人教版氧化还原反应.pptx

氧化还原反应 中国药科大学 龙益如初中学习的四大基本反应类型Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2试判断该反应属于哪类基本反应类型反应反应类型类型举例举例表示式表示式化合化合反应反应C+O2=CO2A+B=AB分解分解反应反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换置换反应反应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分复分解反解反应应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB2015年8月发生的天津市海滨大爆炸事件：现场至少存放大量极易燃有机溶剂，大量遇热及冲击强烈分解爆炸的强氧化剂（硝酸钾、硝酸钠、氯酸盐等），很可能有遇水释放大量易爆气体的电石及硅钙，及产生高温粉尘爆炸的锌粉。实验化学内容中，对于实验室安全提及强氧化剂和强还原剂不能存放在一起，否则极易引发燃烧爆炸事故，造成人员财产损失。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。高炉炼铁为人类社会生产做出巨大贡献，主要反应利用氧化还原反应：FexOy+yCO=xFe+yCO2生活中的氧化还原反应生活中的氧化还原反应1 1COCO2 2+C+C=2CO2CO，从从COCO2 2来来看看是是 还还原原 反反应应，从从C C来来看看是是 氧化氧化反应反应。2 2C+HC+H2 2O O=CO+H=CO+H2 2，从从C C来来看看是是氧氧化化反反应应，从从H H2 2O O来来看是看是还原还原 反应。反应。3.CuO+H3.CuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O,从从CuCu来来看看是是还还原原反反应应，从从H H2 2来来看看是是氧化氧化反应反应。1.从得氧和失氧的角度看氧化还原反应：得氧的为氧化反应，失氧的为还原反应。根据原子守恒定律，根据原子守恒定律，有物质得氧，必有物有物质得氧，必有物质失氧，因此：氧化质失氧，因此：氧化反应和还原反应是同反应和还原反应是同时发生的，故为氧化时发生的，故为氧化还原反应。还原反应。氧化还原反应概念的认识氧化还原反应概念的认识氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征的认识的认识反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。物质所含元素化合价降低的反应。化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na +Cl2 =2NaCl 00+1-1氧化氧化还原反应的还原反应的特征特征：反应前后有元素：反应前后有元素化合价发生升降化合价发生升降 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO +H2 =Cu +H2O 2 20012 物质物质所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 反应反应 是是 还原反应还原反应 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 物质物质 是是 还原剂还原剂所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 物质物质 是是 氧化剂氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素物质所含元素 化合价升高化合价升高 的的 反应反应 是是 氧化反应氧化反应 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原Cl2 +H2O =HCl +H Cl O01211112还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物产物）氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物后的产物）氧化还原反应的本质 NaNa+ClClCl-Na+电子转移为什么在氧化为什么在氧化还原反应中元还原反应中元素的化合价会素的化合价会发生变化发生变化?00-1+1电子对偏离电子对偏离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对偏向电子对偏向,化合价降低化合价降低,被还原被还原H2+Cl2=2HCl 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离)化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向)化合价化合价降低降低 还原还原反应反应（本质）（本质）（特征）（特征）氧化还原反应的本质氧化还原反应基本概念总结2 定义定义:凡有电子转移凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应.1 特征特征:反应反应 前后元素化合价发生变化前后元素化合价发生变化3 实质实质:电子的转移电子的转移氧化反应氧化反应:失电子的的反应失电子的的反应(特征特征:元素化合价升高元素化合价升高)还原反应还原反应:得到电子的反应得到电子的反应(特征特征:元素化合价降低元素化合价降低)氧化剂氧化剂:定义定义:得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质 表现表现:所含元素化合价降低所含元素化合价降低,被还原被还原还原剂还原剂:定义定义:失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质 表现表现:所含元素化合价升高所含元素化合价升高,被氧化被氧化氧化性氧化性:得电子的性质得电子的性质(氧化剂的性质氧化剂的性质)还原性还原性:失电子的性质失电子的性质(还原剂的性质还原剂的性质)氧化还原反应基本概念总结氧化产物氧化产物:还原剂失电子还原剂失电子(被氧化被氧化)后的生成物后的生成物还原产物还原产物:氧化剂得电子氧化剂得电子(被还原被还原)后的生成物后的生成物基本反应和氧化还原反应的关系练习：练习：FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式：_指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子，_发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂，_是氧化产物。是氧化产物。_元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子，_发生氧化反应，发生氧化反应，_是还原剂，是还原剂，_ _ 是还原产物。是还原产物。Fe2O3 +3 CO 2Fe +3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法双线桥法”方法：方法：a a 找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素 b b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价产物中对应的价态变化的元素态变化的元素c c 用用e-e-表示电子，注明电子得失数表示电子，注明电子得失数 d d 查得失电子数是否相等查得失电子数是否相等化合价升化合价升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e-化合价降化合价降低低，被，被还还原，原，得得2e2e-0+1+20H2 +CuO Cu +H2O用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。