公安三中高二年级3月考试化学试卷.doc

公安三中高二年级3月考试 化学试卷命题人：齐书湘本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依此是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、分液、蒸馏C萃取、蒸馏、分液 D分液、蒸馏、萃取2将转变为的方法为：A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH3由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为A6A% B10A% CA/6% D（100-7A/6）%4.下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是 A. BCH2(CHO)CH2CH(OH)COOH CCH3CH=CHCOOH DCH3CH(OH)CH2CHO 5 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如右图所示，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A咖啡酸分子中的所有原子可能共平面 B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 D1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH6有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体；（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物；（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，根据上述信息，对X的结构判断正确的是 AX中肯定有碳碳双键 BX中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团CX中可能有三个羧基 DX中可能有两个羧基和一个羟基7下列系统命名法正确的是A.2甲基4乙基戊烷 B.3,4,4三甲基己烷 C.2,3二乙基1戊烯 D. 3,4二甲基4乙基己烷8.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目为 A3种 B.4种 C5种 D.6种9.当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如等，下列化合物中存在对映异构体的是 C甲酸 DC6H5COCH310某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基11向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13. 下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150），则y=4，若体积增加，则y4，否则y4 14. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是16、已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( ) AQ2 =2Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ第二部分 非选择题 (共52分)17(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、四种溶液中NH4()浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_ Ac(H)c(SO4(2)c(NH4()c(OH) Bc(H)c(SO4(2)c(NH4()c(OH) Cc(NH4()c(H)c(SO4(2)c(OH) Dc(OH)c(H)c(NH4()c(SO4(2)18、(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。D19. (10分) 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如: 请回答下列问题:(1) 反应的反应类型:_;(2)写出A1、A2可能的结构简式: _, _(3)B的结构简式:_C的结构简式:_.(4)反应的化学方程式:_.(5) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有_种.任意写出其中两种_, _.20（ 6分）已知 可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为 （1）降冰片烯属于_。 a环烃b不饱和烃C烷烃d芳香烃 （2）降冰片烯的化学式为_。 （3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_。 （4）降冰片烯不具有的性质是_。 a能溶于水 b 能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体（5） 降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如右图所示)，当它发生一氯 取代时，取代的位置有_种。（6）降冰片烷的二氯取代物有_种。 21（11分）如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；(2)乙中Cu极的电极反应是_ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol；（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。 22、（11分）己知A的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。AH有如下转化关系。 其中A、C、D的相对分子质量有如下关系：M(A)+M(D)= M(C)；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结构。（1）A的分子式为_. （2）J的结构简式为_，（3）K和J的关系满足 （填序号）A 同类物质 B 同分异构体 C 同系物（4）写出下列反应方程式： 反应 反应 （5） 同时符合“1mol该物质能和3mol NaOH反应 1mol该物质与足量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_ 种，任写出其中的一种的结构简式 。 公安三中高二年级3月考试化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DACBDDCD题号910111213141516答案BDBCDCBC17.(6分) 18、 (8分)（1）S2-、SO32-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+ （3）Na+、SO42-、Cl-（4）HCO3- 19.(10分)20(6分)(1)ab (2)C7H10 (4)ad (5)3 (6)1021（11分）（1）电解池 负极 阳极 （2）Cu2+2e=Cu (2分) 0.65 (3) (2分) （4)0.165 说明：H2：0.1 Cl2 ：0.05 O2：0.015 (5)“C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”。（2分，合理的答案也给分）22、（11分）(1)C8H10O2(2分) (2) (2分) (3) AB (1分)(4)（2分） (5)10 (1分) (1分)