高三理综实验专题之化学(18)Word版含答案.docx

1（12分）某课外小组利用下图装置在试验室制取SO2并探究其有关性质：依据上图回答下列问题：（1） 装置A中存在一处错误，改正这处错误 。（2） 写出装置A中发生反应的化学方程式 ，B瓶起的作用为 。（3） 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是 ，装置III中毁灭的试验现象为 。（4） 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其他装置和试剂，装置I、可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、III的连接挨次为 （用“”的形式表示）。2（12分）某化学爱好小组的同学用下图所示试验装置进行试验争辩（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行争辩或评价。（1）利用试验室常用方法制取氯气，将ACE相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、两个试验，探究氯气的有关性质，试验操作、现象、结论如下：试验试验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物具有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价：试验I推出相应结论是否合理？ 。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）： 。试验：推出相应的结论是否合理？ 若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）： 。（2）A、C、E相连，可设计一个简洁的试验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱。A中反应的离子方程式为： ，C中应放人的试剂是 。4为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原确定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在试验室中选用下列试验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：X仪器X的名称是 。写出A中发生反应的离子方程式 ，试验前如何检验装置A的气密性 。下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 （填装置编号）。按正确的试验设计，所连接的装置挨次为：AC 。若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示）。5某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行试验探究。图2图1请回答：I用图1所示装置进行第一组试验。（1）在保证电极反应不变的状况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。（3）试验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观看到的现象有 。II用图2所示装置进行其次组试验。试验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液渐渐变成紫红色；停止试验，铁电极明显变细，电解液照旧澄清。查阅资料发觉，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量削减 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。参考答案1（12分，第3小题每空1分，其余每空2分）（1）把长颈漏斗改为分液漏斗 （2分）（2） 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分，不写“（浓）”、不写“”不得分） 平安瓶，防止发生倒吸。（2分，只答“平安瓶”或“防倒吸”就得满分）（3） 除去剩余的SO2（1分）；毁灭白色浑浊（1分）（4） 在通入装置之前不能说明气体中是否存在SO2（2分） IIII（2分）2共12分，每空2分（1）不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性不合理 制的氯气中含HCI能与NaHCO3反应产生气体（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O KBr或NaBr34（12分）长颈漏斗。Zn +2H+ = Zn2+ + H2,关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。BCC。（18b/9a）100%（或18b/9a）（其他合理答案也可。）5（16分）（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH-