河北省石家庄市第一中学高中化学必修一23氧化还原反应.pptx

氧化还原反应氧化还原反应一中一中梦想实现的地方梦想实现的地方1、感受分类法在化学反应中的应用、感受分类法在化学反应中的应用2、理解氧化还原反应的本质和特征、理解氧化还原反应的本质和特征3、了解氧化还原反应与四种基本反应类型、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的关系zxxk4、体会化学中对立统一的哲学思想、体会化学中对立统一的哲学思想学习目标学习目标n根据美国化学学会化学文摘部门专门电子根据美国化学学会化学文摘部门专门电子计算机登记资料计算机登记资料,截至截至1977年年11月止月止,化学物化学物质的总数为质的总数为4,039,907种种,并正按每年约增加并正按每年约增加6,000种的平均速率在增长。种的平均速率在增长。化学反应的数量早已超过千亿！化学反应的数量早已超过千亿！多 分课题概述课题概述 1.CaO+H2O=Ca(OH)2 2.H2+CuO=H2O+Cu 3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4.2Na+Cl2=2NaCl 5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 6.H2+Cl2=2HCl 7.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2请对以下化学反应进行分类：请对以下化学反应进行分类：点燃点燃点燃点燃 1.CaO+H2O=Ca(OH)2 2.H2+CuO=H2O+Cu 3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4.2Na+Cl2=2NaCl 5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 6.H2+Cl2=2HCl 7.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2请对以下化学反应进行分类：请对以下化学反应进行分类：点燃点燃点燃点燃2.H2+CuO=H2O+Cu 4.2Na+Cl2=2NaCl 6.H2+Cl2=2HCl7.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2点燃点燃点燃点燃标出以下反应中变价元素的化合价。标出以下反应中变价元素的化合价。【任务任务】氧化还原反应中引起元素化合价氧化还原反应中引起元素化合价变化的原因是什么？变化的原因是什么？想一想想一想?提出问题提出问题源自初中源自初中化学化学上册上册79页页 2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2NaCl2NaCl点燃点燃点燃点燃合作学习合作学习分析氯化钠的形成过程，说明元素化合价分析氯化钠的形成过程，说明元素化合价变化的原因。变化的原因。Z.xxkNa+Cl电子转移电子转移 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu演示实验演示实验【学习任务学习任务】阅读教材阅读教材P36P36最后一段和最后一段和P37P37第一段，第一段，找出引起反应化合价变化的原因？找出引起反应化合价变化的原因？6.H2+Cl2=2HCl点燃点燃 H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl点燃点燃点燃点燃互不相让互不相让I2 +Fe2+?氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律光合作用光合作用合成化工产品合成化工产品预测反应预测反应获获得得能能量量提炼金属提炼金属建立新的反应分类标准和建立新的反应分类标准和视角，进而发现它的规律，为视角，进而发现它的规律，为我们所用！我们所用！合作学习合作学习设计多种图形来表示氧化还原反应与四设计多种图形来表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。种基本反应类型的关系。【任务任务】（1 1）4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O（2 2）CaO+COCaO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 （3 3）Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O（4 4）2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2（5 5）H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O（6 6）Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu（7 7）CuClCuCl2 2+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaCl（8 8）FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2 时间：时间：5分钟分钟【总结归纳总结归纳】失电子失电子元素化合价升高元素化合价升高氧化反应氧化反应得电子得电子元素化合价降低元素化合价降低还原反应还原反应升升失氧化失氧化降降得还得还 实质就在实质就在得失得失间间 氧化还原氧化还原存一体存一体 对立统一是必然对立统一是必然 下列反应属于绿色区反应的是（下列反应属于绿色区反应的是（）zxx.kA、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、Na2O+H2O=2NaOHC、CuO+CO=Cu+CO2D、Mg+2HCl=MgCl2+H2高温C当堂训练当堂训练氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应化合反化合反化合反化合反应应应应分解反应分解反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应作业设计作业设计1.