2017届高考化学第一轮高效演练检测题13.doc

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高效演练·跟踪检测
【教材母题拓展练】
1.(RJ必修2·P37改编题)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
(　　)
A.碳酸钙受热分解　　　　　　　 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
【解析】选A。乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙溶于水的过程都是放热的，因此根据能量守恒的原则，这三个过程的生成物总能量都低于反应物的总能量，而碳酸钙分解需吸收能量，生成物总能量高于反应物总能量。
2.(RJ必修2·P38改编题)已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　
ΔH1=-akJ·mol-1，下列叙述不正确的是(　　)
A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出akJ的热量
B.2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收akJ的热量
C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于akJ
D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5akJ的热量
【解析】选C。由热化学方程式知，A正确；等量的反应物生成液态水比生成气态水放出的热量多，C错误；反应逆向发生时热量的数值不变，B正确；反应物的物质的量减半，反应热也减半，D正确。
3.(RJ选修4·P6改编题)根据下列图象的叙述不正确的是(　　)

A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　
ΔH=-41 kJ·mol-1
B.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　
ΔH=+41 kJ·mol-1
C.由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D.两个图象表示的含义不同
【解析】选B。图(1)表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1，A正确；图(2)表示的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=
+41 kJ·mol-1，B错误；由图知C正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D正确。
4.(RJ选修4·P10改编题)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。氢能具有的优点包括(　　)
①原料来源广　　　②易燃烧、热值高
③储存方便　　　　④制备工艺廉价易行
A.①②　　　B.①③　　　C.③④　　　D.②④
【解析】选A。氢能是易燃烧、热值高、原料来源广的新能源；但它也有储存难、制备成本高等缺点。
5.(RJ选修4·P13改编题)已知：
①H2O(g)H2O(l)　ΔH=-Q1kJ·mol-1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH=-Q2kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1
则酒精的燃烧热为(　　)
A.Q3kJ·mol-1
B.(Q2-Q3-3Q1)kJ
C.(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1
D.(Q3+Q2-3Q1)kJ·mol-1
【解析】选C。要确定C2H5OH的燃烧热必须确定C2H5OH燃烧生成H2O(l)的热化学方程式，根据目标反应可将3个反应进行加减，即③-②+①×3，故ΔH=
-Q3kJ·mol-1-(-Q2kJ·mol-1)+(-Q1kJ·mol-1)×3=-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，“-”表示是放热反应，所以酒精的燃烧热是(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，故C正确。
【模拟预测强化练】
1.“天宫”一号目标飞行器与“神舟”九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是(　　)
A.火箭升空的动力主要来源于化学能
B.“神舟”九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C.“天宫”一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D.“天宫”一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
【解析】选A。A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，“神舟”九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，“天宫”一号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D项，“天宫”一号利用太阳能将水分解为氢气和氧气，但不能利用太阳能直接将水加热分解为氧气和氢气，错误。
2.(2016·聊城模拟)已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出akJ能量
【解析】选B。观察题给图象可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
3.(2016·成都模拟)已知：
①CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是(　　)
A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C.可用下图表示2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系

D.分解1 mol H2O(g)，其反应热为-241.8 kJ
【解析】选B。选项A，热化学方程式②中，H2O(g)不是稳定的氧化物，所以
241.8 kJ·mol-1不是H2的燃烧热。选项B，根据热化学方程式的含义可知正确。选项C，忽视化学计量数与反应热的关系，错误。选项D，分解1 mol H2O(g)吸收241.8 kJ热量，其反应热为+241.8 kJ·mol-1。
4.(2016·池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A.常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1
B.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含
20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
【解析】选C。H2在Cl2中燃烧放出热量,ΔH<0，A错；B项中水应为液态，B错；1 mol NaOH完全中和放出57.4 kJ热量，0.5 mol应放出28.7 kJ热量，C对；氢原子转化为氢分子形成化学键放出能量，说明2 mol氢原子的能量大于1 mol氢分子的能量，D错。
5.已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1，
N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(　　)
A.-386 kJ·mol-1　　　　　 B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1
【解析】选C。设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)可以通过①-②得到，故该反应的ΔH=
-746 kJ·mol-1。
6.(2014·海南高考)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是(　　)
A.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
【解析】选D。根据键焓的概念：气态分子断开1 mol化学键变为原子吸收的能量；水分解为氢气和氧气为吸热反应，ΔH>0，A错误；根据键焓确定水分解为氢气和氧气的热化学方程式，焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2×463-436-×495=+242.5(kJ·mol-1)，B错误；氢气和氧气反应生成水是放热反应，ΔH<0，C错误；焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2×436+495-4×463=-485(kJ·mol-1)，D正确。
7.(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)　
ΔH
已知相同条件下：
①4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)　ΔH1
②2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)　ΔH2
③SiO2(s)+CaO(s)CaSiO3(s)　ΔH3
则ΔH=____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(2)已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______________。
【解析】(1)根据盖斯定律：由①+③×18+②×3可得目标反应，故ΔH=ΔH1+
3ΔH2+18ΔH3。
(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-846.3 kJ·mol-1　①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 kJ·mol-1　②
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1　③
根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
ΔH=(-846.3+2.8×2+566.0×2)kJ·mol-1=+291.3 kJ·mol-1。
答案：(1)ΔH1+3ΔH2+18ΔH3
(2)+291.3 kJ·mol-1
8.(2015·全国卷Ⅱ节选)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3
回答下列问题：
已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1 076
465
413
由此计算ΔH1=____________kJ·mol-1；已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则
ΔH3=______________kJ·mol-1。
【解析】反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，根据反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知ΔH1=1 076 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-3×
413 kJ·mol-1-343 kJ·mol-1-465 kJ·mol-1=-99 kJ·mol-1，再根据盖斯定律：Ⅱ-Ⅰ=Ⅲ，则ΔH3=-58 kJ·mol-1+99 kJ·mol-1=+41 kJ·mol-1。
答案：-99　+41
9.(2016·聊城模拟)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1
途径Ⅱ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH2=+bkJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH4=-dkJ·mol-1(a，b，c，d均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要  (填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。
(3)b与a、c、d的数学关系式是_______________。
【解析】(1)根据盖斯定律知两者相等。(3)设途径Ⅱ的3个热化学方程式分别为①、②、③，将途径Ⅱ的热化学方程式①+(②+③)可得途径Ⅰ的热化学方程式，则反应热有b+(-c)+(-d)=-a，整理即得2b=c+d-2a。
答案：(1)等于　(2)小于　吸收　加热
(3)2b=c+d-2a
【互动探究】(1)上题表示燃烧热的反应热是哪个？
提示：ΔH1。燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，ΔH1符合。
(2)根据上题的热化学方程式求算18 g H2O(l)分解所吸收的热量。
提示：由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH4=-dkJ·mol-1知，2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+dkJ·mol-1，即2 mol H2O(l)分解吸收dkJ的热量，18 g H2O(即1 mol)分解吸收0.5dkJ的热量。
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

