高中化学方程式大全(标准版).docx

化学方程式目录一、二、三、四、五、六、七、高一化学方程式总结 .1氯的化学方程式： .3氯的离子方程式： .3铝的化学反应方程式 .4铜的化学反应方程式 .4铁的化学方程式 .5高中常用的离子方程式 .6一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl(先加盐酸，再加 BaCl2)(2)碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(4)木炭还原氧化铜 : 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl(6)氧化物的反应a)b)c)d)e)氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH) 2氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a)b)c)钠在空气中放置：4Na + O2 = 2Na2O钠与氧气反应： 2Na+O2点燃 Na2O2过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2d)e)过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(8) Fe及化合物的化学反应方程式1 化学方程式a)b)c)d)e)f)铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g)高温 Fe3O4 + 4H2铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H20g)h)i)三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a)b)c)d)e)f)铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH) 3 + 3(NH3)2SO4氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解： 2Al(OH) 3Al2O3+3H2O二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og)h)i)硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO高温 CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3j)k)(10) Cl及其化合物的反应方程式a)b)c)d)氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3氯气与金属铜反应： Cu + Cl2点燃 CuCl2氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃 2NaCl氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO2 化学方程式e)f)次氯酸光照分解： 2HClO光照 2HCl + O2氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3g)h)i)漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2放电 2NOb)c)d)e)一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2催化剂 2SO3三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反应方程式a)b)c)d)e)f)氨水受热分解： NH3H2O NH3 + H2O氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3氯气与氢气反应： Cl2 + H2点燃 2HClg)h)硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O(13) S及其化合物的化学反应方程式a)b)c)SO2 + CaO = CaSO3d)e)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 + H2O二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO3f)g)h)i)浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O(14) N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2b)3 化学方程式大全(15)稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO 3)2 + 4H2O + 2NO(16)硅 Si的反应方程式冶炼纯硅a)b)c)d)Si + 2F2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2硅单质的实验室制法：粗硅的制取： SiO2 + 2C高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2高温= Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1)12)13)14)15)16)17)18)19)20)21)CCl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HClCl2 +2FeCl 2 = 2FeCl32)2HCl = H2+Cl2Cl2+Cu = CuCl23)2NH3+3Cl2 = N2+6HClCl2+2NaBr = 2NaCl+Br 24)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4ClCl2 +2NaI = 2NaCl+I 25)SSi(粗)+2Cl2 = SiCl4Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl6)CC+2Cl2 = CCl4Cl2 +Na2S = 2NaCl+S7)CCl2 +H2 = 2HClCl2 +H2S = 2HCl+S8)3Cl2 +2P = 2PCl3Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl9)CCl2 +PCl3 = PCl5Cl2 +H2O2 =2HCl+O 210)KClCO3与浓 HCl发生如下反应 :KClO3+6HClKCl+3Cl 2+3H2O,Cl2 +2Na = 2NaCl11)该反应中3被氧化的氯元素与被还原的氯元素的Cl2 +2Fe = 2FeCl3质量比是:D4 化学方程式大全A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1C. 2Cl22Ca(OH) 2CaCl2Ca(ClO)22H2O1个 Cl由-1到-1，未变。（ HCl）5个 Cl有-1到 0，被氧化。1个 Cl由+5到 0，被还原。D.2HClO2HClO2选 B,逐一解释下A.氯元素由 0价变为-1价，被还原。下22)列反应中氯元素只被氧化的是（）B.氯元素由-1价变为 0价，被氧化。A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2OCl2C.氯元素由 0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。=D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。三、氯的离子方程式：1)2)3)4)5)6)7)8)9)Cl2 + H2OCl2 + 2OHCl2 + 2OH=Cl- + H+ + HClO= Cl- + ClO- + H2OCl- + ClO- + H2O-=-Cl2 + 2I 2Cl + I2=-Cl2 + H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO4+ S（向 FeBr2溶液中少量 Cl2）+ 2Br2 + 6Cl（足量 Cl2+ Br2 + 4Cl （当 n(FeBr 2)/n(Cl 2)= 1：1时）+ 5Br2 + 16Cl （当 n(FeBr 2)/n(Cl 2)= 3：4时）+ 4H2- +Cl2 + H2SCl2 + 2Fe=2Cl-+ 2H+2+=2Fe3+ 2Cl-3Cl2 + 2Fe2Cl2 + 2Fe2+ 4Br+ 2Br-=2Fe3+-2+2+=2Fe3+-10) 8Cl2 + 6Fe+ 10Br+ I2I2 + 2Cl-=6Fe3+-11) Cl2 + 2I12) Cl2 + 2I-=2Cl-=-（向 FeI2溶液中通入少量 Cl2）= 2Fe + 2I2 + 6Cl（足量 Cl2）= 2Fe + 3I2 + 8Cl（当 n(FeI2)/n(Cl 2)= 3：4时）+ Cl2+ 2H2O13) 3Cl2 + 2Fe14) 4Cl2 + 2Fe2+2+ 4I+ 6I-3+-3+-15) 2Cl-+ 4H+ MnO2 = Mn2+-16) Cl + Ag+=AgCl5 化学方程式大全17) ClO18) ClO19) ClO-+ H+ SO2 +H2O 2H + Cl + SO4+ - 2-+ H2O HClO + OH+=HClO=-四、铝的化学反应方程式1)2)3)铝与盐酸：铝与硫酸：铝和稀硝酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2气体2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体Al+4HNO 3=Al(NO 3)3+NO+2H2O注：常温下 ,铝和浓硝酸不能反应 ,表面生成一层致密而坚固的氧化膜 ,阻止反应的进行 !