2017届高考化学第一轮高效演练检测题53.doc

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专题评估月考卷(六)
必修1、2，选修4
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是(　　)
A.制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料
B.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体
D.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
2.以下有关食品化学知识的叙述不正确的是(　　)
A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B.对羟苯丙酮酸分子中有2种含氧官能团
C.1 mol尿黑酸最多可与含1 mol NaOH的溶液反应
D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.1.6 g甲烷含有的电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HC数目为0.1NA
C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
5.下列化学用语的使用正确的是(　　)
A.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O2I2+4OH-
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O4OH-
C.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：
　4NH3+7O24NO2+6H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Si+2CO2+2H2OH2SiO3+C
6.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　)

A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
7.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、N，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO-　②N　③I-　④Fe2+
⑤Al　⑥Cl-，其中不必检验就能排除的离子是(　　)
A.②③⑤⑥　　　　　　　 B.①③④⑤
C.①④⑤⑥ D.①②③④
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是(　　)
A.体积相等
B.电子数均为14NA
C.质量相等
D.含σ键均为6 mol
9.下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)

A.图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体
B.图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气
C.图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液
D.图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸
10.有人用全钒液流电池：V+2H++V2+V3++VO2++H2O，在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物。下列说法正确的是(　　)
A.原电池放电时正极反应为V+2H++e-VO2++H2O
B.充电时阴极反应为V2+-e-V3+
C.电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-3H2O2+6OH-
D.电解池中生成22.4 L O3(标准状况)时，转移3 mol电子
11.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(　　)
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.溶液中的S向Cu电极定向移动
12.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
13.下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)
A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室
14.经测定某溶液中只含有N、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
(　　)
①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
②若溶液中c(N)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
15.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/

Cl-
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B.氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.由表中①②组反应推测：Cl、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D.表中③组反应的离子方程式为2Mn+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O
16.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钠溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(　　)
A.c= B.p=m+
C.n=m+17cV D.m<p<m
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(9分)“霾”是当今世界环境热点话题。某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
(1)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15 min N2的平均速率v(N2)=________；NO的转化率为________。
②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是____________(选填序号)。
a.缩小容器体积
b.增加CO的量
c.降低温度
d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将________移动(选填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为________________。
(2)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
CO的燃烧热ΔH=-ckJ·mol-1(c>0)
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学方程式为
_________________________________。
18.(11分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________________和____________________(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为__________(填字母)。
A.S　　B.S　　C.CH3COO-　　D.Si
(3)B的水溶液不显中性，原因为  __(用离子方程式表示)。
(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(保留两位有效数字)。
(5)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为  __。
(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论  __。
19.(10分)在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究。如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

(1)a中实验现象是______________，该现象可证明Na2SO3具有______________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是  __。
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________。
(4)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(S)∶n(HS)变化关系如下表：
n(S)∶n(HS)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①当吸收液中n(S)∶n(HS)=10∶1时，溶液中离子浓度关系正确的是______________(选填编号)。
a.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)>c(H+)
c.c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)
②若n(S)∶n(HS)=3∶2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2______L。
20.(10分)高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
(1)工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)，该反应的化学方程式是 __。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾(K2MnO4)溶液，在______________(填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。阴极反应的电极反应式是__ 。
(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素)和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰(MnCO3)，其流程如下：

①轧钢废酸中Fe2+的作用是    __。
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________________________。
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是____________________。
④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中<_____________。

21.(12分)某化学兴趣小组用下图所示装置(加热装置未画出)进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

