人教版2024高中化学必修一第一章物质及其变化(一).docx

人教版2024高中化学必修一第一章物质及其变化(一)1单选题1、下列反应能够发生，且属于离子反应的是AMgCl2溶液和Na2SO4溶液混合BBa(OH)2溶液与稀硝酸混合CCO2与C在高温条件下生成CODKOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合答案：BAMgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；BBa(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；CCO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；DKOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；答案选B。2、下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是()A检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO3-B用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O答案：A分析：A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以ClO3-的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验；B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式；C.铜离子和氨水中氨气生成配位健；D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制Fe2+、NH4+的水解，防止产物不纯A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以ClO3-的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO3-，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确；B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；C.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：反应为Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，C错误；D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制Fe2+、NH4+的水解，防止产物不纯，D错误。故选A。3、已知Na2SO3溶液能够将XO4-还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO32-与XO4-个数之比为32，则元素X在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+4答案：D假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：X+7O4-Xn(7-n)e-，S+4O32-S+6O42-2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=32，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2(7-n)=32，解得：n=4，故答案选D。4、下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C在1L2molL-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NADFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的答案：AA胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；B鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；C胶体是许多分子的集合体，因此在1L2molL-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；DFe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选A。5、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是ABCD答案：D分析：质量守恒定律是指反应物的总质量与生成物的总质量相等。A稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量二氧化碳的质量，故无法证明质量守恒，故A不符合；B二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；C有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；D铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；答案为D。6、化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是ACBFe2O3CCOD盐酸答案：B甲、乙、丙X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有Fe2O3能与其它三种物质分别反应，则X是Fe2O3，故答案选B。7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是AK+、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42-DFe3+、Na+、Cl-、SO42-答案：BAMnO4-呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；B四种离子之间不反应，能共存，B正确；CH+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；DFe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；故选：B。8、离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABCD答案：CCH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。多选题9、下列实验对应的离子方程式书写正确的是A家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB将钠粒投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C向FeCl3溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：Fe3+Fe=2Fe2+D将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O答案：BDA醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A错误；B钠粒投入水中反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，B正确；C向FeCl3溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，溶液变成浅绿色：2Fe3+Fe=3Fe2+，C错误；DCl2通入NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故选BD。10、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-下列叙述错误的是A原溶液中可能含有Mg2+BX溶液中不可能含有HCO3-和CO32-CX溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D生成气体的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O答案：AC分析：各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO42-，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。A原溶液中一定含有Mg2+，故A选项错误；B根据分析可知，溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，故B选项正确；C根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；D根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故D选项正确；故选AC。