高中化学方程式大全(标准版).docx

化学方程式
目录
一、
二、
三、
四、
五、
六、
七、
高一化学方程式总结 ...................................................................................................1
氯的化学方程式： .........................................................................................................3
氯的离子方程式： .........................................................................................................3
铝的化学反应方程式 .....................................................................................................4
铜的化学反应方程式 .....................................................................................................4
铁的化学方程式 ............................................................................................................5
高中常用的离子方程式 .................................................................................................6
一、高一化学方程式总结
(1)硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(先加盐酸，再加 BaCl2)
(2)碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3)碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4)木炭还原氧化铜 : 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑
(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6)氧化物的反应
a)
b)
c)
d)
e)
氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH) 2
氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl
(7) Na的化学反应方程式
a)
b)
c)
钠在空气中放置：4Na + O2 = 2Na2O
钠与氧气反应： 2Na+O2点燃 Na2O2
过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d)
e)
过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8) Fe及化合物的化学反应方程式
1

化学方程式
a)
b)
c)
d)
e)
f)
铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g)高温 Fe3O4 + 4H2↑
铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3
氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3△Fe2O3+3H20↑
g)
h)
i)
三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化学反应方程式
a)
b)
c)
d)
e)
f)
铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2↑
实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH) 3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解： 2Al(OH) 3△Al2O3+3H2O
二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g)
h)
i)
硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
j)
k)
(10) Cl及其化合物的反应方程式
a)
b)
c)
d)
氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
氯气与金属铜反应： Cu + Cl2点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃 2NaCl
氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO
2

化学方程式
e)
f)
次氯酸光照分解： 2HClO光照 2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
g)
h)
i)
漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11) N及其化合物的反应方程式
a)
氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2放电 2NO
b)
c)
d)
e)
一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2催化剂 2SO3
三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4
(12)氨及其反应方程式
a)
b)
c)
d)
e)
f)
氨水受热分解： NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分解： NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH) 2△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氯气与氢气反应： Cl2 + H2点燃 2HCl
g)
h)
硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(13) S及其化合物的化学反应方程式
a)
b)
c)
SO2 + CaO = CaSO3
d)
e)
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3↓ + H2O
二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO3
f)
g)
h)
i)
浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(14) N及其化合物的反应方程式
a)
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
b)
3

化学方程式大全
(15)稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO 3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16)硅 Si的反应方程式冶炼纯硅
a)
b)
c)
d)
Si + 2F2 = SiF4
b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅单质的实验室制法：
粗硅的制取： SiO2 + 2C高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温== Si（纯）+ 4HCl
二、氯的化学方程式：
1)
12)
13)
14)
15)
16)
17)
18)
19)
20)
21)
C
Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
Cl2 +2FeCl 2 = 2FeCl3
2)
2
HCl = H2+Cl2
Cl2+Cu = CuCl2
3)
2
NH3+3Cl2 = N2+6HCl
Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br 2
4)
8
NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
Cl2 +2NaI = 2NaCl+I 2
5)
S
Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
6)
C
C+2Cl2 = CCl4
Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
7)
C
Cl2 +H2 = 2HCl
Cl2 +H2S = 2HCl+S
8)
3
Cl2 +2P = 2PCl3
Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
9)
C
Cl2 +PCl3 = PCl5
Cl2 +H2O2 =2HCl+O 2
10)
KClCO3与浓 HCl发生如下反应 :
KClO3+6HCl→KCl+3Cl 2↑+3H2O,
Cl2 +2Na = 2NaCl
11)
该反应中3被氧化的氯元素与被还原的氯元素的
Cl2 +2Fe = 2FeCl3
质量比是:
D
4

