资源描述
阶段测试(一)
(范围:第1章-第5章 满分:60分 时间:60分钟)
题号
一
二
三
四
总分
总分人
核分人
得分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个答案符合题意)
1.“倡导绿色出行,拒绝雾霾”,下列做法不符合“低碳生活”理念的是 ( )
A.出行提倡使用私家车 B.不使用一次性筷子
C.节约用水、用电 D.提倡使用太阳能热水器
2.下列实验操作正确的是 ( )
图J1-1
3.下列化学用语正确的是 ( )
A.三个氢原子—3N B.二硫化碳—CS2
C.钾离子—K+1 D.纯碱—NaCO3
4.有着850年历史的巴黎圣母院被大火吞噬,让人“心碎”的同时,提醒我们要学会正确处理突发事故。下列事故处理不正确的是 ( )
A.实验桌上酒精着火,用湿布盖灭 B.厨房燃气泄漏时,立即打开抽油烟机
C.扑灭森林火灾时,迅速打出一条隔离带 D.电器着火,应先切断电源再用水灭火
5.下列实验现象描述正确的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.一氧化碳通过灼热的氧化铁,固体由红色变为黑色
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色铜出现
6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实或做法的解释正确的是 ( )
A.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
B.铁制水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
C.温度计中的水银(汞)受热膨胀——温度升高,汞原子的体积增大
D.氧气可被压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔,气体受压,分子间的间隔减小
7.小明收集到一瓶浑浊的长江水,拟定如图J1-2所示的净化流程,有关说法错误的是 ( )
图J1-2
A.步骤Ⅰ中加入的试剂X可以是明矾
B.Y试剂可以是活性炭
C.得到的净化水是纯净物
D.高铁酸钾消毒杀菌发生了化学变化
8.下列关于反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O的分析,正确的是 ( )
A.X的化学式为SO3
B.X的水溶液能使酚酞试液变红
C.CO2和X的质量比为11：16
D.碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
9.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,看到镁条表面有气泡产生,过一会儿镁条表面气泡消失。趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。以下判断不合理的是 ( )
A.溶液红色褪去的原因是溶液中OH-数目减少
B.气泡消失的原因是析出的氢氧化镁覆盖在镁条表面
C.实验说明氢氧化镁的溶解度随温度降低而增大
D.镁条表面有气泡产生是由于发生反应:Mg+2H2O(热水)Mg(OH)2+H2↑
10.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要转化流程如图J1-3。已知:①反应条件已略去;②Cu+H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O。则下列说法正确的是 ( )
图J1-3
A.为加快铜帽反应溶解的速率,过程Ⅰ宜控制在80 ℃左右进行
B.过程Ⅱ中,只有两种元素的化合价发生变化
C.过程Ⅲ的物质D选用稀盐酸
D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体
二、填空题(本题包括3小题,共15分)
11.(4分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的 。
(2)纯铁与不锈钢相比较,硬度较大的是 。
(3)喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,防锈原理是 。
(4)将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热,观察到铝箔不燃烧,熔化后也不滴落,外面立即形成一层薄膜。有同学用细针去刺破这层薄膜,里面的液态铝依然没有流出来,原因是 。
12.(5分)课外小组的同学自制一块多槽铁板,设计了如图J1-4所示装置,用以探究燃烧的条件(注:金属板上白磷足量)。回答下列问题。
图J1-4
(1)滴水之前白磷不燃烧,滴水之后白磷燃烧,可推出可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)滴入适量水,使白磷燃烧,当白磷熄灭后,将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中,化学方程式为
,反应前后MnO2的质量 (填“变大”“变小”或“不变”),这时剩余的白磷再次燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是 。
13.(6分)模拟工业炼铁的装置如图J1-5,请回答有关问题。
图J1-5
(1)A装置中赤铁矿样品(主要成分Fe2O3,杂质不参加反应)发生反应的化学方程式为 。B装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)下列对该实验的分析错误的是 。
a.实验开始时,应先通入一氧化碳,再加热
b.该实验没有进行尾气处理
c.反应结束后,继续通一氧化碳至A装置冷却
d.可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e.实验现象为A中固体变成黑色,B中两个导管口都有气泡产生
