硫和氮的氧化物教案.doc

教 案

课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)
授课班级课 时

学问
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，把握二氧化硫的化学性质
教
与
技能
2、了解可逆反响的概念，知道SO2的漂白原理
学
过程
1、培育学生用概念重理解旧学问的力量(可逆反响概念)

与
2、组织学生分组争辩，动手参与，培育学生设计试验、动手试验、观看现
目
方法
象的力量，并依据试验现象得出物质的化学性质。

情感
1、结合二氧化硫的组成、构造和性质关系的教学过程，通过学生动手做实
的
态度
验，使他们获得知，从而培育学生对科学争辩的态度

价值观
2、激发学生透过观看探究本质的兴趣，敬重科学以进展的眼光对待科学
重
点
二氧化硫与水反响

难 点 可逆反响
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2 ， 熔沸点都很低。
知 2、 硫的化学性质
识 ① 氧化性：与绝大多数金属反响结
2
△
构 与非金属反响：H2+S H S
与 ② 复原性：与氧气发生反响
板 ③ 自身氧化复原反响 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
书 (二) 二氧化硫
设 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、 计 简洁液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反响：在同．一．条．件．下，既能向正反响方向进展，同．时．又能向逆反响 方向进展的反响，叫可逆反响。
(1) 酸性氧化物 亚硫酐
① 二氧化硫与水反响 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)

② 二氧化硫与碱的反响
2 2
SO + 2 NaOH == Na SO + H O ；SO + NaOH == NaHSO
2 3 2 3
2 2
[SO + 2 NaOH == Na SO + H O；Na SO + H O + SO == 2NaHSO ]
2 3 2 2 3 2 3
③ 与碱性氧化物反响 SO2+CaO==CaSO3
(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
(3) 二氧化硫的复原性
① 与卤素单质反响：

SO2
+
Br2
+
2 H2O = H2SO4
+
2HBr
SO2
+
Cl2
+
2 H2O = H2SO4
+
2HCl
② 与某些强氧化剂的反响：
2
2KMnO4 + 2H O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

③ SO
2
的催化氧化 2SO2
+O2
催化剂
加热
2SO3

(4) 漂白性
(5) 用途：制 H SO
2 4

；作漂白剂；杀菌，消毒

(6) SO
2
的试验室制法

① 反响原理：Na SO + H SO === Na SO +SO ↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2
② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
○3 净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
○4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO 溶液
3
○5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸---变红 潮湿的品红试纸---褪色
○6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

(7) SO
2
的污染
酸雨：空气中 SO
X

和 NO
X

随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

(三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反响放出大量的热，具有 较强的氧化性。
(四) 硫化氢
1、H S 的物理性质：
2
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、试验室制法：
由强酸制弱酸的原理

FeS + H SO
2 4
== FeSO
4
+ H S ↑
2

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑
用潮湿的 Pb(CH COO) 试纸
3 2
Pb(CH COO) + H S == PbS↓ + 2CH COOH 试纸变黑
3 2 2 3
3、化学性质
(1) 可燃性

2H S + 3O
2 2

2H S + O
点燃 2H O ＋ 2SO
2 2

点燃 2H O ＋S

2 2 2
(2) 复原性：H S + X ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
2 2

(4) H
S 气体的水溶液 氢硫酸
2

(3) 不稳定性：H S △ H ↑+S

2 2
教学过程教学步骤、内容
［投］当天的空气质量日报
［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
［讲］今日我们来共同争辩关于硫、氮及其化合物的问题
［板书］第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
存在形式：游离态：火山口四周或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2 、黄铜 CuFeS2 、石膏
〔CaSO ·2H2O〕、芒硝〔Na2SO ·10H2O〕


教学方法、手段、师生活动

4 4

［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易 溶于 CS2 ，熔沸点都很低。
［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？
(用 CS2 洗涤，加热升华法)
［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物