发生变化的同种元素。电子符号用电子符号用“e-”来表示来表示 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数练习练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。合价升降及电子转移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数，称为称为“单线桥法单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。练习练习 用单线桥表示下列氧化还原反应的电用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。子转移情况。MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2 Cu+2H H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S 3Cl 3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2 Cl Cl2 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H2 2O O S+2KNO S+2KNO3 3+3C=K+3C=K2 2S+NS+N2 2+CO+CO2 2 氧化剂氧化剂和还原剂和还原剂氧化剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。被还原。定义定义还原剂还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。氧化性氧化性:物质得到电子的能力。物质得到电子的能力。还原性还原性:物质失去电子的能力。物质失去电子的能力。运用氧化还原反应进行判断：运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：判断物质具有氧化性、还原性的方法：运用所含元素的化合价进行判断：运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价高价氧化、低价还原，还原，中间价态两边转中间价态两边转氧化性、还原性有强弱之分：氧化性、还原性有强弱之分：氧化性越强，说明该物质越易得到电子。氧化性越强，说明该物质越易得到电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。化还原反应。比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。出该反应的化学方程式。氧氧化化剂剂 +还还原原剂剂 还还原原产产物物 +氧化产物氧化产物-ne-+ne-一般：一般：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产氧化产物物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（1 1）根据反应方程式进行判断）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性和还原性强弱的判断：H2 +CuO Cu +H2O氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuO H2OH2 H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强（5 5）价态）价态律律元素处于最高价，只有氧元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质主要呈现一种性质。7其它因素(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓HCl稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂:活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等例：下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性例：为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选用()AH2O2溶液 BKMnO4溶液 C氯水 DHNO3溶液答案A解析为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，最好加入H2O2溶液使Fe2氧化为Fe3，这样不引入新的杂质，故选A。例下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：H2O2Mn2Cl氧化还原氧化还原反应的规律反应的规律1、强制弱规律（强弱律）、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱利用氧化还原反应进行判断利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应：一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物判断的方法：判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。强制强制弱规律（强弱律）弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱利用金属活动顺序表判断利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性越来越弱金属单质的还原性越来越弱结论：结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强简单金属阳离子的氧化性越来越强2、得失电子守恒、得失电子守恒 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。3、转化律、转化律-只适用于一种元素发生化合价改变的反应只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉靠近而不交叉-也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。4.优先律：一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应；同同理理，一一种种还还原原剂剂遇遇多多种种氧氧化化剂时，氧化性最强的优先发生反应。剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。B例三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是()ANH4F的还原性比NH3强BNF3的氧化性比F2强C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子例在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2答案C解析各离子氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，加入同种还原剂Zn时，先与氧化性强的物质发生反应，因而先置换出Ag。例Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3C4 D5答案D例根据下列反应判断：H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的 还 原 性 由 强 到 弱 顺 序 为_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的 氧 化 性 由 强 到 弱 顺 序 为_。