计算水的硬度及答案.doc

水的硬度计算
用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL，滴定至终点消耗c（ EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）。
解；             c（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）=   
=  =14.2（μmol/L）
答：被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）为14.2μmol/L。
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%
2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？
* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升
3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？
* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%
(±0.01/0.2%)=5毫升
4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%
5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%
6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计
算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。
*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%
7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）
* T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1
8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多
少？（已知CaCO3分子量为100）
* TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-1
9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。
* C（HCl）＝0.1921、mol·L1
10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106）
*相对误差为0.16%在0.2%的范围内
碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1
盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32
CHCl＝0.1029.mol·L-1
11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1)
* 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1

12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度
组成(以CaCO3mg·L-1表示)。
* 氢氧化物碱度1072mg·L-1碳酸盐碱度1152mg·L-1，总碱度：2124mg·L-1

13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。
* 碳酸盐碱度：2488mg·L-1
14、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1
000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)
*重碳酸盐碱度216mg·L-1
15、取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙
指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1 ）？

* 碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-1
16、取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙
指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1(以CaCO3计)
* 重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-1
17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1
标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计)
* 30.00mg·L-1
18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1 E
DTA16.72ml。计算水样的总硬度。
* 170.5 mg·L-1(以CaCO3计)
19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14
.25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)
* 总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-1
20.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬
度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计)
* 总硬度496mg·L-1，钙硬度452mg·L-1，镁硬度44mg·L-1
21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1，
总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO3mg·L-1计，讨论硬度的组成。

* 总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1
，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。
22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1
，试分析有何种硬度(以CaCO3计)
* 总硬度210.1mol·L-1mol·L-1，钙硬度106，镁硬度104mg·L-1
，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-1
23、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO3分子量为100）
* CEDTA＝0.01083mol·L-1
24、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的量浓度。（已知Zn原子量为65.3）
* CZn2+＝0.009998mol·L-1，CEDTA＝0.01020mol·L-1
25、已知lgkFeY＝25.1，KSPFe(OH)3＝3.5×10-38求EDTA准确滴定0.1ml/lFe3+的pH值范围。
已知lgαy(H)与PH的关系为:
pH：1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7
lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32
26、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015
，求Bi3+、Pb2+浓度均为0.01000mol·L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。
已知lgαy(H)与PH的关系为:
PH 0 1 2 3 4 5 6 7
lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32
* Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.5
27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol
·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）
* 含氯253mg·L-1
28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L-1表示) （已知Cl的原子量为35.45）
* 601.2mg·L-1
29、已知KSP （AgCl）＝1.8×10-10，KSP （AgOH）＝2.0×10-8计算
AgCl+OH-＝AgOH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。
* K＝1.11×10-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。
30、已知Ag++2NH3→Ag(NH3)2＋、K稳＝107.05，KS PAgCl＝1.8×10-10计算AgCl＋ 2NH3→Ag(NH3)2++Cl-反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。
* K ＝3.06×10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生
成Ag(NH3)2+，终点滞后。
31、已知KSPMg(OH)2＝1.8×10-11，若C(Mg2＋)＝0.010mol·L-1
，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此时［Mg2+］≤10-6。
* pH＝9.38、pH＝11.38
32、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧)
* DO＝7.56mg·L-1
33、测定水样的KMnO4 指数，取100ml水样，酸化后加10ml 0.00202mol·L-1KMnO4溶液煮沸10分钟，再加入0.005238mol·L-1草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求
KMnO4 指数。
*耗氧量=21.2mg/l
34、某水样未经稀释直接测BOD5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·L-1，
求该水样的BOD5值。
* BOD5＝2.1mg·L-1
35、测定水样BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·L-1；另加水样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD5值。
* BOD5＝8.04mg·L-1
36、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H2SO4存在下，与0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00ml，作用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1Fe SO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假设空白试验与理论值相当，求COD值。
* COD＝486.1mg·L-1
37、取100ml某水样，酸化后用10.00ml 0.001986mol·L-1高锰酸钾煮沸10分钟，冷却
后加入10.00ml 0.004856mol·L-1草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰
至终点，求KMnO4 指数。
* OC＝3、67mg·L-1
38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000mol·
L-1K2CrO7溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，求水样的COD。
* COD＝972.2mg·L-1
39、称取0.06320克分析纯H2C2O4·2H2O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H2S
O4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51ml，求该KMnO4标准溶液浓度和草酸浓
度。
* C(H2C2O4)＝0.005016mol·L-1 C(KMnO4)＝0.001909mol·L-1
40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量
(1)根据下列数据绘制工作曲线
Fe3+含量mg/ml 2 4 6 8 10 12
吸光度A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613
(2)水样的分析
水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg·L-1
* 图略 C＝8.20ug、mL-1＝8.20mg·L-1
41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下：
标准系列：Fe(ug、mL-1) 2 4 6 8 10 12
A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613