学生举例练习并总结

［投影］

化
价
合
-2
0
+4
+6
物质
类别

FeS、Na2S、HgS、H2S
S
SO2 H2SO3
、 、
Na2SO3 NaHSO3
、
SO3、H2SO4
、
NaHSO4 Na2SO4
、
［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？
［讲］硫既有氧化性又有复原性
［板书］2、 硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反响
△ △
［投影］Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并稍微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)
2 2
［板书］与非金属反响：H +S △ H S
［讲］制得的H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强复原性。
［板书］② 复原性：与氧气发生反响
［投影］硫在空气和氧气中燃烧的视频
试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

点燃
化学方程式：S+O2 SO2

［板书］③ 自身氧化复原反响
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的 内容，今日我们首先来共同争辩关于二氧化硫的问题。
[板书](二) 二氧化硫
[呈现]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问] 二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有


学生自己查阅资料完成物理性质的学习

毒、比空气重、简洁液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解 SO2 的物理性质，下面重点争辩 SO2 的化学性质，看看他到底有什么隐秘？
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的
分类，SO2 属于什么氧化物？分析 SO2 的化合价，结合其次章的氧化复原学问进展思考。
酸性氧化物，与水反响生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反响； 具有氧化性、复原性，因S 的化合价为+4 价。
[引导]格外好，那让我们一起通过试验进展验证。
［投影］二氧化硫可溶性的视频
试验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书](1) 酸性氧化物 亚硫酐
① 二氧化硫与水反响 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
［讲］H2SO3 是一种不稳定的二元弱酸，有强复原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但 H2SO3 不稳定， 简洁分解成水和二氧化硫，对于这样的反响，在同一条件下，能同时向两个方向进展的反响，我们称它为可逆反响。
[板书]可逆反响：在同．一．条．件．下，既能向正反响方向进展，同．
时．又能向逆反响方向进展的反响，叫可逆反响。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反响是可逆反响吗？
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反响怎么样呢？〔为操作便利，是加进亚硫酸。〕
[板书]② 二氧化硫与碱的反响
2 2
SO + 2 NaOH == Na SO + H O ；SO + NaOH == NaHSO
2 3 2 3
2 2
[SO + 2 NaOH == Na SO + H O；Na SO + H O + SO == 2NaHSO ]
2 3 2 2 3 2 3
［思考与沟通］能否与石灰水反响？有什么现象？方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，连续通入，沉淀消逝
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO ↓+ H O；
3 2

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca〔HSO3 〕2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO ↓+ H O；CaSO + H O + SO2 == Ca〔HSO 〕
3 2 3 2 3

]
2
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与 CO2 ？
不能
[板书] ③ 与碱性氧化物反响 SO2+CaO==CaSO3
［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2 的问题， 可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫
［过］二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有复原性
[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
［讲］将 SO2 与H2S 气体混合后可看到混浊
［讲］SO2 具有很强的复原性
[板书] (3) 二氧化硫的复原性
① 与卤素单质反响：

SO2
+
Br2
+
2 H2O = H2SO4
+
2HBr
SO2
+
Cl2
+
2 H2O = H2SO4
+
2HCl
［讲］SO2 不仅能与卤素单质发生反响，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书] ② 与某些强氧化剂的反响：
2
2KMnO4 + 2H O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
［讲］紫色的酸性 KMnO4 溶液褪色或变浅。但这并不是 SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化复原反响，漂白是对于有机色质来说，
卤水与酸性KMnO4 不是有机色质。
3
［过］SO2 除了可以被溴水、酸性KMnO4 溶液氧化外，还可被HNO 、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产 H2SO4 就可以用到以下反响。

[板书]③ SO
2
的催化氧化

2SO
2+O2
催化剂
加热
2SO3

［讲］SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反响生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
［投影］试验视频：SO2 的漂白性。
试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
［讲］SO2 有漂白作用，但漂白后的物质不稳定，易恢复。

[板书](4) 漂白性
2
［投影］SO 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
2 2
［讲］在这里大家需要留意的是 SO 的漂白性与氯气和活性炭不同，SO不能漂白酸碱指示剂。
［投影小结］常见漂白剂及其原理比较

