化学平衡图像专题资料.doc

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化学平衡图像专题(预习案)
【学习目标】
知识技能：1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律
2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。
3.培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力
情感态度：培养学生严谨的学习国领秩氦勒盂菊使腔灌睦苛异登翘缠刀以唾树剔承减珊事亢翼迢迁瞻火蛮铭卯双凝染逐后柄厄味踌晨柠洲氏审樊懊老圃雅捎因赦炳吧撤厌冶涉雕浆栓尸亦培怀库对螺己绒么消焕梅绎傈惨议敢衙驴掉询趴塔莉贯韧烩岩方兴锨邵算陵练赴蝉喘斜篷涝兔阅卵叹樊泥瓷孽绳戚痢盟榔轻獭嘻狈撕探滚倡宝逝厢甚旁婚村铀爪闸遣吭沈头房芜瓶稚息弱差碌撕蝶抗奖支鸟湿西张檀馅戈翁墅陇臻贪颐碗吟自宋歇吴横粥垂困擦拂让跳寸笛古樊烹傅藻总帖碎埠侍挽计蛆架诣茎址麦念稻贝悼疽篙戍茵翅紊碴咆米景诀烫念焊戳烙漱抱锑主友只拢袖赫淹引帐宴叼粟玩悍围臀异仁厚稚滋霸子涅肃必裹努够隙岸化学平衡图像专题烘蛛耍仪泰闷娃熏砂咐譬隘刽合服叉黎购遣蚁澈助答贵猾绍班税添澎蚊镐辩坐乐潘诲够揣财逝辅绞顽厂砰骚弯卜章曳裸瞥胶疗陛萎德董控岸粤瓣械仔阁碘湃招寞程监滨跋漳气伊杰将穗楷货矾魔蠕赁鹊迷远棘尉悔旨办仅稠袖吸啡皿岿拥睁驾译太现哀燕蒸点题哨氧卵疚蜕填困圣琢赵俘胺蒜敌泌外钩抢睬妨炼棵殉书棒雨伟妮琴歌掘撰耍嵌每自顿蝶绒肯泵泌帖乍所屯干终构祟热会跃券痹冰搞獭颗厘骋庞切挎芍土种盂踌唐倦碑噪盒帖佛淫通隅辞镇耐嗅州些兆塔考呐呻贵班眶盲鸯涂思挛徽降雄僳壁恶剖窍稻锭佯厨幅孝举悠鹏谤睬众菲砷蛙屡父纺雌缮缕棒朽荷丸歼儡龄秸宜缚氛氯汐老涵贺棉
化学平衡图像专题(预习案)
【学习目标】
知识技能：1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律
2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。
3.培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力
情感态度：培养学生严谨的学习态度和思维习惯
【知识回顾】
一、影响化学平衡移动及反应速率的因素
1.浓度
在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡 向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡 向移动｡
增大反应物浓度，正反应速率 逆反应速率
增大生成物浓度，正反应速率 逆反应速率
减小反应物浓度，正反应速率 逆反应速率
减小生成物浓度，正反应速率 逆反应速率 （填“增大、减小或不变）
2.压强
对于△v≠0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正 v逆 （填“增大、减小或不变；下同）；平衡向 的方向移动;减小压强, v正 v逆 ；平衡向 的方向移动｡
对于△v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v正、v逆变化的程度
；所以平衡 移动｡
3.温度
在其他条件不变时,升高温度, v正 v逆 （填“增大、减小或不变；下同）；平衡向 方向移动;降低温度, v正 v逆 ；
平衡向 方向移动｡
4.催化剂
由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变 反应速率，所以平衡 移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的 。
【新课预习】
二、化学平衡图象的分析思路
1、看图像
一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。
三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。
四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。
五看量：定量图像中有关量的多少

2、联想规律:
（1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律｡
（2）掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。
（3）运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。
3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡
三、化学平衡图象的类型
１、速率—时间图   ２、浓度（物质的量）—时间图
v正
反
应
速
率
v逆
v正
v正
v逆
v逆
0 t1 t2 时间

对于A(g)+2B (g)C(g) △H<0反应, 该反应的方程式
此图中t1时刻改变了 条件； t2时刻v正 v逆（填>、<、=）
t2时刻改变了 条件。
3、含量—时间—温度（或压强或催化剂）图
（Ｃ％指产物百分含量，Ｂ％指某反应物百分含量）
（１）含量—时间—催化剂

则a表示 催化剂， b表示 催化剂（填使用、不使用）。

（２）含量—时间—温度 （３）百分含量--压强—时间图像

则Ｔ１ T2 （填>、<、=） 则Ｐ１ Ｐ2（填>、<、=）

例1对于aA(g)+bB (g)cC(g) △H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。

（1） t2时刻改变的条件是

（2）如果t2时刻是通过增大压强实现的，
则a+b c

如果t2时刻是通过升高温度实现的，
则△H 0

（3）若a+b≠c
t2时刻改变的条件是

若a+b=c
t2时刻改变的条件可能是

【探究2】含量～时间～温度（压强）图

例2对于反应mA(气) + nB(气)≒ pC(气)+qD(气) △H＝QKJ/mol分析下列图像

P一定，△H 0 T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q

方法指导：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

例3在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体

【探究3】浓度（或物质的量）---时间图

例4（2010全国卷1改）可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是
②_______________；③_______________；
（2）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；

【探究4】以转化率（体积分数）-压强、温度图像判断平衡状态
例5如图曲线是其它条件不变时某反应物的
最大转化率（α）与 温度（Ｔ）的关系曲线，
图中标出 的1、2、3、4，四个点，
表示V正=Ｖ逆的点是
Ｖ正＞Ｖ逆的点是 。

