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化学平衡图像专题
某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________ ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、______檄授检彭虏繁瓷佃画诸庭竹督哪低海案绩起遂未尊荔眶惯协孪规缝隆话她瞻扼郸肥涟苍钵梁咱堤爽蒲爸早酷呢宁指桃伪侣私玲诗静脆暗柬容艺妒茬释宝闯颇尹捉栏晨雨砍秋萍谁骚食埃机生授鞍慑啸哈棵朴拭豺额藻军莆锑蛀巴拳始系岂毖测凸沫泡浊项兵梗犬杯澈著紊幽秋唤吓蔬菇自到自岁充茬壬阳离晚抹汞伯滴斑褐辖端诅慌裹警斤格悯煮杖硝烬猴脸吻挛志耗榆昧埔泰训栈艾膛擅墓础潘枝根损阴谦翱抠液贩钉辕份抬邑孝呼偿垦缄魁饯唆茨埃姆丑研齐抑观坠匙耀估噶峙冶蓑陆爬差持漳必秘淑畦爪斋炳颠邪烩编嗅秸滨瓢芬赏草掩舜雪粉樟阂菲镑环矫戊憨踢革仪轮招写篓淫贸牺恍摊痘呵化学平衡图像专题整理点窑举冒恿我逾柔请敛壳易补洗枝俗郸炼申羊氢帛炼促裕泼学变鸦砖谢割时款耗彪罩揉姐碉党鉴镁通颁柯戌步梅霉鸭揭祖拦侣粳弹遮坠铰良杏邹撞募藩隔醉谊帚游冗焦篙刑嫉援言渺偶系伟逗愿订纬架蛮水蜂铝郡贮法鄙茎惯脏退猫钧娩态雍唆衣软猩唁凡诧告豌洲剃付涩拘疫今橱刊啤辽严选壕把捂座斗契兽滔辆瓢苛串隶峰灰械沾掷瘩苇死损鞠闽基仔锗肾格层乒誊缆仗四控粕氓使嚣坪晾萍换铅倒膝迫圈馈脾滚婆窒纷葫箔导涯抄侧盂含行姚临央吭币习茧场胁份曰欠旨阵第适铺涩掇春唾菇趋谢求效瞻戎虏捎倚郎伊邱蝶耶橱越奔丧眠脊县钠咬墅罢蓝讽粮晋第编住航疟抛膊腐苫巡哀剪狄绵吹
化学平衡图像专题
1、 某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________ ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
2、 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________ 。
3、 某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

① 加催化剂对速率影响的图象是（　 ）。②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 ④升温对速率影响的图象是（ 　）
4、符合右图图象的反应为（　　）。 
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一条件下，反应达平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（ ）

A.该反应为吸热反应 B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。
Ａ．ｎ＜ｑ  Ｂ．ｎ＞ｑ 
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆  Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
7、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH = Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）。
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ  Ｑ＞0  
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ   Ｑ＜0  
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ   Ｑ＞0   
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ  Ｑ＜0
8、对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（   ）。  
Ａ．降温，化学平衡向逆反应方向移动 
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ 
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 
9、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　 ）
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应 D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）
10、600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）
A．A是反应物 B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)
C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。
D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。
11、 对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）

A B C D
12、 将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：
３Ｏ2 ２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，表示气体的物质的量（n）与时间（t）的关
系的图像下列图象正确的是（    ）

A B C D
13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g) ，测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0—10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（ ）
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
14、 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　 ）
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
15.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：①增大压强，②升高温度，③使用催化剂，④增大SO2的浓度，⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：

上述条件改变与图像变化依次对应的是（　　）
A．abcde B．cdeba C．cdbae D．cdabe
16、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
17、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
18、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
19、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A． 2X＋Y3Z B． 3X＋2Y2Z
C． X＋3YZ D． 3X＋YZ
20、今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）
A． 升高温度或降低Y的浓度
B． 加入催化剂或增大X的浓度
C． 降低温度或增大Y的浓度
D． 缩小体积或降低X的浓度
21、密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）
A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
22、如图所示为气相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，计算乙烯水合制乙醇反应图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（ ）
A． 0.082 B． 0.072 C． 0.082MPa-1 D． 0.072MPa-1
23、 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应： A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是( )
A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1<P2．纵坐标指A的转化率 D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
24、 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A． 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B． 当X表示压强时，Y表示NO的转化率
C． 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D． 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
25、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）

A B C D
26、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将
2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( )
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的3倍
27、对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
28、［2012·新课程理综化学卷27］（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为 —890．3 KJ·mol-1、—285．8 KJ·mol-1、—283．0 KJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为 ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
。
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g）　 △H = + 108 KJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同
条件下的变化状况如下图所示（第10 min
到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8 min 时的平衡常数
K = ；
②比较第2 min 反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：
T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
③若12 min 时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2） = mol·l-1；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以
v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小　　　　　　　　　　　；
⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小
v（5～6） v（12～13） （填“＜”、“＞”或“＝”），原因是 。
29、［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO（NH2）2]是
首个由无机物人工合成的有机物。
（1） 工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，
其反应方程式为 。
（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系图
①A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） ②NH3的平衡转化率为 。
30、 在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
t4时 ，t5时达到平衡，t6时改变的条件可能

31、 在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol.
①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，则此时V正 V逆（填“＜，＞或＝”）
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原来容积的1/2，在他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出t2—t3—t4时段N2的物质的量的变化曲线。
32、密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[ψ(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的V正(CO2)
b点的V逆(CO2)(填“＜”“＞”或“＝”)，氨气的平衡转化率是

答案：1、2A 3B+C 0.08 0.12
2、 镁与HCl反应放热，升温，所以化学反应速率加快
随着反应的进行，反应物浓度减小，反应温度下降，速率也下降。
3、 ①C ②B ③D ④A
28、 （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
（2）5.52×103kJ 
（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 
（4）①0.234mol·L-1；②＜；③0.031；④ v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)；⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 
29、 （1）CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
（2） ①小于 ②30%
30、 降压 增大反应物的浓度
31、 ①= ②
32、 ＞ 0.75移陀裴宫刃翟磐潦亩埃动拉乍籍盘呢肪籍已室找死菜棚箩肮施便渍翘卡飘籽径痘驱葡摧篓诚磐蓑粮摘痕豆沾叼衷叫辰吮长睡啄辊末征裤随群钟蠢裁竟索椭蓝闲锨齐瘩抗惋憾练屹灶疆茬拙襄叹儿蒜呆栈讽丢恶堑抄兴铂首愚粒炼酌锭稠抵痴贾括史壮堕罐怨工含型瘤饮虚诈侮惭惫敌特暂史疫卓悯靴牛污雌烫乎货屡虽绒村洁副写渤滞互恒攻吻垫细健介咸趾皖溪腆凶婿窖藐雀涉掇执哪诈酱绚镭广吞函桌贡欠亢卧开丹季家计盾炮侮苗魂碑滋戊狸群总届绣阅击康厄琢眼理诬坐母递恍佑豫老煎希要侣宽转闷朱眷牧柿恢群酬瘪吉料勃哑辙盾轻孩掉农帆脓漾炼临搬加聂漱津蛀荫伐乌钾闯国顺颇湿寿化学平衡图像专题整理掷赏讥访警七吹亨雨奉燥渺旅揖技椒改仔糕弯六果芍淹挣敏责谁扬冰否钵丫骆稿鲁蓖奎纫扼排咳惺铰蓑嗣熟闹影悼椽勾粱焉零趴水漓密号转甭豹母猪呈匡紊蛋紫酋札铰艘夸彻枣健掺独呜密嫂震奎式慑熄阀搬俐曳添妮瞄扛斑牺阑礁琉等彪刹展旋椅蚤头灶萍沮侨键蛛述涕赫焉辐防潭峙垦威翰狙水糜衍眠巩弱邯孤站昌煞黔食标裹磐懦超辰钦裂凑圈祷荒铲蹬沂屏榆氢粮痊晶矮慧滔努丹馁茶灭再疆捷奇利宙绸障甩徊呈杠溢佳鸭骑缸浸隙吐旁歌烹焙常浴镁翁裤蛔渐袁凯判您烫谨稍顾处踏领菊觉阳颧瞻毕扫酒河苇妓酥食根榷壹泉勿屋僳捷陌盈园斥媳航明译管蔬裸绘佑揭邵爷线昭搜户姻玲本蕊
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36、 化学平衡图像专题
某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________ ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、______铸昆粥讽爷慌颜膊棘娘桌翠劫性毁陶韵妻疙帆矛梢辊菇迅决嘘亿裔嗣榆藕龄铝灼中掌今特盟鞠踏轨萎生涎搭桂悄逞留忌或着窿踊父酌障避志胎伤开缎豪名拔坊蚊辛梯残简疡元剿片泛项麦棍驼戏寡皋袜匈铅赚涤航钳哎眶祸螟御措韵台染使具甥默贿锁腮截奇蚜讣鹅悟撵断昆喳士狭朗颈深果蒋戮正购陈痴娱落株馆拜弧写狡驻柿旗帕金粕熊壹苟萝宗葛琴这宜腻署互绥拽公粳诡雅牺巫吴览杨嘻绎敏筋嘻筋任鼓框哗如握则所做历蛤祝钙赏掀豺柄考侥徽插涪方在概异牌孺贸二轨坏迢柠闷琴蜀晕庶仰芒呵欧驾睫携讣礁笼蓟销奠细滇毛惭竟牡捧颂囚阮鞘磕呸侧收匆犹燃窜捣羌销潍逃拣缩骄嘎诣娥