铝与氢氧化钠： 2Al+2NaOH+H 2O=2NaAlO 2+3H2气体氢氧化铝加热分解： 2Al(OH) 3加热 Al2O3+H2O4)5)6)7)8)9)氢氧化铝与氢氧化钠： Al(OH) 3NaOH=NaAlO 2+2H2O氢氧化铝与盐酸： Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O氧化铝与盐酸： Al2O36HCl=2AlCl 3+3H2O氧化铝与氢氧化钠： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏铝酸钠与盐酸： NaAlO2+HCl+H 2O=Al(OH) 3+NaCl11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应 : NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH) 312)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应 : NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl 3+2H2O13)硫酸铝与氨水： Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH) 33(NH4)2SO414)氯化铝与氢氧化钠： AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl15)氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16)氯化铝与氢氧化钠： AlCl3+4NaOH=NaAlO 2+2H2O五、铜的化学反应方程式1) Cu2Cu+O2加热 1373K2CuOCu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2OCu+Cl2点燃 CuCl24Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜6 化学方程式大全2Cu+4HCl+O 2=2CuCl 2+2H2OCu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl22Cu+2H 2SO4(稀)+O2=2CuSO 4+2H2O（加热）2H2SO4浓+Cu=CuSO 4+2H2O+SO22)铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu 2O+O2（1273K）Cu(OH) 2加热 CuO+H2O（353K）3)硫酸铜Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH) 2（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H2O（加热）2Cu+2H 2SO4(稀)+O2=2CuSO 4+2H2O（加热）（c)硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO 3（无水硫酸铜 923K时,分解成 CuO）或者：2CuSO4=2CuO+2SO 2+O2（加热）六、铁的化学方程式1)2)3)4)5)6)7)8)铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 = 2FeCl3铁与硫反应Fe + S = FeS铁与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 +4H2铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2铁和稀硝酸反应 1： Fe + 4HNO3(稀，过量) =Fe(NO 3)3 + NO+ 2H2O铁和稀硝酸反应 2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO+ 4H2O铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO 3)3 + NO+ 5H2O氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO 3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl(稀)=2FeCl 3+3H2O9)（除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl7 化学方程式大全11)氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在，溶液呈血红色Fe +3SCN =Fe(SCN) 3(溶液)3+ -12)13)14)氢氧化铁受热反应 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH) 2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O3Fe(OH) 2+ 10HNO3 = 3Fe(NO 3)3 + NO+ 8H2OFe(OH) 2+H2SO4=FeSO 4+2H2OFe(OH) 2+2HCl=FeCl 2 +2H2O15)16)17)18)19)20)21)22)23)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH) 3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na2SO4氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl亚铁离子转化成铁单质 Fe铁转化成亚铁离子 Fe + 2H铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22+ Zn = Fe + Zn2+2+= Fe + H2亚铁离子转化成铁离子 2Fe铁离子转化成亚铁离子 2Fe2+3+ Cl2 = 2Fe +2Cl3+ -+ Fe =3 Fe2+氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH) 3 +3CO2 +6NaCl七、高中常用的离子方程式(1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：2H +Ba +2OH =BaSO4+2H2O+SO42 2+ Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H =BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H +Ba +2OH =BaSO4+2H2O+SO42 2+ NaHSO4+ Ba(OH) 2=BaSO4+NaOH+H 2O+Ba +2OH+SO42 2+ +(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO +OH3 =CO32+H2O8 化学方程式大全NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H2O2+ 3 Ca +HCO +OH =CaCO3+H2ONaOH+CaHCO 3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2+2HCO +2OH3 =CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO 3=CaCO3+Na2CO3+H2O(7)向 AlCl3溶液中加入少量的 NaOH溶液：Al + 3OH Al(OH) 3AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl(8)向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH溶液：AlAlCl3+3NaOH=Al(OH) 3+3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl(9)氯化铁溶液中加过量氨水： Fe+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl3+3+4OHAlO2+2H2O3+(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O= Al(OH) 