计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037
42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml，用0.0500 mol·L-1的盐酸溶液滴
定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求:
水样的总碱度和分碱度(以CaCO3计)。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.
43、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol·L-1的EDTA标准溶液14.50ml，试分别用mmol／L和德国度表示出水样硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，16.670
44溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO31.724g，过量的AgNO3用0.1400mol·L-1的NH4SCN标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。
已知：AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44
*（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10-3）×58.44/0.5
45、用KMnO4法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗26.50ml。(已知铁的原子量55.58)求：
①KMnO4对铁的滴定度 ②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9%
46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO4定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L·moL-1·cm-1，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn原子量为55.0。*Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15%
47、取H2O2样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.l-1KMnO4溶液33.12ml滴定至终点,试计算该样品中H2O2的质量.已知H2O2分子量为34.02（m=1.439g）.
48、称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.01643mol.l-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35。14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85） (%Fe=63.87%)。
49、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.07448mol.l-1的AgNO3标准溶液滴定，用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。*6.52g/l
50、称取KBr样品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取25.00ml试液于锥形瓶中加入0.1045mol.l-1AgNO3标准溶液25.00ml,用0.1102mol.l-1的NH4SCN标准溶液滴定至终点，用去12.01ml,计算KBr百分含量？已知KBr分子量为119。*99.7%
51、 一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为27.65ml,试计算H2C2O4.2H2O的纯度.(百分含量) 已知H2C2O4的分子量为126. *48.37%
52、 称取0.2107g石灰石样品,沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.l-1KMnO4溶液25.05ml滴定至终点，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量为100.1) (30.6%)
53、 有一纯粹的CaCO3和 BaCO3混合物0.500g,溶解后刚好被30.00ml 0.2500mol.l-1的盐酸中和,求这两碳酸盐各自的含量. 已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%)
54、 用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为０.2334g,滴定时用去0.1022mol.l-1的NaS2O3标准溶液45.23ml,求该软锰矿中MnO2含量.(已知MnO2分子量为86.93) (%MnO2=86.08%)
55、 用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0×10-3g/l,摩尔消光系数ε等于4740L.mol-1cm-1,欲使吸光度为0.30,应选用多厚的比色皿?已知KMnO4的分子量为158 (b=2cm)
56、 用0.2165g纯Na2CO3为基准物,标定未知浓度的HCl溶液时,消耗HCl溶液20.65ml,计算HCl溶液的浓度.已知的分子量为106 (c=0.1978mol.l-1)
57、 用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.l-1NaOH溶液的准确浓度.今欲使得用去的NaOH体积为25.00ml,应称取基准物的质量为多少克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2 (m=0.2×25.00×10-3×204.2≈1.0g)
58、 测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定,终点时用去HCl标准溶液24.45ml,求纯碱中Na2CO3的百分含量. (%Na2CO3=0.1970×24.45×10-3×53.00×=96.41%)
59、 测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2009g,滴定至终点时消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量为106 (%Na2CO3=18.32×0.2020×53.00×=97.63%)
60、 计算0.1135mol.l-1盐酸溶液对CaO的滴定度. 已知CaO分子量为56.03 (T=0.003138)
61、 将0.1121mol.l-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml 0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知CL的原子量为35.5. (Cl%=51.69%)
62、 如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量为35.5,试计算:
(1) AgNO3溶液的浓度
(2) AgNO3溶液对Cl-的滴定度
(3) NH4SCN溶液的浓度。
63、 称取0.1005g纯CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH>12时,用钙指示剂来指示终点,用去EDTA标准溶液24.90ml,试计算:
(1) EDTA溶液的浓度
(2) 每毫升EDTA溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO分子量为81)。
64、 测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去0.100mol.l-1 EDTA 25.00ml,另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA 14.25ml,每升水样中含CaO,MgO各为多少毫克? (CaO 79.8mg,MgO 44.9mg)
65、 称取0.500g煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO42-,将它处理成溶液;除去重金属阳离子后,加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA滴定,耗去20.00ml,试计算煤中含硫百分率. 已知S,O的原子量分别为32,16. (S%=3.21%)
66、 在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应,则KMnO4溶液的浓度为多少? (由n( KMnO4)=n(KHC2O4) C(KMnO4)=2×0.1250×=0.5000)
67、称取0.1500Na2C2O4基准物,溶解后在墙酸性溶液中用 KMnO4溶液滴定,用去20.00ml,计算KMnO4溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85)的滴定度.
(C=0.1119mol.l-1, T=0.006248)
