公安三中高二年级3月考试化学试卷.doc

公安三中高二年级3月考试 化学试卷
命题人：齐书湘
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依此是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分液、蒸馏
C．萃取、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、萃取
2．将转变为的方法为：
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
3．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为
A．6A% B．10A% C．A/6% D．（100-7A/6）%
4.下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是
A.
B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH
C．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO
5． 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如右图所示，
下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面
B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH
6．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体；（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物；（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，根据上述信息，对X的结构判断正确的是
A．X中肯定有碳碳双键 B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
C．X中可能有三个羧基 D．X中可能有两个羧基和一个羟基
7．下列系统命名法正确的是
A.2—甲基—4—乙基戊烷 B.3,4,4—三甲基己烷
C.2,3—二乙基—1—戊烯 D. 3,4—二甲基―4―乙基己烷
8.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目为
A．3种 B.4种 C．5种 D.6种
9.当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如
等，下列化合物中存在对映异构体的是

C．甲酸 D．C6H5COCH3
10．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
11．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
13. 下列说法正确的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积
C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高
D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4
14. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是

16、已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )
A．Q2 =2Q1 B．Q1 ＜ 0.5 Q2 C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
第二部分 非选择题 (共52分)
17．(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________．
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4(＋)浓度由大到小的顺序是(填序号)________．
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________．
A．c(H＋)＞c(SO4(2－))＞c(NH4(＋))＞c(OH－) B．c(H＋)＝c(SO4(2－))＝c(NH4(＋))＞c(OH－)
C．c(NH4(＋))＞c(H＋)＝c(SO4(2－))＞c(OH－) D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4(＋))＝c(SO4(2－))
18、(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
D
19. (10分) 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:

请回答下列问题:
(1) 反应①的反应类型:________________;
(2)写出A1、A2可能的结构简式: ______________, ____________
(3)B的结构简式:______________C的结构简式:_______________.
(4)反应⑤的化学方程式:____________________________________.
(5) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有______种.任意写出其中两种_____________________, _______________________.
20．（ 6分）已知 可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为
（1）降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 C．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯的化学式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质是__________。
a．能溶于水 b． 能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
（5） 降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如右图所示)，当它发生一氯
取代时，取代的位置有__________种。
（6）降冰片烷的二氯取代物有__________种。
21（11分）．如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。
22、（11分）己知A的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线
代表化学键，如单键、双键等)。A～H有如下转化关系。

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系：M(A)+M(D)= M(C)；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结构。
（1）A的分子式为____________________.
（2）J的结构简式为________________________________________，
（3）K和J的关系满足 （填序号）
A 同类物质 B 同分异构体 C 同系物
（4）写出下列反应方程式：
反应②
反应④
（5） 同时符合“①1mol该物质能和3mol NaOH反应 ②1mol该物质与足量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_______ 种，任写出其中的一种的结构简式 。

公安三中高二年级3月考试化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
B
D
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
C
D
C
B
C

17.(6分)
18、 (8分)（1）S2-、SO32-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HCO3-
19.(10分)

20．(6分)(1)ab (2)C7H10 (4)ad (5)3 (6)10
21（11分）（1）电解池 负极 阳极
（2）Cu2++2e—==Cu (2分) 0.65 (3) (2分)
（4)0.165 [说明：H2：0.1 Cl2 ：0.05 O2：0.015]
(5)“C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”。（2分，合理的答案也给分）
22、（11分）(1)C8H10O2(2分) (2) (2分) (3) AB (1分)

(4)（2分）

(5)10 (1分) (1分)