体
4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O
2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
5．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A． 肯定有SO2 和NO B．可能有Cl2和NO C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
6.下列说法正确的是
Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
7.下列过程中属于人工固氮的是
A、闪电时，氮气转化为NO B、NO与O2反应生成NO2
C、用NH3和CO2合成尿素 D、工业合成氨
8 下列氧化物中，不是酸性氧化物的是
A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO2
9 下列氧化物中，不是酸酐的是
A、NO2 B、N2O5 C、SO3 D、SiO2
10.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )
A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成只生成HNO3
11.下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是( )A．SO2 B．NOC．NO2 D．Cl2
不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。
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