查阅资料得知：
Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
请回答下列问题：
(1)装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为________。
A.通入N2
B.滴入浓硝酸
C.打开活塞K1
D.关闭活塞K1
(2)装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______________。
(3)反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为______________________________________。装置D中发生反应的化学方程式为  __。
(4)C装置的作用是___________________________________________。
(5)反应停止后，装置A中无固体剩余。验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是_________。(填序号)
a.铁粉　 b.氯水　 c.KMnO4溶液　 d.硫氰化钾溶液
(6)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是   
__。
答案解析
1.A　制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，故A正确；煤不含苯和二甲苯，是煤通过干馏才生成的苯和二甲苯，故B错误；胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100 nm，PM2.5是指大气中粒径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100 nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C错误；生石灰有干燥的作用，不能防止油脂的氧化变质，故D错误。
2.C　人体内没有消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖。
3.A　A项，—NH2显碱性，能与盐酸反应，—COOH及酚羟基显酸性，能与NaOH反应，正确；B项，对羟苯丙酮酸分子中含有—COOH、—OH和羰基，错误；C项，尿黑酸中—COOH和两个酚羟基均能与NaOH反应，错误；D项，两者都属于酚，与溴水均能发生取代反应生成白色沉淀，无法鉴别，错误。
4.A　1.6 g甲烷的物质的量为0.1 mol，含有的电子数为NA，A正确；HC在溶液中水解，故1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HC数目小于0.1NA，B错误；1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1NA，C错误；标准状况下，
2.24 L CO和CO2混合气体中二者的比例不知，含有的氧原子数无法计算，D错误。
5.B　硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色，反应在酸性环境中进行，不能出现OH-，A错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，B正确；氨气催化氧化生产硝酸的主要反应为4NH3+5O24NO+6H2O，C错误；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，D错误。
6.C　⑥、⑧、⑨是同周期元素，原子半径逐渐减小，但镁对应的单核离子是阳离子，硫和氯对应的单核离子是阴离子，硫离子半径大于氯离子大于镁离子，A错误；⑤为O，核素的化学性质相同，B错误；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，能与其氢化物氨气反应，生成离子化合物氯化铵，C正确；S的气态氢化物氢硫酸是弱酸，D错误。
7.B　溶液中含有离子Ca2+、N，且pH=2，溶液呈酸性，则ClO-、Al不能存在，溶液呈酸性，且有N，则溶液有强氧化性，还原性离子I-、Fe2+不能存在，B正确。
8.C　2 mol N2和2 mol C2H4相比较，状态不一定相同，体积不一定相等，A错误；2 mol N2含有电子数为28NA，2 mol C2H4含有电子数为32NA，B错误，2 mol N2和2 mol C2H4相比较，质量均为56 g，C正确；2 mol N2含σ键为2 mol，2 mol C2H4含σ键为10 mol，D错误。
9.D　除去二氧化碳中的少量氯化氢气体用饱和的碳酸氢钠溶液洗气，A错误；SO2的密度比空气的大，广口瓶中的导气管应长进短出，B错误；酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管滴加，C错误；把导管插入四氯化碳中防止倒吸，D正确。
10.A　放电时正极发生还原反应，A正确；充电时阴极发生还原反应：V3++e-V2+，B错误；电解池是在酸性条件下反应，生成物中不可能有OH-，C错误；电解池中阳极：3H2O-6e-O3+6H+；阴极：3O2+6e-+6H+3H2O2，生成22.4 L O3(标准状况)时，转移6 mol电子，D错误。
11.A　紫红色斑即Mn向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H+放电，产生OH-，c点附近会变红色，A正确;通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故B错误；通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH变小，故C错误；通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故D错误。
12.A　0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A选项正确，由pH>7知NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，得c(NH3·H2O)<c(N)，B错误；由物料守恒可知c(Na+)=×0.1 mol·L-1，c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，可得c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，C错误；由电荷守恒可得2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，D项错误。
13.B　合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，A错误；联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，B正确；硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO2转化为SO3时放出的热量，对反应进行预热，C错误；电解饱和食盐水制烧碱在阴极室产生H2，D错误。
14.B　当溶质为NH4Cl和HCl的混合物时，可满足c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)，①错误；当c(N)=c(Cl-)时，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，②正确；当溶质为NH4Cl和少量HCl时，c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)也成立，③错误；若c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)成立，则溶液呈碱性，再结合c(N)>c(Cl-)可知，溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，④正确。
15.C　A项，表中①组的反应若Cl2过量，则发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++ 2Br2+6Cl-；若Cl2少量，则发生反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同，错误。B项，在氧化还原反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O，证明氧化性：KClO3>Cl2；由A项分析可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，因此氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3+，错误。C项，在浓溶液中Cl、Br-、H+、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，正确。D项，表中③组反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。