答案(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO4氧化还原反应的配平配平原则配平原则 反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤配平步骤 标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。求总数：使化价升高和降低的总数相等。配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。1零价法零价法用法：用法：先令先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法观察法配平其他物质的化学计量数。配平其他物质的化学计量数。例例1：试配平试配平 Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：复杂物质分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中按常规化合价分析无法确定其中Fe和和C的具体化合价，此时可令的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C Fe(NO3)3 和和 CO2 整体升高整体升高13价，价，HNO3 NO2 下降下降13价（除了价（除了Fe、C以外，以外，只有只有N变价）。变价）。易得易得 Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2平均标价法平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。倍。例例2：试配平试配平 NH4NO3HNO3+N2+H2O。分析：分析：NH4NO3中中N的平均化合价为的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 HNO3：+1+5升升41价价NH4NO3 N2：+10 降降12价价易得易得 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O3。整体标价法。整体标价法用法：当某一元素的原子或用法：当某一元素的原子或原子团原子团（多见于（多见于有机反应有机反应配平）在某化合物中有数个时，配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例例3：试配平试配平 S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O分析：分析：NH4NO3中中N的平均化合价为的平均化合价为+1价（价（NH4中中-3价，价，NO3中中+5价），元素化合价升价），元素化合价升降关系为：降关系为：NH4NO3HNO3：+1+5升升41价价NH4NO3N2：+10 降降22价价易得易得 2(x+1)S+3Ca(OH)2 2CaSx+CaS2O3+3H2O 4 4。逆向配平法逆向配平法 若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从配平宜从氧化氧化产产物物、还还原原产产物物开始，即先考虑生成物，逆开始，即先考虑生成物，逆向配平向配平;自身自身氧化氧化还还原反原反应应方程式，宜从生成物开始配平，方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。即逆向配平。例如：例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4 该该反反应应的的氧氧化化剂剂是是P、CuSO4，还还原原剂剂是是P，以以反反应应物物作作标标准准求求得得失失电电子子数数比比较较困困难难，但但是是氧氧化化产产物物只只H3PO4、还还原原产产物物只只CU3P，所所以以以以1mol H3PO4 和和1mol CU3P作作标标准物容易求得失电子数。准物容易求得失电子数。答案：答案：11 15 24 5 6 155 5有机反应的配平法有机反应的配平法有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H H为为1 1价，价，O O为为2 2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。例如：例如：H H2 2C C2 2O O4 4 KMnOKMnO4 4 H H2 2SOSO4 4 COCO2 2 K K2 2SOSO4 4 MnSOMnSO4 4 H H2 2O O 解析：解析：H H2 2C C2 2O O4 4中，令中，令H H 为为1 1价，价，O O为为2 2价，则价，则C C的平均化合价为的平均化合价为3 3价。价。1 1个个H H2 2C C2 2O O4 4 化化合价升高数为合价升高数为2 2，1 1个个 KMnOKMnO4 4 化合价降低数为化合价降低数为5 5，最小公倍数为，最小公倍数为1010，故，故H H2 2C C2 2O O4 4的系数为的系数为5 5，KMnOKMnO4 4的系数为的系数为2 2。配平的方程式为：。配平的方程式为：5 H5 H2 2C C2 2O O4 4 2KMnO2KMnO4 4 3H3H2 2SOSO4 4 10CO10CO2 2 K K2 2SOSO4 4 2MnSO2MnSO4 4 8 H8 H2 2O O6、判断未知物判断未知物顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：加或减少了哪种元素：若增加的元素是除若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；以外的非金属，未知物一般是相应的酸；若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。水。例、例、KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O分析：经比较发现，生成物中增加了分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是元素，则未知物是H2SO4，其它步骤同上略。，其它步骤同上略。2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O3、歧化归一法、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。与该价态原子数目的比值。例、例、Cl2+KOHKCl+KClO+H2O分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。于歧化反应。0-1+5Cl2+KOHKCl+KClO3+H2OCl2的系数为的系数为6/2=3KCl的系数为的系数为5KClO3的系数为的系数为1故故3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O附练习：1、P+Cl2PCl32、Cu+HNO3（稀）-Cu(NO3)2+NO+H2O3、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O5、H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+K2CrO46、AgNO3Ag+NO2+O27、FeSO4+H2O+O2Fe2(SO4)3+Fe(OH)38、NO2+O2+H2OHNO3参考答案1、2，3，22、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，84、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，86、2，2，2，17、12，6，3，4，48、4，1，2，4