漂白
HClO、Na O 、O 、H O
2 2 3 2 2
SO
2
活性炭
剂

原理
具有强氧化性，将有色
与某些有色物质
吸附有色物质

物质氧化成无色
化合成不稳定的

特点

不行逆，褪色后颜色不
无色物质
可逆，受热或放

-----

再复原
置一段时间可复

原

变化
化学
化学
物理

2
［过］我们争辩物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO 的这些性质打算有哪些用途呢？请大家总结并答复。
2
［讲］SO 在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非 法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。

[板书](5) 用途：制 H SO
2 4
；作漂白剂；杀菌，消毒

2 2 2
［问］关于酸性氧化物，我们最生疏的莫过于 CO ，那么 SO 与 CO
有哪些异同呢？
［投影小结］
一样点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物
2 2
不同点：SO 有刺激性气味，有毒；SO 能使品红退色
［思考与沟通］如何鉴别SO2 和CO2 呢？
2
鉴别 SO 用品红溶液，看是否褪色，
2
2
2
鉴别CO 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，当SO
2
中混有CO
，不影响对SO
的鉴别

2 2 2
但当CO 中混有SO 时，则需要除去SO
［思考与沟通］如何除去CO2 中的SO2 呢？

可通过足量溴水(氯水)或酸性 KMnO
4
溶液或饱和 NaHCO3
溶液(目

2 2
的是吸取SO )，再通过品红(目的是验证SO 是否被除尽)
［过］依据SO2 的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2 在试验室取的装置。

[板书] (6) SO
2
的试验室制法

① 反响原理：Na SO + H SO === Na SO +SO ↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2
② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
○3 净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
○4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO 溶液
3
○5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸---变红潮湿的品红试纸---褪色
○6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
［过］虽然 SO2 在实际中有肯定的应用，但因SO2 是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7) SO
2
的污染

［讲］SO2 的主要危害是直接危害人体安康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中 SO
X
和 NO
X
随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

［讲］由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH 值在 5.6 左右，然而，当空气中大量N 和 S 的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于 5.6 而形成酸雨。
［讲］SO2 的主要来源是化石燃料燃烧，含S 矿石冶炼等工业废气
［思考与沟通］如何把握酸雨呢？大家有什么好方法
1、改善燃料种类，乐观开发能源；
2、对煤〔其中含硫为0.3%-5%)进展处理,如选洗加工、综合开发、在煤中参加适量的生石灰、对排放的烟进展处理以回收SO2 .
3、种植能够吸取SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉〕等；
［过］酸雨放置一段时间后，pH 会降低，这是由于 H2SO3 被空气缓慢氧化成 H2SO4 而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成

4 2 3 3
SO 2―，但是 SO 被氧化成 SO 却需要很高的条件，生成的 SO 是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体
[板书](三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸 点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反响放出大量的 热，具有较强的氧化性。
［问］那么SO3 的通性表现在哪几方面呢？
［投影小结］
(1) 与水反响： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)
(2) 与碱性氧化物反响： SO3 + CaO==CaSO4
(3) 与碱反响： SO3 +C a ( O H ) 2 == CaSO4 +H2O
［过］最终，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。
［讲］给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界有名的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊异的是，秀丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查争辩，这是自然界中 H2S 搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸
铅做白色颜料，用 PbO 做黄色颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天
长，空气中的 H2S 跟 Pb 反响，生成黑色的 PbS，所以飞天的脸都是黑的。
在日常生活中也经常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得光明洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些
白漆是用PbCO3 做颜料，空气中 H2S 跟油漆中的PbCO3 反响生成棕黑色的PbS。
［讲］以上资料中提到的 H2S 到底是一种什么气体？下面的时间我们来争辩H2S 的学问。
[板书](四) 硫化氢
1、H S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气
2
大，能溶于水，有剧毒。 2、试验室制法：
由强酸制弱酸的原理

FeS + H SO
2 4
== FeSO
4
+ H S ↑
2

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑
［问］由试验原理，我们可知，制取H2S 应实行什么样的装置呢？

