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化学平衡图像专题
1、 某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________ ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
2、 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________ 。
3、 某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

① 加催化剂对速率影响的图象是（　 ）。②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 ④升温对速率影响的图象是（ 　）
4、符合右图图象的反应为（　　）。 
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一条件下，反应达平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（ ）

A.该反应为吸热反应 B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。
Ａ．ｎ＜ｑ  Ｂ．ｎ＞ｑ 
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆  Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
7、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH = Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）。
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ  Ｑ＞0  
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ   Ｑ＜0  
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ   Ｑ＞0   
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ  Ｑ＜0
8、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（   ）。  
Ａ．降温，化学平衡向逆反应方向移动 
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ 
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 
9、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　 ）
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应 D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）
10、600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）
A．A是反应物 B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)
C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。
D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。
11、 对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）

A B C D
12、 将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：
３Ｏ2 ２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，表示气体的物质的量（n）与时间（t）的关
系的图像下列图象正确的是（    ）

A B C D
13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g) ，测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0—10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（ ）
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
14、 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　 ）
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
15.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：①增大压强，②升高温度，③使用催化剂，④增大SO2的浓度，⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：

上述条件改变与图像变化依次对应的是（　　）
A．abcde B．cdeba C．cdbae D．cdabe
16、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
17、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
18、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
19、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A． 2X＋Y3Z B． 3X＋2Y2Z
C． X＋3YZ D． 3X＋YZ
20、今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）
A． 升高温度或降低Y的浓度
B． 加入催化剂或增大X的浓度
C． 降低温度或增大Y的浓度
D． 缩小体积或降低X的浓度
21、密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）
A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
22、如图所示为气相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，计算乙烯水合制乙醇反应图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（ ）
A． 0.082 B． 0.072 C． 0.082MPa-1 D． 0.072MPa-1
23、 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应： A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是( )
A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1<P2．纵坐标指A的转化率 D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
24、 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A． 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B． 当X表示压强时，Y表示NO的转化率
C． 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D． 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
25、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）

A B C D
26、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将
2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( )
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的3倍
27、对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
28、［2012·新课程理综化学卷27］（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为 —890．3 KJ·mol-1、—285．8 KJ·mol-1、—283．0 KJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为 ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
。
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g）　 △H = + 108 KJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同
条件下的变化状况如下图所示（第10 min
到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8 min 时的平衡常数
K = ；
②比较第2 min 反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：
T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
③若12 min 时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2） = mol·l-1；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以
v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小　　　　　　　　　　　；
⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小
v（5～6） v（12～13） （填“＜”、“＞”或“＝”），原因是 。
29、［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO（NH2）2]是
首个由无机物人工合成的有机物。
（1） 工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，
其反应方程式为 。
（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系图
①A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） ②NH3的平衡转化率为 。
30、 在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
t4时 ，t5时达到平衡，t6时改变的条件可能

31、 在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol.
①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，则此时V正 V逆（填“＜，＞或＝”）
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原来容积的1/2，在他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出t2—t3—t4时段N2的物质的量的变化曲线。
32、密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[ψ(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的V正(CO2)
b点的V逆(CO2)(填“＜”“＞”或“＝”)，氨气的平衡转化率是

答案：1、2A 3B+C 0.08 0.12
2、 镁与HCl反应放热，升温，所以化学反应速率加快
随着反应的进行，反应物浓度减小，反应温度下降，速率也下降。
3、 ①C ②B ③D ④A
28、 （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
（2）5.52×103kJ 
（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 
（4）①0.234mol·L-1；②＜；③0.031；④ v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)；⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 
29、 （1）CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
（2） ①小于 ②30%
30、 降压 增大反应物的浓度
31、 ①= ②
＞ 0.75 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)
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