步步高步步高第二章第三节第第二章第三节第1课时。课时。2.金属在自然界中普遍以化合态金属在自然界中普遍以化合态(化合物化合物)的的形式存在，生活中却常使用金属单质，请形式存在，生活中却常使用金属单质，请你说明怎样由化合态变为游离态你说明怎样由化合态变为游离态(单质单质)？（提示：以（提示：以Fe2O3变为变为Fe为例）为例）NaCl的形成的形成 2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2NaCl2NaCl点燃点燃点燃点燃4Na+O2=2Na2OnNa2O中存在的微粒是什么？中存在的微粒是什么？n反应物中的微粒是什么？反应物中的微粒是什么？n反应物微粒是如何转变成生成物微粒的反应物微粒是如何转变成生成物微粒的？类比迁移类比迁移【活动活动2】从微观的角度再认识化学反应从微观的角度再认识化学反应 2Na+Cl2=2NaCl 4Na+O2=2Na2On反应物中的微粒是什么？反应物中的微粒是什么？n产物中存在的微粒是什么？产物中存在的微粒是什么？n反应物微粒是如何转变生成产物的？反应物微粒是如何转变生成产物的？合作学习合作学习【活动活动1】从微观的角度认识化学反应从微观的角度认识化学反应点燃点燃n上述三个反应的微观共性是什么？上述三个反应的微观共性是什么？有电子转移有电子转移n这类反应有什么明显的外部特征吗？这类反应有什么明显的外部特征吗？化合价发生了变化化合价发生了变化n化合价变化的反应都有电子得失化合价变化的反应都有电子得失(转移转移)吗？吗？都有都有总结归纳总结归纳 1.4Na+O2=2Na2O 2.H2+CuO=H2O+Cu 3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4.2Na+Cl2=2NaCl 5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 6.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2请从不同角度对以下反应进行分类请从不同角度对以下反应进行分类 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2Na+Cl2=2NaCl 4Na+O2=2Na2O点燃点燃请标出变价元素的化合价，并用请标出变价元素的化合价，并用“”和和“”分别标出化合价升高分别标出化合价升高和降低的元素。和降低的元素。假设作为一个研究者，你还想假设作为一个研究者，你还想对对氧化还原反应氧化还原反应研究什么？研究什么？合作学习合作学习元素化合价降低，发生还原反应元素化合价降低，发生还原反应元素化合价升高，发生氧化反应元素化合价升高，发生氧化反应n氧化还原反应就是有电子氧化还原反应就是有电子_、化合价化合价_的反应的反应n其中本质是其中本质是_n特征是特征是_电子得失电子得失化合价变化化合价变化得失得失变化变化总结归纳总结归纳n电子转移是元素化合价变化的内在原因电子转移是元素化合价变化的内在原因n元素化合价变化是电子转移的必然结果元素化合价变化是电子转移的必然结果电子转移电子转移元素化合价变化元素化合价变化决定决定反映反映本质本质特征特征图片一：切开的苹果为什么变黄了呢？图片一：切开的苹果为什么变黄了呢？图片二图片二 铁钉为什么铁钉为什么“面目全非面目全非”了了？图片三图片三图片三图片三 干电池使小灯泡发亮了干电池使小灯泡发亮了干电池使小灯泡发亮了干电池使小灯泡发亮了 悲悲 欢欢离离 合合阴阴 晴晴圆圆 缺缺人人 月月 4Na+O2=2Na2O H2+CuO=H2O+Cu 氧化反应氧化反应还原反应还原反应 2Na+Cl 2Na+Cl2 2 2NaCl2NaCl点燃点燃点燃点燃 Zn+CuSO Zn+CuSO4 4 ZnSOZnSO4 4+Cu +Cu 1.4Na+O2=2Na2O 2.H2+CuO=H2O+Cu 6.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化反应氧化反应还原反应还原反应3CO +Fe2O3 =3 CO2 +2Fe得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应 有有得氧、失氧得氧、失氧的化学反应的化学反应是氧化还原反应是氧化还原反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cun现象：现象：n原因：原因：电子定向移动，电子定向移动，反应中有电子转移反应中有电子转移演示实验演示实验电流计的指针偏转电流计的指针偏转下列说法中，完全正确的是下列说法中，完全正确的是（）A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B置换反应不一定是氧化还原反应置换反应不一定是氧化还原反应C有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D当堂训练当堂训练