公开课化学平衡图像专题.pptx

想要有什么样的明天，想要有什么样的明天，今今天天就就要要付付出出什什么么样样的的努努力力2013.12.131理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对对化学平衡的影响，认识其一般规律。化学平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。域中的作用。1外界条件对化学平衡的影响规律。外界条件对化学平衡的影响规律。2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。问题。3化学平衡图像的分析与应用化学平衡图像的分析与应用1概念概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如如 、等等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之会随之 ，从而在一段时间后达到，从而在一段时间后达到 。这种由。这种由 向向 的变化过程，的变化过程，叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。2平衡移动方向与反应速率的关系平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正正 v逆，平衡向正反应方向移动。逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正正 v逆，平衡不移动。逆，平衡不移动。(3)v正正 v逆，平衡向逆反应方向移动。逆，平衡向逆反应方向移动。温度温度压强压强浓度浓度改变改变新的平衡状态新的平衡状态原平衡状态原平衡状态新平衡状态新平衡状态一、化学平衡移动一、化学平衡移动知识回顾知识回顾1温度的影响温度的影响(假设正反应为吸热反应假设正反应为吸热反应)(1)T升高，化学平衡向升高，化学平衡向 方向移动方向移动(2)T降低，化学平衡向降低，化学平衡向 方向移动方向移动2浓度的影响浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡 移动；移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡 移动。移动。3压强的影响压强的影响(1)(2)V0的反应：改变压强，平衡的反应：改变压强，平衡 。4催化剂的影响催化剂的影响使用催化剂，使用催化剂，v正正和和v逆逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的能改变达到平衡的 。吸热反应吸热反应放热反应放热反应不移动不移动时间时间V0正向正向逆向逆向二、外界条件对化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响一化学平衡图像题的解题步骤一化学平衡图像题的解题步骤1.1.1.1.看图象：看图象：看图象：看图象：.看面看面看面看面(如：纵坐标与横坐标的意义如：纵坐标与横坐标的意义如：纵坐标与横坐标的意义如：纵坐标与横坐标的意义).看线看线看线看线(如：线的走向和变化趋势如：线的走向和变化趋势如：线的走向和变化趋势如：线的走向和变化趋势).看点看点看点看点(如：起点、拐点、交点、终点如：起点、拐点、交点、终点如：起点、拐点、交点、终点如：起点、拐点、交点、终点).做辅助线做辅助线做辅助线做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等如：等温线、等压线、平衡线等如：等温线、等压线、平衡线等如：等温线、等压线、平衡线等).看量的变化（如浓度变化、温度变化）看量的变化（如浓度变化、温度变化）看量的变化（如浓度变化、温度变化）看量的变化（如浓度变化、温度变化）2.2.2.2.想规律想规律想规律想规律:联想外界条件的变化对化学反应速率和联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。化学平衡图像的影响规律。3.3.作判断：作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断作出符合题目要求的判断对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下有如下关系图关系图T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的的转转化化率率 判断判断m+n与与p+q的关系？正反应是放热的关系？正反应是放热还是吸热？还是吸热？正反应放热正反应放热m+np+q典例典例1二、化学平衡图像题答题技巧二、化学平衡图像题答题技巧1、“定一议二定一议二“原则原则 当图像中有三个量时，先确定一个量不当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。需要作辅助线。典例典例2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的的转转化化率率判断正反应是放热还是吸热？判断正反应是放热还是吸热？2、“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则对于同一化学反应，在化学平衡图像对于同一化学反应，在化学平衡图像中，中，先先出现出现拐拐点的反应则先达到平衡；点的反应则先达到平衡；说明该曲线表示的反应速率快，说明该曲线表示的反应速率快，温度温度较高、压强较大、或有催化剂。较高、压强较大、或有催化剂。二、化学平衡图像题答题技巧二、化学平衡图像题答题技巧对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500200A%判断判断m+n与与p+q的关系？正反应是放热的关系？正反应是放热还是吸热？还是吸热？正反应放热正反应放热m+np+q练习练习1对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的的转转化化率率判断判断m+n与与p+q的关系？的关系？m+np+q练习练习2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC%判断判断m+n与与p+q的关系？的关系？练习练习3对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%判断判断m+n与与p+q的关系？正反应是放热的关系？正反应是放热还是吸热？还是吸热？m+n、=)p+q。增大增大逆逆 练习练习 7 对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正正反应放热反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。v逆逆t1 t2tvv正正 由于由于v正、正、v逆均有不逆均有不同程度的增大同程度的增大,引起平衡引起平衡移动的因素可能是移动的因素可能是 a.升升高温度高温度 b.增大压强增大压强。根。根根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。平衡移动的因素是升高温度。练习练习 8 对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分有如下图所示的变化，请分析析t1时的改变因素可能是什么？并说明理时的改变因素可能是什么？并说明理由。由。v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正、正、v逆相逆相同程度的增大，同程度的增大，t1时时的改变因素可能是的改变因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有移动。平衡没有移动。对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T2 判断正反应是放热还是吸热？判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热正反应吸热三、其他典型图像三、其他典型图像先先确确定定平平衡衡点点，再再看看平平衡衡点点以以后后反反应应速速率率的的变化趋势变化趋势对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv正正v逆逆 判断正反应是放热还是吸热？判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热正反应吸热浓度浓度-时间图时间图:tcCAB可用于：可用于：A+2B 3C1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：0.30.60.9三、其他典型图三、其他典型图像像创新设计创新设计125125页页【典例典例2 2】一定条件下，下列反应一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图间的变化趋势符合下图的是的是()。ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1、p1p2。升升高高温温度度水水蒸蒸气气的的百百分分含含量量降降低低，说说明明平平衡衡逆逆向向移移动动，正正反反应应放放热热，H0；增增大大压压强强水水蒸蒸气气的的百百分分含含量量增增大大，说说明明平平衡衡正正向向移移动，正反应气体分子数减少，综合分析动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。选项中反应符合要求。A创新设计创新设计125页页【应用应用2 2】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)H H00，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()。A图图研究的是研究的是t0时刻增大时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响的物质的量浓度对反应速率的影响B图图研究的是研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高高D图图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D解析解析谢谢谢谢！再再见见！