中和热及测定实验.doc

编号：2-4
课题：第二章 化学反应与能量 （第4课时 中和热）
制作人：周英姿
【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热
【重 点】测定中和反应反应热的原理
【难 点】测定中和反应反应热的原理
【预备知识】
1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH2O时所释放的热。
2、在稀溶液中，2molHCl与2molNaOH反应，放出114.6KJ的热量，写出表示中和热的热化学
方程式。

【基础知识】阅读教材P4——P6
1、实验目的？

2、实验药品？

3、实验装置如图

4、实验原理
反应热的计算公式：Q=m·c·△t
注：1、△t ：温度差 2、c=0.418 kJ·K-1·g-1
3、△H= —Q/n(H2O) 4、m为溶液的总质量
5、数据处理
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差(t2-t1)/℃
温度差平均值△t /℃
HCl
NaOH
平均值
1
20.2
20.3

23.7

2
20.3
20.5

23.8

3
21.5
21.6

24.9

【思考】①确定初始温度、计算△t及△t的平均值。填入上表。
②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？
③反应生成的水的物质的量为多少？

④△H =
6、注意事项
（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？

（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

（3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？

（4） 实验所用的酸碱的体积均为50ml，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？

（5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？

【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？

②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？

③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？

④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？

【归纳小结】
在 溶液中， 酸与 碱反应生成 盐和水的中和热为“57.3kJ/mol”
或“△H= —57.3 kJ/mol”

【课堂练习】
已知H(aq)+OH(aq) = H2O(1) △H = — 57. 3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。
用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____ kJ的热量.

【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。
认真做事只能把事做对，用心做事才能把事做好！