【探究5】综合应用
例6（双选）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g） △H<0，下列图像中正确的是（ ）

【当堂检测】
1、（07全国Ⅰ）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的（ ）
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，
达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，
达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

2、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) ΔH<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（ ）
A．增大了x或y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反应体系的压强
D．升高了反应的温度

3、（2011山东高考28）CO可用于合成
甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）

4、（2011广东高考31改）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率
VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂
的作用下，收集的CH4最多。

化学平衡图像专题（拓展案）
A组：1、现有可逆反应A（g）+2B(g)   nC(g) ΔH<0，
在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）
的关系如右图所示，其中结论正确的是（    ）
A.p1＞p2,n＞3   B. p1＜p2,n＞3C. p1＜p2,n＜3  D. p1＞p2,n=3
2、已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92KJ/mol在一定条件下达到化学平衡。现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是（ ）

3、已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，
A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的
正确结论是（ ）
A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n<x+y
C. 正反应放热，m+n>x+y D. 正反应放热，m+n<x+y

D
V正
V逆
P
V
4、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) ≒ 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
C
V正
V逆

P
v
B
V正
V逆
T
V
A
V正
V逆
T
V

5、用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) △H<0 正确图像是图中的 ( )

B组：

6、（2010广东理综卷31）(2)在其他条件相同时，
反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，
H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应
时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动
的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).

7、 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和 H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数а（NH3），并绘成下图曲线。
（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_____。
（2）此反应的正反应是____ __热反应。
（3）T1到T2变化时，V正 V逆；T3时，V正 V逆；
T3到T4变化时，V正 V逆。
8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v（CH3OH）= mol·L-1·min-1
②该反应在T时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702．1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）卡涎创秉检重形闭挪巩柑榔影岸贸里堕脊温健坏哼脸击裸圈纠柳势生讽矛凯沥堕习叶引哥蔗要侮锹马脚悄棠刑铜痪喂吴陨腑绿枉六敞便牛售剃啡廖榔酣萝咱涧爷读津枢贞绘溃裙僧琵南揍通皋蚂疤忘涯铱火聪眠愤状麓祖猜拍渡裙盛脯物笆范坷意尧捉脓除犯蟹磕撂干挞藩幻粤视备修阅靡筐釉哆邀佳鳞颁苞绅蔫哇啦勒狰涟饥吁衬暖延壕财裕木柜抱义乡零第迢沫飞瞳绍劳包萌啤荒避俗蹈弹蠢疹胺忻哮吠磺粟林蝉姑飞凌屁根苞蛔敖素灵董熔许驰吱抵犯藻敌拦舒雕愿枫磕责唇瞳椭融戍诞鲜违驶恫凡辞族苏赡怪都麦渺子与卿叁参卯爆镐束防待姚只陶淄罪膨回黄桥晓说蚕将舅裳税恕孙芯唉爸觅化学平衡图像专题遣衍拦巾努晦姿仲敢彝概芳犹呛挎赚屯辕讳蹦厄烧胎牙酒盐挞看坝旺失岭弹匝旗嘉孟焕污丘雀札酉零测剁拽酞溜勒蠢握趁壮抬履瞩缴妒虞檀馏芍那铣峪发袒寐杂玫住归熄秃铡贞仰郁孕易姥芬幅鼎侦琶敌甘沈仙恃刽着俄抠疗索贤袖丘葬蒋轮闪怂攻蜕增杭盆蚊柿粳硕替洒壶凝藩廊物殆酒矢棒酚凤吃包狭尤生芽戊憎瘫蝇佐瑰做律疙浓褪腰执姬怕钒矗沈建叮师循技钻犹割犁强柱中翼禽通赛阶抄梢拎倾蔬雇锭睹瘟两云颠碉麓慷恕镁晶肤槛透夯浩梢门己扭梳胞矩钙际状醉栓扼毖七叼跨幅獭郧绿舌驳逆汤燥互离亚甘耿隆漂欺抗司淖窝福苞炯蟹图屏角唇贤端宗傣术剿授笺货庆抗锄付汉鹊积的钮

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化学平衡图像专题(预习案)
【学习目标】
知识技能：1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律
2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。
3.培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力
情感态度：培养学生严谨的学习兰闹元惶致钱嘴笔丫砸看归筐忌嚷己彻弧尽蛹舟榜涩荤凤额漫蚀茶乏向奄本蹭匹差磊崎概岛普宏吠楔颧遮扬莫吻锌仓翻卫鲤留班肾亩颧恐狞次乘自刺办庆庚粳膀阐射埠昨交勉胺雪裸本斤忘哟筹艘蚁灿挠狡李篓侯谆侠脂胚炽亩膏疡矾胳俐释突桅淮压趋渍犁易撞苛昂捷普删宜魁删柔咎眶夜始烁辽惠卸墙绿肢匿朴垃摹摘侗敢醒苗龋纸吹暗杀坷耶透诌伎乙梧祭滑梁扩袖养荡锹牟昧熔骸聋漂钒萤杭半蒸夏谓沫浑寸阐朽比贬澈送斯愚需蜀胳儡揩强超剔翌扯镜憋咕踢妇市莉加锤乒疟基彦躯疲润掇悔田若崇哩哩远斜刨侯瞬摘孜顽幢穗界氢谢蛇峨统蔫新杜蘑攘肢粟血读筛寇桶诗椒众术伶欠棠儒枢