(3)除一氧化碳外,碳在高温下,能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来,但非常活泼的金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是 。
A.碳与氧化铜 B.锌与硫酸镁溶液 C.碳与氧化钙 D.镁与氯化亚铁溶液
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
14.(11分)如图J1-6所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分装置 (组装实验装置时,可重复选择)。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
图J1-6
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选装置的连接顺序为A→ → →F(填写装置序号),请写出装置C中发生反应的化学方程式: 。
②使用装置A制取二氧化碳的优点是 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种纸张的组成元素进行分析探究(资料显示该纸张只含C、H、O三种元素),所选装置按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。使该纸张试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,反应生成了二氧化碳和水。该小组同学观察现象,收集了有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答下列问题。
①当装置D中出现 的现象时,则可证明纸张样品中含有碳元素。
②装置E的玻璃管中放入的纸张试样碎屑质量为m g,纸张试样充分燃烧后,测得装置B1质量增加a g,装置B2质量增加b g,装置D质量增加c g,则m g 该纸张试样中含氢元素的质量为 g,碳元素的质量为 g。(计算结果可为分数形式)
③若实验装置中没有连接装置B1,这样测算出的该纸张试样中氢元素的质量与实际值比较将 (填“偏大”“偏小”或“基本一致”)。
15.(9分)化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
(1)比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图J1-7所示的对比实验,并进行实验。4 h后观察到:试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈,试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ;试管Ⅲ中铁钉不生锈。
图J1-7
①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是 。
②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是 。
③若将试管Ⅰ中水换成食盐水,则铁钉的锈蚀速度 。
④铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁,该反应的化学方程式是_______
。
(2)探究植物油能否完全隔绝氧气。
同学们第二天观察,发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。为此大家又做了如下探究。
进行实验实验1:将涂水的铁片置于植物油中,并放置于密封的无氧容器中,8 h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2:将涂水的铁片置于植物油中,并敞口放置于空气中,8 h后发现少量锈斑,再过一段时间后观察,锈斑面积增大。综合以上两个实验,可得出结论是 。
交流讨论查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,请设计实验方案加以验证:________
。
(3)在老师的指导下,进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。
查阅资料Ⅰ.溶解氧是指溶解在水里的氧气的量,用每升水里氧气的毫克数表示。
Ⅱ.醋酸具有酸的通性,能与活泼金属发生反应。
实验探究将4份等质量的铁粉和炭粉的混合物分别加入相同体积、不同pH的醋酸溶液中,分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据,获得如图J1-8和下表所示结果。
图J1-8
pH
压强/kPa
实验前
实验后
压强差
2.0
90.56
91.58
1.02
3.0
90.46
91.23
0.77
4.0
90.48
90.34
-0.14
5.0
90.81
90.64
-0.17
①从图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是 。
②从表中可知pH为2.0~3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为 。
四、计算题(本题包括1小题,共5分)
16.(5分)过氧化钙是一种常用的制氧剂,过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑,当反应消耗掉150 g含过氧化钙96%的样品时,请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是 。(结果保留至0.1%)
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?
