高中化学人教版必修一导学案：第四章第四节氨硝酸硫酸-硝酸4-4完美版.doc

第四章第四节硝酸（第4课时）【教学目标】：1、 硝酸的性质【教学过程】：阅读课本P102页【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.浓H2SO4的化学性质（写出有关的反应方程式能用离子方程式表示用离子程式表示）【探索新知】硝酸的性质1硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。2.化学性质：（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。（2）不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反应方程式为：。所以，HNO3应盛放在试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于的缘故。（3）强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是：、等。与金属反应，写出下列反应方程式：Cu+HNO3（浓）Cu+HNO3（稀）=。【思考与交流】 铜可与浓、稀HNO3反应，哪铁能否与浓、稀HNO3反应？反应条件是什么？产物又是什么？产物与浓、稀HNO3的用量是否有关？结论：a.在反应中硝酸表现了性和性；b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；c.常温时可使活泼金属Fe、Al，而加热时可 。而与铁反应时铁被氧化的产物还与铁的用量有关，过量时铁被氧化成，少量时铁被氧化成。d.不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化，HNO3本身被还原，反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物 （填同或不同）。（4）王水：浓和浓的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。四、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制、等等。硫酸是一种高沸点酸，可以用它来制取各种性酸。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗等。五、练习1.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性；向试管中加入一定量CaCO3固体；向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中；用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。步骤、的目的是。步骤的目的是。写出步骤、的反应方程式：第四章第四节硝酸（第3课时）小测班级姓名1234567891011121.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2+O2+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.下列物质中不会因见光而分解的是( )A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( )A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7、下列说法正确的是 （ ） A1mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAB1molCu与足量S的反应转移的电子数为2NAC1molHNO3与足量的Fe反应转移的电子数为3NAD1mol Fe与足量HNO3的反应转移的电子数为3NA8.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe（NO3）39.下列盛放试剂的方法，错误的是( )A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把氯水放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中10、下列反应产生H2最多的是 （ ）A、1molFe与足量的HCl B、1molZn与足量的浓HNO3C、1molFe与足量的浓H2SO4 D、1molFe与足量的稀HNO311.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组( )A.K+、OH-、NO3-、Cl-B.H+、Na+、CO32-、ClC.H+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-12.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色第四章第三节氮的氧化物 （第1课时）小测班级姓名1234567891011121.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A.高温下，N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO22.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( )A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O 2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.31 B.13 C.12 D.215某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B可能有Cl2和NO C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO6.下列说法正确的是二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 7.下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NO B、NO与O2反应生成NO2C、用NH3和CO2合成尿素 D、工业合成氨8 下列氧化物中，不是酸性氧化物的是A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO29 下列氧化物中，不是酸酐的是A、NO2 B、N2O5 C、SO3 D、SiO210.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成只生成HNO311.下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是()ASO2 BNOCNO2 DCl2不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。