68、吸取水样50.00ml,于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一定条件下,水样中的还原性物质被氧化,然后将剩余的Cr2O72-以0.04820mol/l的(NH4)2Fe(SO4)2滴定,消耗体积为15.00ml,求水的COD值. (COD==84.32)
69、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol.l-1的NaOH中和同样质量的该物质,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半,试计算KMnO4溶液的浓度。 （=0.02667mol.l-1）
70、 称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na2C2O40.3685g,共置于同一烧杯中,加入H2SO4并加热,待反应完全后,用0.02400mol.l-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26ml,计算软锰矿中MnO2的百分含量.已知MnO2分子量为87.。*56.08%
71、 称取含有苯酚的试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量KBr)25.00ml,并加HCl酸化,放置，待反应完全后加入KI,滴定析出的I2消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O3溶液29.91ml,计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94) (37.64%)
72、 称取含有KI的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl2,再加入过量KI试剂,滴定I2时消耗了0.2082 mol/lNa2S2O3 21.30ml,计算试样中KI的百分含量.已知KI的分子量为166. (2.454%)
73、 已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在510nm处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85. (ε==1.1×104 L.mol-1.cm-1)
74、 称取氯化物试样0.2266g,加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液.过量的AgNO3消耗了0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 计算试样中氯的质量分数.已知Cl的原子量35.5. (40.84%)
75、 用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180,在同样条件下,测得吸光度为0.600的试液含锰量为多少?*6mg/l
76、 准确量取生理盐水10.00ml,加入指示剂KcrO4后,以0.1045mol.l-1 AgNO3标准溶液滴定至砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58ml,计算生理盐水中NaCl的百分含量.已知NaCl分子量为58.45. (NaCl%==0.89%)
77、 需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T为0.00500g.ml-1?已知CaO分子量为56.(由T=C2× =0.005 V=120ml)。
78、 测定某水样硬度时，移取水样50.00ml,控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA标准溶液滴定,消耗了13.54ml,计算该水样的硬度(德国度).已知CaO式量为56.08.
79、 试求用EDTA滴定Fe3+和Al3+时所需的最低PH值为多少?已知:lgK稳[Aly]2-=16.13, lgK稳[Fey]-=25.1 ,lgаy(H)与PH的关系:
PH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
Lgαy(H)
21.18
17.20
13.51
10.6
8.41
6.45
4.65
3.32
2.26
*滴定Fe3+，PH=1.1~1.2 滴定Al3+，PH=4.1~4.2
80、 测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LK2Cr2O738.30ml,试计算土壤中铁的百分含量（Fe原子量55.8，K2Cr2O7式量294.2）*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6%
81、 某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml刚好与15.00ml0.100mol/l的NaOH溶液反应；此溶液又能与31.00ml的0.02000mol/l的KMnO4溶液反应，试求出每升溶液中H2C2O4及Na2C2O4的克数。已知H2C2O4分子量90.0，Na2C2O4分子量134。* H2C2O42.7g/l Na2C2O41.17g/l
82、 准确称取0.2000克纯CaCO3，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml，吸取50.00ml,调节PH=12,用EDTA滴定，用去18.82ml,求EDTA的量浓度和该EDTA对CaO、CaCO3的滴定度。已知CaO、CaCO3的分子量分别为56、100。（C=0.0106mol/l, 5.94×10-4, 1.06×10-3）
83、 称取铝盐混凝剂1.200g，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml，PH为5~6，用10.0mmol/l锌标准溶液回滴，消耗10.90ml，求混凝剂中Al2O3百分含量,已知Al2O3分子量为102。（16.61%）
84、 用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2的含量（mg/l）?(49.5)
85、 准确称取0.2500克 K2Cr2O7，用直接法配成100ml标准溶液，然后加KI，在酸性条件下，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，用去40.02ml，计算K2Cr2O7标准溶液的量浓度和Na2S2O3的量浓度。（0.510，0.1274）
86、 取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm处，用1cm比色皿，测得吸光度A=0.15，同时另取同体积水样，加1ml盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样中Fe2+、Fe3+和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe的原子量为55.8（0.76，0.31，1.07mg/l）
87、 从一含甲醇的废水取出50.00ml水样，在H2SO4存在下，与0.05mol/l K2Cr2O7溶液25.00ml作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO4滴定剩余的K2Cr2O7用去11.85ml，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)
88、 已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l）
89、 混合碳酸盐试样，可能是Na2CO3、NaOH、NaHCO3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液40ml滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaOH，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaHCO3，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml，80ml）
90、 用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂？
91、 测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的NH3用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去11.67ml，计算样品中氮的百分含量？
92、 试剂厂生产的无水ZnCl2，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA标准溶液滴定Zn2+,用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl2百分含量？*M(ZnCl2)=136.3g/mol
93、 测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO3溶解，除去及氮的化合物后，加入1.5GKI,析出的I2用0.1974mol/l Na2S2O3溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml Na2S2O3溶液，计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol

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