11、下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe点燃O2Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3BSiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3CFe稀盐酸FeCl3氨水Fe(OH)3DMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2煅烧MgO答案：ACA铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是Fe2O3，故A不能实现；B二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和水，故B能实现；C铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，故C不能实现；D氯化镁溶液和氢氧化钙反应可生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可得到氧化镁，故D可实现；答案选AC。12、某电解厂用处理后的阳极泥(主要成分为Mn2O3和PbO)制备活性MnO2和PbO的流程如图所示，已知CH3COO2Pb在水中难解离。下列有关说法错误的是A反应后进行的操作均为过滤B若溶液Y可循环利用，则X可能是NH4HCO3溶液C中反应的离子方程式为PbO+2NH4+H2O=Pb2+2NH3H2OD欲使Mn2O3完全转化为MnO2，中加入的NaClO与原Mn2O3的物质的量之比为1:2答案：CD分析：阳极泥主要成分为Mn2O3和PbO，加入醋酸铵溶液，PbO和醋酸铵反应生成醋酸铅和氨水，过滤出Mn2O3，醋酸铅溶液中加入碳酸氢铵，醋酸铅溶液中加入碳酸氢铵反应生成碳酸铅沉淀和醋酸铵、二氧化碳；Mn2O3加硫酸生成二氧化锰、硫酸锰，硫酸锰被次氯酸钠氧化为MnO2。A操作都是固体和液体分离，操作均为过滤，故A正确；B若X是NH4HCO3溶液，醋酸铅和NH4HCO3反应生成碳酸铅、醋酸铵、二氧化碳，溶液Y是醋酸铵，可循环利用，故B正确；C中PbO和醋酸铵反应生成醋酸铅和氨水，反应的离子方程式为PbO+2NH4+2CH3COO-+H2O=CH3COO2Pb+2NH3H2O，故C错误；D欲使Mn2O3完全转化为MnO2，锰元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，中加入的NaClO与原Mn2O3的物质的量之比为1:1，故D错误；选CD。填空题13、对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_(2)铝片与硫酸铜溶液_(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_答案：(1)Ba2+SO42-=BaSO4(2)2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu(3)2H+CO32-=CO2+H2O(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成解析：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；（2）铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；（3）稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O；（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。14、有些袋装食品所用的干燥剂的主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质？_。(2)生石灰可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。(3)生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。_(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_(5)你还知道哪些化学物质可以用作干燥剂？试一一列出。_答案：(1)氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO+CO2CaCO3.CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)不能。小纸袋中的物质CaO与水反应产生Ca(OH)2后，就不能再与水发生反应，因此不能长期持续地作干燥剂(5)浓硫酸、P2O5.无水CaCl2.NaOH固体、碱石灰（1）生石灰的主要成分是CaO，该物质是由Ca、O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物；（2）生石灰可作干燥剂的理由是CaO能够与H2O反应产生Ca(OH)2，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）生石灰还可以CO2在加热时发生反应产生CaCO3，反应方程式为：CaO+CO2CaCO3；CaO可以与HCl发生反应产生CaCl2.H2O，反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（4）小纸袋中的物质CaO与水反应产生Ca(OH)2后，就不能再与水发生反应，因此不能长期持续地作干燥剂；（5）在化学上具有吸水性，还可以作干燥剂的有浓硫酸、P2O5.无水CaCl2.NaOH固体、碱石灰。15、现有五种无色溶液：A稀硫酸，B盐酸，CNaCl溶液，DNaOH溶液，EBa(OH)2溶液。这些溶液的浓度均为0.1mol/L。请你根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子种类及数量；或者根据最终溶液中含有离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液混合的结果。溶液取用情况溶液中的离子只取溶液D_等体积混合溶液A和B_等体积混合溶液B和E_等体积混合溶液B、C、D_溶液D和E按体积比2：1混合_Ba2+的浓度为0.1mol/L，OH-的浓度为0.2mol/L_Na+、Cl-的浓度均为0.05mol/L_Ba2+、Cl-、OH-的浓度均为0.05mol/L答案：Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/LH+、SO42-、Cl-；c(H+)=1.5mol/L；c(SO42-)=c(Cl-)=0.05mol/LBa2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=c(OH-)=0.05mol/LNa+、Cl-，c(Na+)=c(Cl-)=0.067mol/LNa+、Ba2+、OH-，c(Na+)=0.067mol/L，c(Ba2+)=0.033mol/L，c(OH-)=0.133mol/L只取溶液E(即Ba(OH)2溶液)B和D溶液等体积混合B、E溶液等体积混合若只取用DNaOH溶液，NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na+OH-，因此溶液中含有的离子为Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L；A是稀硫酸，B是盐酸，电离方程式分别是H2SO4=2H+SO42-；HCl=H+Cl-，则溶液中含有的离子是H+、SO42-、Cl-。两种溶液等体积混合，根据两种电解质电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=0 .12+0 .12mol/L=0 .15mol/L；c(SO42-)=c(Cl-)=0 .12mol/L=0 .05mol/L；B是盐酸，E是Ba(OH)2溶液，将二者等体积混合，会发生反应：H+OH-=H2O，反应后Ba(OH)2过量，溶液中含有的离子为Ba2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=0 .12mol/L=0 .05mol/L；c(OH-)=0 .12-0 .12mol/L=0 .05mol/L；B是盐酸，C是NaCl溶液，D是NaOH溶液，若将三种溶液等体积混合，B、D恰好发生反应：H+OH-=H2O，所得溶液显中性，溶液为NaCl溶液，溶液中含有Na+、Cl-，c(Cl-)=c(Na+)=0 .1+0 .13mol/L=0 .067mol/L；D是NaOH溶液，E是Ba(OH)2溶液，若将二者按按体积比21混合，混合后物质不发生反应，溶液中含有的离子是Na+、Ba2+、OH-，各种离子的浓度分别是c(Na+)=0 .123mol/L=0 .067mol/L，c(Ba2+)=0 .13mol/L=0 .033mol/L；c(OH-)=0 .12-0 .123mol/L=0 .133mol/L；c(Ba2+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L的溶液为Ba(OH)2溶液，即是取用E溶液；若Na+、Cl-的浓度均为0.05mol/L，均比原溶液的浓度减少一半，说明是两种溶液等体积混合后的结果，应该为B和D溶液等体积混合，此时HCl、NaOH恰好发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液为NaCl溶液，离子浓度均减半；若Ba2+、Cl-、OH-的浓度均为0.05mol/L，说明是两种溶液等体积混合，其中一种为Ba(OH)2溶液，另外一种溶液与之发生反应，且含有Cl-，该溶液为B，是HCl溶液，故原来是B、E溶液等体积混合所得的溶液。10