【参考答案】
1.A 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C
8.D [解析]根据化学反应前后原子种类、数目不变,可以推知X的化学式是SO2,A错误;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不能使酚酞试液变色,B错误;CO2和X的质量比为44∶128=11∶32,C错误;反应前碳单质中碳元素化合价是0,反应后二氧化碳中的碳元素化合价是+4,碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价,D正确。
9.C [解析]氢氧化镁溶解度随着温度升高而增大,放置在空气中一段时间后,温度降低,氢氧化镁溶解度减小,溶液中OH-数目减少,溶液红色褪去。
10.D [解析]过氧化氢受热会发生分解,所以过程Ⅰ不能控制在80 ℃左右进行,A错误;过程Ⅱ中发生的反应有锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以有三种元素的化合价发生变化,B错误;过程Ⅲ的物质D选用稀盐酸,会引入新的杂质氯化锌,应该选用稀硫酸,C错误;溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体,D正确。
11.(1)延展性
(2)不锈钢
(3)隔绝潮湿的空气
(4)液态铝会迅速和氧气反应,又会形成致密氧化膜
12.(1)可燃物燃烧需要温度达到着火点
(2)2H2O22H2O+O2↑ 不变 需要与氧气接触
[解析](1)氢氧化钠固体溶于水放出热量,金属板导热,使白磷的温度达到着火点而燃烧,这说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;白磷从燃烧、熄灭、再燃烧,变量在于氧气浓度的变化,由此可以推出燃烧需要氧气参与。
13.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(2)bde
(3)AD
[解析](2)实验开始时,应先通入一氧化碳,将装置中的空气排出再加热,防止装置爆炸,a正确;B装置可以利用排液体法收集未反应的一氧化碳,进行了尾气处理,b错误;反应结束后,继续通一氧化碳至A装置冷却,防止生成的铁被空气中的氧气氧化,防止氢氧化钠溶液倒吸,c正确;B装置作用是吸收产生的CO2,收集未反应的一氧化碳,故无法通过B装置的质量变化计算赤铁矿样品的纯度,d错误;实验现象为A中固体变成黑色,B中左侧导管口有气泡产生,右侧导管要向外排出液体,e错误。(3)根据题中信息,碳与氧化铜可发生置换反应; 锌的活动性比镁弱,锌和硫酸镁溶液不能发生反应;钙的活动性比铝强,根据题中信息可知,碳与氧化钙不发生反应;在金属活动性顺序表中镁排在铁前,镁和氯化亚铁溶液可以发生置换反应。
14.(1)①C B NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
②可控制反应速率(合理即可)
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)①澄清石灰水变浑浊
②b9 3c11
③偏大
[解析](1)①实验室用盐酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气,先用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢,再用浓硫酸除去水蒸气,最后用向上排空气法收集二氧化碳。(2)①当装置D中出现澄清石灰水变浑浊的现象时,说明有二氧化碳生成,根据化学反应前后元素种类不变,可证明纸张样品中含有碳元素;②m g该纸张试样中含氢元素的质量为b g×218×100%=b9 g,碳元素的质量为c g×1244×100%=3c11 g;③要测算纸张中氢元素质量,需要测量装置B2的质量变化,因此需要用B1先除去氧气中的水蒸气,再用B2吸收纸屑燃烧生成的水,若实验装置中没有连接装置B1,导致B2质量变大,这样测算出水的质量变大,该纸张试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。
15.(1)①试管Ⅰ中铁钉与氧气接触面积更大(合理即可)
②除去水中溶解的氧气 ③变快
④2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2
(2)进行实验植物油不能完全隔绝空气中的氧气(合理即可)
交流讨论将干燥的铁片置于植物油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8 h后观察到铁片无锈迹
(3)①铁生锈不断消耗氧气(合理即可)
②铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积(合理即可)
[解析](1)①对比试管Ⅰ和Ⅱ,可以发现铁钉与氧气接触面积(或氧气浓度)不同,因此两支试管中铁的锈蚀速率不同;②为避免水中溶解的氧气干扰实验,故需要将水加热并迅速冷却,从而除去水中溶解的氧气;③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁,化学方程式配平即可。(2)对比实验1和实验2中的变量——是否接触空气,结合现象可以发现植物油不能完全隔绝空气中的氧气;要证明植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,也应采用对比实验的方法进行:将干燥的铁片置于植物油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8 h后观察到铁片无锈迹。(3)①从图中可知,在酸性条件下铁锈蚀速度变快,消耗氧气,使水溶液中溶解氧随时间变化呈下降趋势;②在酸性较强情况下,铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积,导致系统中气体压强增大。
16.(1)44.4%
(2)解:设理论上可以制得氧气的质量为x。
2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑
144 32
150 g×96% x
14432=150g×96%x x=32 g
答:理论上可以制得氧气的质量是32 g。
5
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