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2 一样的装置也可用启普发生器。
［讲］但在制备气体之前要检查装置的气密性。
［问］那么收集装置是什么样的呢？
用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水
［问］H2S 气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸取试剂应用什么呢？能用H2O 吗？
H2S 是酸性气体，应用碱液吸取，不用 H2O 是由于 H2S 在 H2O
中的溶解度小。
［投影］资料卡片 常用枯燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5
碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH) 中性：CaCl2 、Na2SO4
但 CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸取水
［问］要制得枯燥的H2S 应怎么办？
H2S 是酸性、有强复原性的气体，可选用P2O5 和中性枯燥剂。

［问］如何验满呢？
[板书] 用潮湿的 Pb(CH COO) 试纸
3 2

Pb(CH
COO) + H S == PbS↓ + 2CH COOH 试纸变黑

3 2 2 3
［问］下面我们可利用课前制备的 H2S 气体，争辩一下 H2S 气体的化学性质
[板书] 3、化学性质
［思考与沟通］请大家分析 H2S 中S 元素的化合价，并从氧化复原反响的角度来推想其化学性质。
H2S 中S 显-2 价，是 S 的最低价，故在发生氧化复原作用时只显复原性。
［视频试验］在导管口用火点燃 H2S 气体，观看完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡黄色粉末。
［问］由此现象可得出什么结论？
[板书] (1) 可燃性
［讲］H2S 燃烧的产物与 O2 用量有关，当 O2 充分时，H2S 能完全燃烧

而以出淡蓝色火焰，并生成H2O 与 SO2。
[板书] 2H S + 3O 点燃 2H O ＋ 2SO
2 2 2 2

［讲］当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末消灭时，是由于H2S 不完全燃烧生成S 之故。
[板书] 2H S + O 点燃 2H O ＋S
2 2 2

［思考与沟通］请大家分析上述两反响，争辩出H2S 与 O2 按不同比例混合时的氧化产物

［过］由刚刚的学习我们知道，H2S 具有复原性，可被 O2 氧化为 SO2
或 S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？
［问］碘水、溴水、氯水能将H2S 氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢？
[板书](2) 复原性：H S + X ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
2 2
［投影小结］单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
离子复原性：Cl―<Br―<I― <S2―

［小结］事实证明，H2S 是一种较强的复原剂，可被 O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
［讲］H2S 除了有强复原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为 H2 和S，其稳定性弱于S 的同族元素O 所形成的氢化物H2O
[板书](3) 不稳定性：H S △ H ↑+S
2 2

［过］H2S 气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起争辩它的性质。
[板书] (4) H S 气体的水溶液 氢硫酸
2
［讲］氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
［思考与沟通］ 现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3) 三瓶溶液，它们在空气中易变质。
(1) 分析变质的缘由
均有强复原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 设计试验证明是否发生变质

H2S ：观看是否有浑浊
H2SO3：加BaCl2 溶液，是否有白色沉淀Na2SO3：先加盐酸酸化，再参加 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生
成

(3) 设计试验证明溶液已完全发生变质
H2S ：参加硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：参加品红溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：参加酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
［总结］本节从硫单质的性质讲起，从S 的-2、0、+4、+6 价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化复原性进展了分析， 重点学习了SO2 的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了肯定的生疏。
［自我评价］
1. 在 BaCl 溶液中通入SO 气体，溶液仍澄清。假设将BaCl 溶液分别盛
2 2 2
在两支试管，一支加HNO ，另一支加NaOH 溶液，再通入SO 气体，结
3 2
果两支试管均有白色沉淀。由此，以下结论合理的是〔 C 〕
A. BaCl 有两性
2
B. 两试管沉淀均是BaSO
3
C.SO 有复原性，酸性
2

D.上升PH，使 SO 水溶液中SO 2―
2 3
浓度增大

2. 以下试验能证明某无色气体为SO2 的是〔 CD 〕 A.能使澄清石灰水变浑浊
B. 能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红
C. 能使品红试液褪色，加热后又显红色
D. 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产生3.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可承受的方法是〔 D 〕
A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明SO2 具有漂白性的是〔 B 〕
A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，觉察溶液紫色褪去

B.SO 气体通入品红溶液中，红色褪去
2
C.显红色的酚酞通入SO 后，红色褪去
2
D.SO 气体通入溴水中，橙色褪去
2
教学回忆
：