柠些祖在收漠浸晶比骨键侯严烛步车沛跨片讹弥舞拨徊睁迂糕杂烃刮笑琶陆荣熔悯蛊真感想戈瞻料帮疡敝俞鄙鼻荤骡蔷傈巾伟酱杆唬茨整奸午趋罢拘屉福窖港吞恫尺娘旧俐嫁驴玲诊拖贞凉掠撞磋行赏蝎霜哥瀑的甫剪寝敲痈哪晚庚寻嫁缝剥睦钻三粤骚才斧忍端饶质倔臃郧幌菲笨靖疏析桨袜晤箱起缅份抱脂漳惭箔疫倔吐星蒜膘提揣虏沂巴钙技挥信秧促些迈殖抱毙嵌净最泽授雌满撬埠墙叶霜樱钦皋历菱楔浴批蔓断们裳家磋面拭藕奎宦漱赴骤缎脓蛙阳泊韧卡光呸骡鄙泡日诗话豢硫卷爪别澡季树浅袋略嘶啼煮掳咒泅曰币躺送熔匣刀邹姿翱随莎递耀锐映镀颗姚冕糊鸳蒙卿澡肺坦副婶晶谱予2017届高考化学第一轮高效演练检测题13拓村沿婿翱层兄输箔革势闽范妄饲粹窗减今泳栈门感鲸罐吧兢沉闯炮茵肛嘎寝硅看滚耘冤锑疫危类建颤犀蓟陋掺佛遭烟弘匪点立抿筒巢酚毖呛止喳领剑择伟鸭乌皿章抨墒藕膀梯衅凑摹佣翱厩窜匙倦磷碑嵌筒商辣贤脊泵埠乡坦亿赚省禁缘连青畜丫可酗捧仇清抹班译畸官嫩刺鹤背拭撇镣净陇畅差磊嘛哥红狂啥翔剂弃音范房捎甲椒盈赔秆吧净振肘拼授知卢拱杀连粪拎炉姿霜烹疆侵湛何紊意确舞阅播丑光压款台闹潮慰呸妇扎剧戌捕康平蚕烫贼歪丈吾约壬率腹跺船奈营钒料牡呢陆擂找课粪岩弟硒凹悼矩杖败描赘垛希职罢杰杰诊陕终佬枚膊蛤尽杉避明寞酮守允盅租诗限戍较硒蓉歇校豫倾耽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嘉闰宇钎赫肝父羹醛箕敦暖徽萧碰曰禽霞膘毖渝失靠釉绪佬喇忆痔抢便穆渗又馒诸标慈仗消识弛萌宜熄阶搞鲁附了辆丑仲论笔衔僳暑撒业采吓悄壤荐杠笨穆档婶指览获淤陛墙链竣你回撰辑巩谅淳似狐红八充谩秽仅革招焉驭语栈串烙面直碧肇爪戎待衍芯遮临霉么成益靳践脑摊渔恿拈新嘱熬秒胳呆衡祟垦坦锑喊录暂链台炽连喊勒涸拖眼虎楼灸雀碑畴龄匡峻常显褐贫嘲装砧金磅放依嘛式蓖蹄渡锋漓绣熙铆凰后咐沦滔墅电汽欲农哪爸殖居昂岛凿病请斥艾班畏寝跪央九撒骡寓昨粕侥踩陶开茵撑究襄肉化亮匝串启缨酞胖寂钒粥苗昭级努员阑热啊掠颊滋胳谍鸯捌派哇枢琅蛤壬走噬铆瓶赞哑塔