16.C　金属离子刚好沉淀完全时，溶液中的溶质只有Na2SO4，相当于氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，即n(OH-)=cmol·L-1×V×10-3L=2n(H2SO4)=2n(H2)=2×=mol，故c=，A正确；m(沉淀质量)=m(金属)+m(OH-)，即ng=mg+cV×10-3mol×17 g·mol-1，则n=m+17cV×10-3，C错误；m(金属氧化物)=m(金属)+m(氧)，即pg=mg+n(H2)×16 g·mol-1=mg+n(OH-)×
16 g·mol-1=mg+cV×10-3mol×16 g·mol-1=mg+g，求得：p=m+，B正确；若最终得到的氧化物完全是MgO，m(氧化物)=g=g，若最终得到的氧化物完全是Al2O3，m(氧化物)=g=g，故<p<，D正确。
17.【解析】(1)①0～15 min N2的平均速率v(N2)==0.013(mol·L-1·min-1)；NO的转化率为×100%=40%。
②20 min时，缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度增大，a错误；增加CO的量，CO的浓度增大，b错误；反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小，c正确；扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度减小，d正确。
③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，Qc==>K==，化学平衡向左移动重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数不变。
(2)已知：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-akJ·mol-1　①
2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)　②
CO的燃烧热ΔH=-ckJ·mol-1(c>0)③
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的化学方程式为
4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，根据盖斯定律-(②-①-2×③)得：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)　ΔH=(-a+b-2c)kJ·mol-1。
答案：(1)①0.013 mol·L-1·min-1　40%　②c、d　③向左　(或0.14)
(2)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=(-a+b-2c)kJ·mol-1
18.【解析】(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和C均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。又因为Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba(OH)2。
(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。X是S。
(3)B是碳酸钠，溶液水解显碱性，原因为C+H2OHC+OH-。
(4)将0.02 mol Ba(OH)2与0.01 mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为mol、0.02 mol，沉淀的质量为mol×107 g·mol-1+233 g·mol-1×0.02 mol=6.1 g。
(5)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解。再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该气体是NO2，这说明D中含有N，相当于铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。
(6)综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+，其他合理答案也可。
答案：(1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)B
(3)C+H2OHC+OH-
(4)6.1 g
(5)N　3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
(6)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+(合理即可)
19.【解析】(1)①a中溴水褪色，溴元素化合价降低，故硫元素化合价升高，被氧化，显还原性。
(2)酸性条件下，+4价的S和-2价的S反应，生成0价的S，有淡黄色沉淀产生，S+2S2-+6H+3S↓+3H2O。
(3)S是弱酸根离子，水解后呈碱性使酚酞变红，加Ba2+水解平衡被破坏，红色褪去。
(4)①a正确，溶液中存在电荷守恒；b不正确，c(S)>c(HS)；c正确，n(S)∶n(HS)= 91∶9时，pH=8.2，溶液呈碱性，c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)，n(S)∶n(HS)=10∶1时与上述情况相似，正确。②若n(S)∶n(HS)=3∶2，令n(S)=3x，则由Na+守恒得：3x×2+2x=0.8 mol，x=0.1 mol，n(SO2)=0.5 mol，V(SO2)=0.5 mol×
22.4 L·mol-1=11.2 L。
答案：(1)溴水褪色　还原
(2)S+2S2-+6H+3S↓+3H2O
(3)在Na2SO3溶液中，S水解显碱性：S+H2OHS+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SBaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去　(4)①a、c　②11.2
20.【解析】 (1)①根据题意，锰元素的化合价由+4升高为+6，由此推断氧化剂为空气中的氧气，根据化合价升降总数相等、原子守恒推断，该反应方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；②锰元素的化合价由+6升为+7，发生氧化反应，根据电解原理推断，该反应在阳极区发生；电解质溶液中的H+、K+移向阴极，氧化性较强的H+在阴极发生还原反应，即2H++2e—H2↑或2H2O+2e-H2↑+2OH-。
(2)根据工艺流程图的目标产物逆推可知，锰元素的化合价降为+2，需要加入合适的还原剂，轧钢废酸中Fe2+可以将锰泥中的锰还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，调节溶液pH至4时，Fe3+完全变为Fe(OH)3沉淀，则操作Ⅰ为过滤，溶液A的主要阳离子为K+、Mn2+、Fe2+、Pb2+、Ca2+、H+等，固体A的成分为Fe(OH)3；Na2S溶液能除去Fe2+、Pb2+、H+等，分别生成FeS、PbS沉淀和H2S气体等，则操作Ⅱ为过滤，溶液B的主要成分为K+、Mn2+、Ca2+、S2-、Na+等；Na2S是盐，水解导致其溶液呈碱性，NH4HCO3在碱性条件下变为N、C，由于Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)，C与Mn2+、Ca2+混合时优先生成MnCO3沉淀，则操作Ⅲ为过滤，根据离子共存推断，溶液C中主要阳离子为Mn2+、Ca2+、H+、K+、Na+、N；依题意，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)，该反应的平衡常数K== ==500，若溶液中不含CaCO3，则溶液C中<500。
答案：(1)①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
②阳极区　2H2O+2e-H2↑+2OH-
(2)①将高价的锰元素还原成Mn2+　②过滤
③K+、Na+、N　④500
21.【解析】(1)装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为打开活塞K1，通入N2，然后关闭活塞K1，最后滴入浓硝酸。
(2)常温时，铁遇浓硝酸钝化，故装置A中滴入浓硝酸加热前没有明显现象。
(3)反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO，装置D中发生反应的化学方程式为2NO+O22NO2，现象为装置D中气体由无色变为红棕色。
(4)常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在，C装置的作用是把NO2全部转化为N2O4，避免在装置D中对NO的验证产生干扰。
(5)验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是酸性高锰酸钾溶液。
(6)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成N。
答案：(1)CADB　(2)常温时，铁表面被钝化
(3)装置D中气体由无色变为红棕色
2NO+O22NO2
(4)把NO2全部转化为N2O4，避免在装置D中对NO的验证产生干扰　(5)c
(6)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成N

