黑龙江省鹤岗一中2020-2021学年高二上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

鹤岗一中2022—2021学年度上学期期末考试
高二 化学试题
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20题每题2分；21-25题每题3分，共55分）
1．下列各组物质中，全部属于纯洁物的是（ ）
A.汽油、油酸、聚乙烯　 B.碳酸、盐酸、冰醋酸
C.甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D.福尔马林、食盐、酒精
2．下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是(  ) 
A．CH3CH2OH   B．CH3COOH  C．H2O   D．C6H5OH
3．在中和热测定的试验中不需要用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平
4.上升温度，下列数据不愿定增大的是（ ）
A. 电离平衡常数Ka B. 水解平衡常数Kb
C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw
5. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是（ )
A. 在密闭容器中通入水蒸气 B. 升温
C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
6．合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H ，若该反应在确定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S推断正确的是（ ）
A. △H ＜0 △S＜0 B. △H＜0 △S＞0 C. △H＞0 △S＜0 D. △H＞0 △S＞0
7. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8. 下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C．KHS溶液中HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓
9. 下列描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝ + 2×283.0 kJ·mol-1
C．牺牲阳极阴极疼惜法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在潮湿的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
10．下列各组离子确定可以大量共存的是（ ）
A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
C．在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1 的溶液中：NH4+、AlO2－、SO42-、NO3-
D．加Al粉能放H2的溶液中： K+、Na+、Cl-、SO42-
11．某同学欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个试验，你认为可行的试验装置是（ ）

12. 将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是(  )
A．18O存在于全部物质里
B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里 
D．只有乙酸乙酯分子中含18O 
13．确定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的
pH＜a，则该电解质可能是（ ）
A． NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D． Na2SO4
14．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间转变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
15. 下列试验操作中正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2
B.在稀氨水中渐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
16. 苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
17．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（ ）
A．HX确定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX可能是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
18．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入 (1) 铁片；(2) 导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的挨次是（ ）
A. (2) (1) (3) B.(2) (3) (1) C. (1) (2) (3) D.(3) (2) (1)
19．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）
A．滴定后读取标准液体积时仰视
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟马上开头读数
20．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：
c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)
C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：
1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
D．标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应
后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)
21．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 （ ）
A．a为CH4，b为CO2
B．CO32﹣向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
22．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

23. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的推断正确的是（ ）
A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙） 
D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
24．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)确定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
25．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法正确的是 （ ）
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶
液，不能观看到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
二、非选择题（包括四大题，共45分）
26．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）
27. （5分）Ⅰ. 在确定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
（1）反应前2 min的平均速率ν(Z)= ，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) （填“>”，“<”或“=”）
（3）其他条件不变，若再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数 （填“增大”，“减小”或“不变”）
Ⅱ.（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请依据上述信息回答：
(1)H中含氧官能团的名称是____ ____，B→I的反应类型为___ _____。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____ ____。
(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__ ______。
(4)D和F反应生成X的化学方程式为_________ _________。

28．（14分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。
为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关
性质，某同学设计了如右图所示的试验装置。
（1）试验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学
在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯
中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、
11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到
烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，缘由是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。
（3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最终得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，缘由可能是 。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_ ___ __。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系确定正确的是_ _____（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

29. （10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发觉有1.6g甲醇参与反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。
请回答下列问题：

甲醇燃料电池
E
F

（1）分别指出F电极、②电极的名称 、 。

（2）④电极的反应式： 。

E电极的反应式： 。

（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中

共收集到标准状况下的气体 L，①、③电极析出固体物质的量之比 。

牡一中2022—2021年度上学期期末考试
高二化学试题答案
一、选择题(1-20题，每题2分；21-25题，每题3分，共55分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
D
C
D
A
B
C
B
D
C

B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
D
C
A
A
D
C
D
B
C
A
D

二、非选择题（共4道大题，共45分）
26.（每空1分，共6分）
⑴ 碱性 > ⑵ 酸性 < ⑶ 中性 >
27.（15分）
I ⑴ 0.004 mol/（L· min） 1.44 (每空2分，不写单位0分)
⑵ < （1分）
⑶ 不变 （2分）
II ⑴ Y （每空2分，下同）
⑵ 2Cl - - 2e- Cl2 ↑ NaHCO3 + Cl2 === NaCl + CO2 + HClO（后一反应分两步写也可给分）
⑶ 0.46
28.（每空2分，共14分）
⑴ B
⑵ 5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5
⑶ A为多元强酸（答案合理就可给分）
⑷ M++H2O MOH+H+ ④⑤
29.（ （1）每空1分，其它每空2分，共10分）
⑴ 正极 阳极
⑵ Ag - e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-== CO32－ + 6H2O
⑶ 3.92 1:6 。

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