化学方程式大全
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1
C. 2Cl2＋2Ca(OH) 2＝CaCl2＋Ca(ClO)
2＋2H2O
1个 Cl由-1到-1，未变。（ HCl）
5个 Cl有-1到 0，被氧化。
1个 Cl由+5到 0，被还原。
D.2HClO＝2HCl＋O2↑
选 B,逐一解释下
A.氯元素由 0价变为-1价，被还原。
下
22)
列反应中氯元素只被氧化的是（
）
B.氯元素由-1价变为 0价，被氧化。
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑
C.氯元素由 0价变为-1和+1价，既被还原，
又被氧化。
=
D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。
三、氯的离子方程式：
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
Cl2 + H2O
Cl2 + 2OH
Cl2 + 2OH
=
Cl- + H+ + HClO
= Cl- + ClO- + H2O
Cl- + ClO- + H2O
-
-
=
-
Cl2 + 2I 2Cl + I2
=
-
Cl2 + H2SO3 + H2O
=
2Cl
-
+ SO4
+ S↓
（向 FeBr2溶液中少量 Cl2）
+ 2Br2 + 6Cl（足量 Cl2
+ Br2 + 4Cl （当 n(FeBr 2)/n(Cl 2)= 1：1时）
+ 5Br2 + 16Cl （当 n(FeBr 2)/n(Cl 2)= 3：4时）
+ 4H
2- +
Cl2 + H2S
Cl2 + 2Fe
=
2Cl
-
+ 2H
+
2+
=
2Fe
3+
+ 2Cl
-
3Cl2 + 2Fe
2Cl2 + 2Fe
2+
+ 4Br
+ 2Br
-
-
=
2Fe
3+
-
2+
2+
=
2Fe
3+
-
10) 8Cl2 + 6Fe
+ 10Br
+ I2
I2 + 2Cl
-
=
6Fe
3+
-
11) Cl2 + 2I
12) Cl2 + 2I
-
-
=
2Cl
-
=
-
（向 FeI2溶液中通入少量 Cl2）
= 2Fe + 2I2 + 6Cl（足量 Cl2）
= 2Fe + 3I2 + 8Cl（当 n(FeI2)/n(Cl 2)= 3：4时）
+ Cl2↑+ 2H2O
13) 3Cl2 + 2Fe
14) 4Cl2 + 2Fe
2+
2+
+ 4I
+ 6I
-
-
3+
-
3+
-
15) 2Cl
-
+ 4H
+
+ MnO2 = Mn
2+
-
16) Cl + Ag
+
=
AgCl↓
5

化学方程式大全
17) ClO
18) ClO
19) ClO
-
-
-
+ H
+ SO2 +H2O 2H + Cl + SO4
+ - 2-
+ H2O HClO + OH
+
=
HClO
=
-
四、铝的化学反应方程式
1)
2)
3)
铝与盐酸：
铝与硫酸：
铝和稀硝酸：
2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2气体
2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体
Al+4HNO 3===Al(NO 3)3+NO↑+2H2O
注：常温下 ,铝和浓硝酸不能反应 ,表面生成一层致密而坚固的氧化膜 ,阻止反应的进行 !
铝与氢氧化钠： 2Al+2NaOH+H 2O=2NaAlO 2+3H2气体
氢氧化铝加热分解： 2Al(OH) 3加热 Al2O3+H2O
4)
5)
6)
7)
8)
9)
氢氧化铝与氢氧化钠： Al(OH) 3＋NaOH=NaAlO 2+2H2O
氢氧化铝与盐酸： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O
氧化铝与盐酸： Al2O3＋6HCl=2AlCl 3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10)偏铝酸钠与盐酸： NaAlO2+HCl+H 2O=Al(OH) 3↓+NaCl
11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应 : NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH) 3
12)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应 : NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl 3+2H2O
13)硫酸铝与氨水： Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH) 3↓＋3(NH4)2SO4
14)氯化铝与氢氧化钠： AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaCl
15)氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH) 3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）
16)氯化铝与氢氧化钠： AlCl3+4NaOH=NaAlO 2+2H2O
五、铜的化学反应方程式
1) Cu
2Cu+O2加热 1373K
2CuO
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2点燃 CuCl2
4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
6

化学方程式大全
2Cu+4HCl+O 2=2CuCl 2+2H2O
Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl2
2Cu+2H 2SO4(稀)+O2==2CuSO 4+2H2O
（加
热）
2H2SO4浓+Cu=CuSO 4+2H2O+SO2↑
2)铜的化合物
（1）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu 2O+O2↑（>1273K）
Cu(OH) 2加热 CuO+H2O（353K）
3)硫酸铜
Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH) 2↓
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO 4+SO2↑+2H2O（加热）
2Cu+2H 2SO4(稀)+O2====2CuSO 4+2H2O（加热）
（c)硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO 3↑（无水硫酸铜 >923K时,分解成 CuO）
或者：2CuSO4==2CuO+2SO 2↑+O2↑（加热）
六、铁的化学方程式
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
铁在氯气中燃烧
2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
铁与硫反应
Fe + S === FeS
铁与水反应
3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑
铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
铁和稀硝酸反应 1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H2O
铁和稀硝酸反应 2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铁与硫酸铜反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO 3)3 + NO↑+ 5H2O
氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO 3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl 3+3H2O
9)
（除锈，还要用水冲）
Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O
10)
氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
7

化学方程式大全
11)
氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在，溶液呈血红色
Fe +3SCN =Fe(SCN) 3(溶液)
3+ -
12)
13)
14)
氢氧化铁受热反应 2Fe(OH) 3 === Fe2O3 + 3H2O
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH) 3
氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH) 2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH) 2+ 10HNO3 == 3Fe(NO 3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH) 2+H2SO4==FeSO 4+2H2O
Fe(OH) 2+2HCl==FeCl 2 +2H2O
15)
16)
17)
18)
19)
20)
21)
22)
23)
氢氧化铁与酸反应 Fe(OH) 3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH) 2↓+ Na2SO4
氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN) 3 + 3KCl
亚铁离子转化成铁单质 Fe
铁转化成亚铁离子 Fe + 2H
铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
2+
+ Zn == Fe + Zn
2+
+
2+
== Fe + H2↑
亚铁离子转化成铁离子 2Fe
铁离子转化成亚铁离子 2Fe
2+
3+
+ Cl2 === 2Fe +2Cl
3+ -
+ Fe ===3 Fe
2+
氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH) 3↓ +3CO2↑ +6NaCl
七、高中常用的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：2H +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O
++SO42－ 2+ －
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H =BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O
(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H +Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O
+SO42－ 2+ －
NaHSO4+ Ba(OH) 2=BaSO4↓+NaOH+H 2O
+
+Ba +2OH
+SO42－ 2+ －
+
(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO +OH
3－ ˉ=CO32－+H2O
8

化学方程式大全
NaHCO
3+
NaOH=Na 2CO3+H2O
2+ 3－ －
Ca +HCO +OH =CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO 3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：
(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca
2+
+2HCO +2OH
3－ －=CaCO3↓+H2O+ CO32－
NaOH+CaHCO 3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7)向 AlCl3溶液中加入少量的 NaOH溶液：Al + 3OH＝ Al(OH) 3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl
(8)向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al
AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl
(9)氯化铁溶液中加过量氨水： Fe
+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
3+
－
3+
+4OH
－＝AlO2－+2H2O
3+
(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al
3+
+3NH3•H2O= Al(OH) 3↓+3NH4+
AlCl3+3NH3•H2O= Al(OH) 3↓+3NH4Cl
+3NH3•H2O= Al(OH) 3↓+3NH4+
AlCl3+3NH3•H2O= Al(OH) 3↓+3NH4Cl
＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca(OH) 2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H 2O
(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水 (同上)
Al
3+
(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋十 OH
－
(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca2＋＋2OH
Ca(OH) 2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H 2O
－
＋2HCO3
－
= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－
NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH) 2+2NaHCO 3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3
(14)铝片溶于苛性钠溶液： 2Al＋2OH
＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO 2+3H2↑
(15)金属铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO 3(稀)△3Cu(NO 3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16)金属铜与浓硝酸反应： Cu + 4H + 2NO3 = Cu + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
－
+
－
2+
+
－
2+
9

化学方程式大全
(17)稀硝酸与过量的铁屑反应　Fe+4H
Fe+HNO 3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18)稀硝酸与少量的铁屑反应　
+2NO3
Fe (OH)2+2H
3Fe (OH)2+10H
+2NO3－= Fe +2NO↑+2 H2O
+ 2+
2Fe+8H
+
－
= 2Fe
3+
+2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO 3(稀)= 2Fe(NO 3)3+2NO↑+4H2O
= Fe +2H2O
+ NO3－ = 3Fe
+CO2+H 2O= HCO3－
+CO2+H2O=CaCO 3↓+2HClO
+3NH3•H2O= Al(OH) 3↓+3NH4+
(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液： H
+ CO32－＝HCO3
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液： 2H + CaCO3＝ CO2↑+ H2O+ Ca
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3＝Ca
(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu
(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg
(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
+ NH4 +HCO3 =BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3
(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合： NH4 +HSO3
(32)铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag = Cu + 2Ag
(33) Cl2通入 NaOH溶液：： Cl2 + 2OH == Cl + ClO
(34)氯化铁和铜反应：： 2Fe
(35) FeCl2溶液中通入 Cl2：： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl
(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2Fe2＋＋4Br＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl
(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl
(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl
2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl
(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸
+
2+
(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸
+
3+
+8H2O+ NO↑
(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳
ClO
-
+HClO
(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca +2ClO
2+ 一
(23)氯化铁溶液中加过量氨水：Al
3+
+
－
+
2+
2+
+2CH3COO +CO2↑+ H2O
－
2+
+ SO42－
+Ba
2+
－
+ 2OH = Cu(OH) 2↓+ BaSO4↓
2+
+SO42－
+Ba
2+
－
+ 2OH = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
Ba
2+
+2OH
一
+
一
－
+OH
－
==SO32－+H2O
+
－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O
+
2+
－
－
－
+ H2O
3+
+Cu=2Fe +Cu
2+ 2+
－
－
－
－
－
－
(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气
2Fe
－
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化学方程式大全
(40)实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：： MnO2＋4 H
(41)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na
(42)少量的 CO2通入澄清石灰水中：： CO2+ Ca
(43)足量的 CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH
(44)少量的 SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca
+
+2 Cl
－
Mn
2＋＋Cl2↑＋2H2O
+
+CO32－+H2O=2NaHCO 3↓
2+
+2OH
－
=CaCO3↓+H2O
=2HCO3
=CaSO3↓+H2O
=2HSO3
+ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2
+ Fe =3Fe
(48)钠和冷水反应： 2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑
(49)铁粉和稀硫酸：： Fe + 2H == Fe + H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水： 2Fe2＋＋H2O2＋2H
(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH
=SiO32－+ H2O
(52) Na与 CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+ Cu
(53) Na与 FeCl3溶液反应： 6Na＋6H2O+ 2Fe
(54)Na 2O与 H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na
(55) Na2O2与 H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na
(56) Al2O3与盐酸反应： Al2O3 + 6H ==2 Al + 3H2O
(57) Al2O3与 NaOH溶液反应： Al2O3+ 2OH ==2 AlO2
(58) Al(OH) 3与 HCl反应：Al(OH) 3 + 3H == Al + 3H2O
(59) Al(OH) 3与 NaOH溶液反应： Al(OH) 3 +OH＝AlO2
(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应： SiO32－+ 2H
=H2SiO3↓
(61) Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－
(62) Si与 NaOH溶液反应： Si + 2OH
+ 2H2O =SiO32－+ 2H2↑
(63) SO2通入氯水中，氯水褪色： SO2 + Cl2 + 2H2O=2H
(64) SO2通入溴水中，溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O=2H
－
－
2+
+2OH
－
(45)足量的 SO2通入澄清石灰水中：
(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：： Ag
SO2+ OH
－
－
＋
+
+ 2H2O
(47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe
3+
2+
+
－
+
2+
＋
=2Fe
3＋＋2H2O
－
2+
＝2Na
+
＋Cu(OH) 2↓＋H2↑
3+
+
＝6Na＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑
+
+2OH
－
+
＋4OH +O2↑
－
+
3+
－
－
+H2O
+
3+
－
－
+2H2O
+
－
+
+SO42－
+2Cl
－
+
+SO42－+2 Br
－
(65)氨水中滴加稀盐酸： NH3•H2O +H ==NH4 +H2O
+ +
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化学方程式大全
(66)向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H
(67)向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸： 2H
+ CO32－＝CO2↑+ H2O
(68)向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H
+ SO32－＝HSO3
(69)向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸： 2H
+ SO32－＝SO2↑+ H2O
(70)向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： AlO2－＋H2O +H
(71)向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸： 4H + AlO2＝Al +2H2O
＝CO2↑+ H2O
+ 3H2↑
+
+ CO32－＝HCO3
一
+
+
一
+
+
＝ Al(OH) 3↓
+
－
3+
(72) Ca(HCO 3)2与硝酸反应： H
(73)铝与盐酸反应：2Al + 6H
(74)银与稀硝酸反应： 3Ag+4H
(75)银与浓硝酸反应： Ag+2H +NO3
(76) AlCl3水解显酸性：Al＋3H2O