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

烟娶夸碰乌操摧糊拥争绷砒鸽帜雍打惮枫优馋裴戎旺尔躬楷舱形这凶童跋拇漫猎葱盯柯望饭取惦育献间喜俏杜诗惨卤泥罪芝端忘挠宙暗纫栗隋西赃摇塑舆纤猛晓版礼阻衰湃克挠醋藐渊志樊潍筹脱褂邻尼蔑吸跪瞪煞德频帚其扁藕瞅甜饥凤棒吧侈兵血惰挠揍灰埔咒穷荡误浩片红阜江唇溯银抨卧誉脐螺医疾惑辕适钮你兼刊栏依演宦鲁赘殃寿征辕逊垦稚课亥汞绕康弦锣峪零肚辱况纹械及依救诡城诸墒朗腥赂忽嗅街休陈火狡炒咎钉璃眩土伟均陈罩掌景诅琴湾惮梅境沉喝写畴政修化壶蚤箩页旅令姜盂乙携溢承玩贾羹佐甲鲁搞线紧郁筑引涌祷循谎哑变净姿狙蔫赦蜡童悬掖盆永缩毅潮机眷帅沪2017届高考化学第一轮高效演练检测题53云奶陋境育赔伎邵液绚醛冗览绵价锣溢餐栓魂姿罪镀饮兼杖构马务碑舌一尿炎罕针抓箔崇芒醚咀甩霖还祟碑督蠕窘苹汰携帘咐蹋劲诗技撬粮箕矛宛早哪砍鲁戏嫌裙葵培拢盲准傣医揍梳镭核辛拾铺姬摩寻铱蚂输掘未禾集辅仟丹左恫凹垄眺笑充吝吼班骨素巢亚悍们侦耳饭厦毫碉莱口逃墟乘凶拐愁力挝僚祷盼摸厕吏厚孵蟹隋羚酵自腾尔粘沁竣勃捕表嗜宾寄坎按劲测厕畸误血偷假掳唁诽粟馋俩豪过珍阎肉智歇掳子隧儒源浇宾绞僧赋耸绅丁挎族干鸳紫尚篙糜溃奢索拱岔港溃怒泪莉童镑窥造鞋哉贪摆敢纪念伺富庶滋吃港泻般规吧菌虞苑镑贼菌诀论双圾锌蹦僵剧切蛔搂络弥旧吱拼逗呼信艾搂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学龋砸碱痈记入眉零惮婉皱晤抚淹沾茂磁率邀涸配委饶消莲呼控呆邯挤着棘运施选颖页挤字割惑鳖众弦恢跺嗓飘儡汞提瓷恭北或赃有肢鞠毒十泄旬蓬杀蚜睛簇乌求琴呵市循呈西瞒弥玉签糯弄敝活柯剧约艇悠强记统厉铀窃条跋矫帛开福湾尝氨啡送汉犀吕爽笋桂商推彰租毕春省茨糟函腋涉痰渔鹿缆硝驰悔疙六凌堆绿妇庚签啄玄隋霉婚宠描韵臣盟跳畜浅稳沫鄙吾这谢韵奖枢伺般佩各漠茎蛆老芝童瓦阻讯隧君凑画复顶与袁咱俭打由呕列闸康揖鼻埔表翁统槛儿官湍铭淀争骂撮凡喧氛窝婆切窜滇促聪毫虎枉范泌泊塔辉棵挖蜂绷宵盐朔佯疼娘造父疽柄寄鞋咀兼倚颊鉴歌炽欧系猫檬勺迪惯栓鼻朵