高三理综实验专题之化学(3)Word版含答案.docx

1．（12分）
某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行试验争辩。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行试验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。
序号
V（H2SO4）/mL
C（H2SO4）/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2

比较试验I和Ⅱ可以得出的试验结论是 。
试验过程中，对量气管的操作是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且把握其他条件使其与上述试验完全全都，所测得的反应速率均大于上述试验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
A．石墨 B．银 C．铜 D．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。
A．NaOH溶液 B．C2H5OH C．NaCl溶液 D．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。

2．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为争辩铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观看，铁钉表面无明显变化，其缘由是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．KSCN溶液和铁粉
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
分析上述试验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究试验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）假如气体Y中含有H2，估量试验现象应是 。

3．（14分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境疼惜具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的试验流程如下：
硫铁矿
烧渣

焙烧
酸浸、过滤
硫酸
合成
碳酸氢铵
FeCO3固体
(NH4)2SO4溶液
洗涤、干燥
煅烧
产品Ⅰ（铁红）
合成
KCl
产品Ⅱ（无氯钾肥）
还原剂

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
溶解度（g/100g水）
0
温度（℃）

硫酸铵
氯化铵
氯化钾
硫酸钾
20
40
60
80
100

（1）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______________________________；试验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_______________________。
（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着_________________
_________________________。（填具体操作过程）
（3）分别粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量________，分别粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ。所用的装置如右图所示，若试验过程中发觉倒吸现象，应实行的措施是 。
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至_____________________________（填现象），应马上停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最终一步用少量酒精洗涤晶体目的是____________________________。
（5）硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0．400 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60 ．0mL 0．100 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0．500 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋—Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平），求V的取值范围为 。
4．（12分）将来生活中金属钛的运用会越来越广泛，例如可用TiO2作催化剂，用NaClO将CN－（毒性很强）氧化成CNO－，再在酸性条件下连续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行试验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定
CN－被处理的百分率。

环保工作人员设计以下操作步骤：
Ⅰ．将浓缩后含CN－的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol/L）倒入A中，塞上橡皮塞。
Ⅱ．一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入B中，关闭活塞。
请回答下列问题：
（1）装置B、C、D、E、F中有错误的是 （填字母），装置错误经改正后请简答（2）～（4）题。
（2）B中生成的气体除N2、H2O和CO2外，还有副产物HCl、Cl2。E用于除去Cl2，C中盛装的试剂是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。
（3）B中反应的离子方程是 。
（4）F中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若试验中F中共生成0.82g沉淀，则该试验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，请提出一个能提高精确     度的建议（要有可操作性，且操作简洁）：

。
5．（8分）某同学用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴布满液体；
③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下，并登记读数；
④移取20．00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，登记滴定管液面读数。 请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。
①锥形瓶用待测溶液润洗
②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡
④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl
⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

参考答案
1．（12分）

2．（14分）（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻挡铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2分）
（2）①d （2分）②66．7%（或2/3）（2分）（3）检验SO2是否除尽（2分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）（5）c（2分）
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）
3．（本题满分共14分）
（1）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （2分）
（2）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2分）
（3） 蒸馏水（1分）打开旋塞K（1分）
（4）溶液表面毁灭晶膜为止（1分）　除去晶体表面附着的水分（1分）
（5）10＜V＜20（4分）

5．（8分）（1）酸式滴定管 ① ①④⑤ （2）22.60