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高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n 高温（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应催化剂与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件（3）聚合反应图2 乙炔的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2催化剂Cl与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定条件（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCH=CH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应FeBr苯与溴反应+Br2 +HBr （溴苯）硝化反应NO2浓H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）+3H2 催化剂（3）加成反应 （环己烷）。5.甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX溴乙烷C2H5BrCX键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应。酚OH苯酚OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛O|RCHO|乙醛CH3CHC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。羧酸O|RCOHO|乙酸CH3COH受C=O影响，OH能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr醇（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）催化剂（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性 （苯酚钠）苯酚钠与CO2反应：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|（2）取代反应 +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛O|乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。催化剂（1）加成反应O|乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH催化剂（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酯化反应O|浓硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 3、 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 4、 过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH-+O2 5、 碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O 6、 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O 25、 碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 29、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 30、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、 铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 33、 物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 35、 氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 37、 氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 38、 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 40、 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、 明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 42、 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 43、 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 44、 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 45、 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O 46、 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、 硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S 51、 硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S 52、 硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br 53、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 55、 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+ 56、 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 58、 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3 59、 氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 60、 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、 锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H2 63、 63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H2 64、 64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、 68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、 氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70、 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73、 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74、 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75、 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、 77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl- 78、 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、 79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 81、 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82、 82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87、 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 88、 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 90、 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 91、 91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92、 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、 93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96、 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3+H2O 97、 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3- 99、 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+ 100、 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS 101、 101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 102、 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、 103、电解氯化铜溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2 104、 104、电解熔融氯化钠： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2 105、 105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2 106、 106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 112、 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO 114、 114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO 115、 115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH- 116、 116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4 118、 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH 120、 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、 121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+ 124、 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO- 128、 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH 129、 29、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 131、 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 134、 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 135、 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+139、 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O140、 140、葡萄糖发生银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag 141、 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2142、 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 143、 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O 144、 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+145、 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O高中化学方程式总结（第二部分），第二13页，共13页