高三理综实验专题之化学(32)Word版含答案.docx

1．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：确定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
注：NH4Fe(SO4)2是一种复盐。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。
（2） 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。
（3） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入确定量H2SO4的缘由是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。

a b c d e
（4） 滴定终点的现象是__________________________________________。
（5） 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________。
（6）推断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__ __。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
2．(12分)用如图所示装置进行试验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液。观看到品红溶液褪色。
则B与浓H2SO4反应化学方程式： ，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观看到试管C中的现象： ；
（2）若B为Na2CO3溶液，C为C6H5ONa溶液，试验所观看到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式： ，然后往烧杯中加入沸水，可观看到试管C中的现象： ；
（3）若B是生石灰，观看到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E。然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观看到试管壁毁灭光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式）。
3．有机物A是一种纯洁的无色黏稠液体，易溶于水。为争辩A的组成与结构，进行了如下试验：
试验步骤
解释或试验结论
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为：________
（2）A的核磁共振氢谱如下图：

（2）A中含有______种氢原子
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。
（3）写出A中所含官能团的名称：
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发觉两者依次增重10.8 g和26.4 g。
（4）A的分子式为：

（5）综上所述A的结构简式____________________。
4．试验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ，其目的是______________________________________。
（2）在烧瓶中加入确定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
__________________________________________________。
（3）在该试验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯，为什么？__________________________________________。
（4）现拟分别含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分别操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分别方法。

试剂a是__________，试剂b是__________；分别方法①是________，分别方法②是________，分别方法③是______。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_________________________。
5．依据下图回答问题：（8分）

（1）怎样检查该装置的气密性（2分）
______________________________________________________________________
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（2分）
______________________________________________________________________
（3）假如用图中的装置检验上述反应的主要产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
C中加入的试剂是 ，（1分）作用是除尽 气体。（1分）
（4）试验时，C中应观看到的现象是 _____________________________。（2分）

参考答案
1．（14分）（后两空每空1分，其余每空2分）
(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl
(2)取少量最终一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

2．(12分)
(1) Mg + 2H2SO4(浓) == MgSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分） 溶液又呈红色（2分）
(2) C6H5O－ + H2O + CO2 C6H5OH + HCO3－（2分） 浑浊变澄清（2分）
(3) 氨水（2分） AgNO3 （2分）
3. （2×5=10分）（1） 90 （2）4 （3）羧基、羟基 （或羟基、羧基）
（4）C3H6O3 （5）
4．（1×10=10分）（1）碎瓷片，防止烧瓶中液体暴沸

（2）先在烧瓶中加入确定量的乙醇，然后渐渐将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
（3）否　该反应是可逆反应，反应不能进行完全
（4）饱和Na2CO3溶液　浓硫酸　分液　蒸馏　蒸馏
（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水
5．（8分）（1）反应前先在B、C、D中加水，关闭分液漏斗的活塞。再点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶D中毁灭气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，形成一段水柱。且一段时间不下降，证明该装置不漏气。（2分）
（2）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）酸性 KMnO4溶液 （1分） SO2；（1分）
（4）导管有气泡冒出；溶液紫色渐渐变浅。（2分）