1、鹤岗一中20222021学年度上学期期末考试高二 化学试题相关相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-20题每题2分;21-25题每题3分,共55分)1下列各组物质中,全部属于纯洁物的是( ) A.汽油、油酸、聚乙烯 B.碳酸、盐酸、冰醋酸 C.甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D.福尔马林、食盐、酒精2下列化合物分别与金属钠反应,其中反应最慢的是( )ACH3CH2OHBCH3COOH CH2ODC6H5OH3在中和热测定的试验中不需要用到的仪器是( )A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平4.上升温度,下列数据不愿
2、定增大的是( )A. 电离平衡常数Ka B. 水解平衡常数Kb C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw5. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 在密闭容器中通入水蒸气 B. 升温C. 保持压强不变,充入氦气使容器体积增大 D. 保持体积不变,充入氦气使体系压强增大6合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ,若该反应在确定条件下能自发,则有关该反应的H、S推断正确的是( )A. H 0 S0 B. H0 S0 C. H0 S0 D. H0 S07. 在0.1 molL1 CH
3、3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动8. 下列电离或水解方程式正确的是ANa2SO3的水解:SO32+ 2H2O H2SO3 + 2OHBNaHCO3的电离:NaHCO3 Na + + H+ + CO32-CKHS溶液中HS-的电离:HS- + H2O H3O+ + S2-DNaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO- +
4、Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)29. 下列描述中正确的是 ( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H + 2283.0 kJmol-1C牺牲阳极阴极疼惜法是应用电解原理防止金属的腐蚀D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在潮湿的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH10下列各组离子确定可以大量共存的是( )A在含大量Al3+的溶液中:NH4+、Na+、HCO3-、SO42-B能使甲基橙试
5、液变红的溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-C在水电离出的c(H+) =10-13molL-1 的溶液中:NH4+、AlO2、SO42-、NO3-D加Al粉能放H2的溶液中: K+、Na+、Cl-、SO42-11某同学欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应,设计了下列四个试验,你认为可行的试验装置是( )12. 将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后的有关说法正确的是( )A18O存在于全部物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O仅存在于乙醇和水里D只有乙酸乙酯分子中含18O13确定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰
6、性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是( )A NaCl BH2SO4 CCuCl2 D Na2SO4 14可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间转变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15. 下列试验操作中,正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液,来配制新制Cu(OH)2 B.在稀氨水中渐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 C.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH
7、溶液,振荡、静置分层后,除去水层D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后,加入硝酸银溶液,可检验溴离子的存在16. 苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种( )A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种17pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1V2,下列说法正确的是( )AHX确定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX可能是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同18在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入 (1) 铁片;(2) 导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片,铁被腐蚀的速度由快到
8、慢的挨次是( ) A. (2) (1) (3) B.(2) (3) (1) C. (1) (2) (3) D.(3) (2) (1)19当用碱滴定酸时,下列操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是( )A滴定后读取标准液体积时仰视 B锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥C碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗D滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟马上开头读数20关于溶液中微粒的浓度,下列说法正确的是 ( )A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后: c(Na+) + c(H+) = c(
9、HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后: 1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D标况下,将2.24L SO2气体通入到100ml 1molL-1的NaOH溶液中,完全反应后溶液呈酸性,则该溶液中:c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-)21某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 ( ) Aa为CH4,b为CO2 BCO32向正极移动C此电池在常温时也
10、能工作D正极电极反应式为:O2+2CO2+4e=2CO3222关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液: 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )Ac(NH): B水电离出的c(H):C和等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)23. 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的推断正确的是( )A甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)V(乙)C物质的量浓度c(甲)10c(乙
11、)D甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍24某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3COO)确定大于c(Na)、c(NH4)之和2525时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.
12、5110-16下列说法正确的是 ( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C在5mL1.810-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)0.1 mol/L的AgNO3溶液,不能观看到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成二、非选择题(包括四大题,共45分)26(6分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na) c(CH3COO)(填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“” ) 27. (
13、5分). 在确定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H ”,“ 酸性 27.(15分)I 0.004 mol/(L min) 1.44 (每空2分,不写单位0分) (1分) 不变 (2分)II Y (每空2分,下同) 2Cl - - 2e- = Cl2 NaHCO3 + Cl2 = NaCl + CO2 + HClO(后一反应分两步写也可给分) 0.4628.(每空2分,共14分) B 5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5 A为多元强酸(答案合理就可给分) M+H2O MOH+H+ 29.( (1)每空1分,其它每空2分,共10分) 正极 阳极 Ag - e=Ag+ , CH3OH + 8OH- 6e-= CO32 + 6H2O 3.92 1:6 。 版权全部:高考资源网()