3+3NH4+AlCl3+3NH3H2O= Al(OH) 3+3NH4Cl+3NH3H2O= Al(OH) 3+3NH4+AlCl3+3NH3H2O= Al(OH) 3+3NH4ClHCO3= CaCO3H2OCa(OH) 2NaHCO3= CaCO3NaOH+H 2O(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水 (同上)Al3+(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2十 OH(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca22OHCa(OH) 2NaHCO3= CaCO3+NaOH+H 2O2HCO3= CaCO32H2O+ CO32NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2OCa(OH) 2+2NaHCO 3= CaCO32H2O+ Na2CO3(14)铝片溶于苛性钠溶液： 2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO 2+3H2(15)金属铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2 + 4H2O + 2NO(16)金属铜与浓硝酸反应： Cu + 4H + 2NO3 = Cu + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O+2+2+9 化学方程式大全(17)稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4HFe+HNO 3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应+2NO3Fe (OH)2+2H3Fe (OH)2+10H+2NO3= Fe +2NO+2 H2O+ 2+2Fe+8H+= 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO 3(稀)= 2Fe(NO 3)3+2NO+4H2O= Fe +2H2O+ NO3 = 3Fe+CO2+H 2O= HCO3+CO2+H2O=CaCO 3+2HClO+3NH3H2O= Al(OH) 3+3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液： H+ CO32HCO3(25) CaCO3溶液与硝酸溶液： 2H + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3Ca(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合+ NH4 +HCO3 =BaCO3+H2O+ NH3H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合： NH4 +HSO3(32)铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag = Cu + 2Ag(33) Cl2通入 NaOH溶液： Cl2 + 2OH = Cl + ClO(34)氯化铁和铜反应： 2Fe(35) FeCl2溶液中通入 Cl2： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl2Cl2 = 2Fe32 Cl(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸+2+(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸+3+8H2O+ NO(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳ClO-+HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca +2ClO2+ 一(23)氯化铁溶液中加过量氨水：Al3+2+2+2CH3COO +CO2+ H2O2+ SO42+Ba2+ 2OH = Cu(OH) 2+ BaSO42+SO42+Ba2+ 2OH = Mg (OH)2+ BaSO4Ba2+2OH一+一+OH=SO32+H2O+2OH=SO32+H2O+ NH3H2O+2+ H2O3+Cu=2Fe +Cu2+ 2+(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe10 化学方程式大全(40)实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2： MnO24 H(41)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na(42)少量的 CO2通入澄清石灰水中： CO2+ Ca(43)足量的 CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH(44)少量的 SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca+2 ClMn2Cl22H2O+CO32+H2O=2NaHCO 32+2OH=CaCO3+H2O=2HCO3=CaSO3+H2O=2HSO3+ 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ Fe =3Fe(48)钠和冷水反应： 2Na2H2O2Na2OHH2(49)铁粉和稀硫酸： Fe + 2H = Fe + H2(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水： 2Fe2H2O22H(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH=SiO32+ H2O(52) Na与 CuSO4溶液反应：2Na2H2O+ Cu(53) Na与 FeCl3溶液反应： 6Na6H2O+ 2Fe(54)Na 2O与 H2O反应：Na2O2H2O2Na(55) Na2O2与 H2O反应：2Na2O22H2O4Na(56) Al2O3与盐酸反应： Al2O3 + 6H =2 Al + 3H2O(57) Al2O3与 NaOH溶液反应： Al2O3+ 2OH =2 AlO2(58) Al(OH) 3与 HCl反应：Al(OH) 3 + 3H = Al + 3H2O(59) Al(OH) 3与 NaOH溶液反应： Al(OH) 3 +OHAlO2(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应： SiO32+ 2H=H2SiO3(61) Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+ CO32(62) Si与 NaOH溶液反应： Si + 2OH+ 2H2O =SiO32+ 2H2(63) SO2通入氯水中，氯水褪色： SO2 + Cl2 + 2H2O=2H(64) SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O=2H2+2OH(45)足量的 SO2通入澄清石灰水中：(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水： AgSO2+ OH+ 2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+2+2+=2Fe32H2O2+2Na+Cu(OH) 2H23+6Na2Fe (OH)33H2+2OH+4OH +O2+3+H2O+3+2H2O+SO42+2Cl+SO42+2 Br(65)氨水中滴加稀盐酸： NH3H2O +H =NH4 +H2O+ +11 化学方程式大全(66)向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H(67)向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸： 2H+ CO32CO2+ H2O(68)向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ SO32HSO3(69)向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸： 2H+ SO32SO2+ H2O(70)向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： AlO2H2O +H(71)向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸： 4H + AlO2Al +2H2OCO2+ H2O+ 3H2+ CO32HCO3一+一+ Al(OH) 3+3+(72) Ca(HCO 3)2与硝酸反应： H(73)铝与盐酸反应：2Al + 6H(74)银与稀硝酸反应： 3Ag+4H(75)银与浓硝酸反应： Ag+2H +NO3(76) AlCl3水解显酸性：Al3H2O