江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练10酸和碱的性质试题.docx

课时训练(十)酸和碱的性质|夯实基础|1.2018苏州下列关于浓硫酸的说法正确的是()A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小2.2019泰安如图Z10-1是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是()图Z10-13.2019杭州在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.B.C.D.4.2019常州“化学棋”游戏规则:每粒棋子代表一种物质;吃子:所选棋子能与棋盘(如图Z10-2)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是()图Z10-2图Z10-35.家庭可用石灰水保存鲜蛋,这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是()石灰水具有碱性,杀菌能力较强石灰水能渗入蛋内中和酸性物质Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美A.B.C.D.6.2019陕西对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞试液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞试液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比7.2019海南某工业盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答:(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)37%。(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得,反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为9194,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为。8.2019呼和浩特化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图Z10-4所示的实验。图Z10-4(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是。(2)实验B中发生反应的化学方程式为。实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸猜想二正确(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。|拓展提升|1.2018重庆A食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是() A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋2.2018成都图Z10-5所示物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是()图Z10-5A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.属于复分解反应3.2019广州下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是()A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液4.电影越狱讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。(1)在第一套方案中,Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管,进行越狱。请解释原理(用化学方程式表示)。(2)监狱没有硫酸,聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4)发生复分解反应制取硫酸,说明生成的磷酸铜(填“易”或“难”)溶于水,反应的化学方程式为。(3)为了防止过多的硫酸继续腐蚀水管,可向其中加入过量的物质A使其变为中性,则物质A可能是。A.氯化钠B.氢氧化铁C.氧化钙5.2019青岛某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。实验过程与分析实验一实验二实验三实验操作实验现象 无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应实验反思与拓展某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生了化学反应。【参考答案】夯实基础1.B2.C3.B解析稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐,属于酸与金属氧化物的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气,属于酸与活泼金属的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水,属于酸和碱的反应;氯化钡能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。4.B解析A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。5.C解析石灰水是氢氧化钙的水溶液,石灰水具有碱性,杀菌能力较强;氢氧化钙能与鲜蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜,将蛋壳上的孔隙堵上,抑制蛋的呼吸作用,从而达到保鲜的目的。6.C解析Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性,因此取样,滴加无色酚酞试液时,溶液一定变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠易溶于水,故会引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠,Na2CO3会与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞试液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。7.(1)小于(2)194解析(1)浓盐酸具有挥发性,敞口露置于空气中,溶质质量减少,其溶质的质量分数小于37%。(2)设氢离子的个数是91,则NO3-的个数是94,设铁离子的个数为x,91+3x=94,x=1。则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为194。8.(1)气球胀大(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH实验现象:先无明显现象,一段时间后产生气泡(3)ACD在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失,其他合理答案也可)解析(1)实验A中,推入NaOH溶液后,氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,锥形瓶内压强减小,在大气压的作用下,气球胀大,所以可观察到的现象是气球胀大。(2)实验B中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。若向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸,由于氢氧化钠先与稀盐酸反应,碳酸钠后与稀盐酸反应,所以观察到的现象是先无明显现象,一段时间后产生气泡。(3)通过上述实验能证明碱的通性的是ACD,还未验证的是碱与酸的反应,要探究该性质,实验的方案是在D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或其他合理方案)。拓展提升1.B2.C解析氢氧化钠与氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钠,不是硫酸钠;氢氧化钠与硫酸或硫酸镁反应均能生成硫酸钠;反应为氢氧化钠与非金属氧化物反应生成盐和水,该反应不是两种化合物相互交换成分,故不属于复分解反应。3.C4.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2(2)难3CuSO4+2H3PO43H2SO4+Cu3(PO4)2(3)B解析(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2。(2)利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4)发生复分解反应制取硫酸,硫酸易溶于水,说明生成的磷酸铜难溶于水,化学方程式为3CuSO4+2H3PO43H2SO4+Cu3(PO4)2。(3)氯化钠不能和硫酸反应,氢氧化铁不溶于水,和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应后溶液显中性,氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,导致溶液显碱性,则物质A可能是氢氧化铁。5.实验过程与分析 出现蓝色沉淀有刺激性气味的气体产生实验反思与拓展 取少量氢氧化钾于试管中,滴加2滴无色酚酞试液,溶液变红色,然后再滴加稀硫酸,如果溶液变为无色,证明氢氧化钾与稀硫酸发生了化学反应反应物消失或减少 6