高一化学物质的量的计算.doc

高一化学计算复习：物质的量的计算
【教学目的】
1. 物质的量与阿德加德罗常数
（1）物质的量是基本物理量之一
（2）物质的量的单位——摩尔
（3）任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为）
（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类
（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系

3. 阿伏加德罗定律
（1）含义：三同定一同
（2）由定律引出的几种比例关系：
同温同压下：
同温同体积：
4. 有关溶液问题
（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数
② 物质的量浓度
③ 几种浓度，溶解度等的换算

【典型例题】
[例1] 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成分子数为
B. 水中含有的电子数为
C. 二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均为
D. 在的硝酸镁溶液中含有的离子数为
解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。
例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D，
电离出离子数为。
答案：AD
[例2] 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A. B. C. D.
解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以、分别表示浓度和氨水的密度，以M表示的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：
和，因，则

由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即，故
答案：C
[例3] 将、、三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
答案：B
[例4] 将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）
A. B.
C. D.
解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。
答案：D

【模拟试题】
一. 阿伏加德罗常数：
1. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. 氮气所含有的原子数目为
B. 金属钙变成钙离子时失去电子数目为
C. 甲烷的质量与个甲烷分子的质量之和相等
D. 标况下，甲烷和乙炔混合物所含分子数为
E. 标况下，己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为
F. 磷酸1L中含氢离子数为
G. 和混合气体中含有原子数为
H. 铁与硝酸反应转移电子数一定为
I. 分子中共价键总数一定为
J. 标况下，氩气所含原子数为
K. 中所含中子数为
L. 1L甲烷完全燃烧产生分子数为
M. 晶体中所含碳硅键数目为
N. 重水就是个重水分子的质量总和

二. 阿伏加德罗定律：
2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
4. 在一个密闭容器中盛有X气体（X的摩尔质量为）时，压强为
。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A. B. C. D.
5. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 质量相等，密度不等的N2和C2H4
B. 等体积等密度的CO和C2H4
C. 等温等体积的O2和N2
D. 等压等体积的N2和CO2
6. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，；b. ，；c. ，；d. ，。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A. B.
C. D.
7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有，另一个装有和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（ ）
A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度
8. 在时分别进行如下四个反应：
A.
B.
C.
D.
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（）分别符合关系式和的是 ；符合关系式和的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（）分别符合关系式和的是 ；符合和的是 （请填写反应的代号）。

三. 有关溶液及物质的量浓度的计算：
9. 已知35%溶液的密度为，5%溶液的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（ ）
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法估算
10. 已知25%的乙醇溶液的密度为，5%的乙醇溶液的密度为。若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于和关系的表达正确的是（ ）
A. B. C. D. 无法估算
11. 质量分数为的某物质的溶液与质量分数为的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液每毫升质量为，物质的量浓度为。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A. B.
C. D.
12. 氢氧化钙在时的溶解度为，在时的溶解度为。取时的氢氧化钙饱和溶液Wg蒸发掉水后，再冷却至，此时溶液中溶质的质量分数为，则下列关系式中正确的是（ ）
A. B.
C. ， D. ，
13. 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 时，将食盐溶于水中，降温至时，可析出氯化钠晶体
B. 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C. 时，水中溶解硫酸铜达饱和。当降温至时，可析出30g硫酸铜晶体
D. 时，将硝酸钾和食盐同时溶于水中，蒸发时，先析出的是氯化钠

【试题答案】
1. C、D、G、I、M、N 2. CD 3. A 4. C 5. A、B
6. C 7. C
8.（1）B；C （2）D；A
提示：
（1）恒温恒容时，反应物与生成物均为气体时，因质量守恒则密度不变，压强与气体物质的量成正比
（2）恒温恒压时，
9. A 10. C
提示：当两份同种溶液的质量分数分别为W1和W2时，等质量混和后质量分数应为，等体积混合后质量分数为：
二者关系：；当、时或、时，，则，如第9题，否则，如第10题。
11. C
12. D
提示：注意的溶解度随温度升高而降低，则；当将时饱和溶液蒸发水后，有析出，此时溶液仍饱和，降温至时溶解度增大，时析出可能全部溶解或部分溶解，则中值必小于，但不一定小于，则选D。
13. D

【励志故事】
没有鳔，就运动肌肉
鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。而鱼一般有一个储气的器官——鳔，需要上浮时鳔膨胀，需要下沉时鳔收缩，非常自如。同是水中生物，鲨鱼就没有鳔，为了完成沉浮，它只能依靠肌肉的运动。由于重力的作用，只要它停下来，身子就会下沉，所以它只能做大海里的行者，永不停息地游弋。
作为水中运动生物，没有鳔可以说是不幸的。然而正是由于这一先天的不足，才成就了鲨鱼的“海洋霸主”地位。因为不停地游动，它身体异常强壮，从而成为了极具战斗力的水中杀手。而那些有鳔的鱼类，生存条件可谓得天独厚，却无一不成了鲨鱼的猎物。
某些条件不如别人，不见得就是坏事。只要奋力拼搏，不断创造条件，劣势也能变成优势，在这种意义上来说，不足有时反而能成就强者——在克服不足的过程中，人会变得日益强大。