资源描述
辽师大附中2021-2022学年上学期其次次模块考试
高 二 化 学 试 题
命题：梁志红 校对：程云喜 考试时间：60分钟
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
可能用到的相对原子质量： Zn 65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．强电解质在固态或液态时，可能不导电
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2.下列各反应中属于水解反应的是
A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-
C. HCO3- + OH- H2O + CO32- D. HCO3- + H3O+ 2H2O+CO2↑
3. 在100 mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电力气变化
不大的是
A．蒸馏水 B．0.5 mol/L的醋酸溶液 C．0.5 mol/L的盐酸 D．0.5 mol/L的氨水
4. 下列叙述不正确的是
A．纯碱溶液去除油污与水解有关
B．常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c(NH4+)=c(Cl–)，pH=7
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)相等
D．pH＝2的二元强酸和pH＝12的一元强碱等体积混合后c(H+)=c(OH–)
5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH－）的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO2 ④向水中通入NH3
⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加入NaHSO4固体
A．①③⑥⑦ B．①③⑦ C．⑤⑦ D．⑤
6.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCl2
7、下列有关叙述正确的是
A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为 2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小
C．氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6L
D．以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池,当溶液中通过0.2mol电子时,负极减轻6.5g
8.下列溶液中能大量共存的离子组是
A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．室温下c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-，K+，SO42-，Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+，Na+，SCN-，Cl-
D．室温下pH=14的溶液Na+，K+，AlO2-，CO32-
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
9. 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A． B．
C． D．
10、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约削减0.02 mol离子
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之转变
D. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
11． 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小挨次是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小挨次是③＞①＞②
12．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3 溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S元素或C元素)，确定正确的是
A．c(Na+) > c(HRO3－) > c(H+) > c(RO32－) > c(OH－)
B．c(HRO3－) + c(RO32－) + c(OH－) = c(H+) + c(Na+)
C．c(Na+)= c(HRO3－) + c(H2RO3) + c(RO32－)
D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
A.
△
O2
Al
HNO3
蒸干
Al2O3
Al（NO3）3
Al（NO3）3 晶体
△
14．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
B.
O2
Cu
稀H2SO4
蒸发、结晶
CuO
CuSO4溶液
△
CuSO4·5H2O
点燃
C.
Cl2
Fe
FeCl3
过量氨水
Fe（OH）3
Fe2O3
灼烧
D.
Na2SO3
NaOH溶液
NaHSO3
灼烧
蒸干
Na2SO4
SO2
SO2
.
15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9
16．下列关于各溶液的描述中正确的是
A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①>②>③
B．向1.00L 0.3mol·L－l的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=c(H+)－c(OH-)
D．常温下，在l0mL pH =12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL
17、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液
c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系正确的是
A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L
C．c (OH－)＋c(CN－) ＝0.02mol/L D．c(CN－)>c(HCN)
18、镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
19．(8分) (1)不同温度下水的离子积常数如下表所示：
t/℃
0
10
20
25
40
50
100
KW/10－14
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
55.0
请用文字解释随温度上升水的离子积增大的缘由：______________________；
10 ℃时纯水的电离平衡常数为______________________；
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如下表数据：
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝5.0×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________。
20．（14分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化状况(体积变化忽视不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)。
(2)常温下确定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其缘由为______________________________________；此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
21、（16分）室温下，0.l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，③点溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。
(1) 滴定应当选用______做指示剂
(2)该温度下CH3COOH的电离常数Ka=_________，
(3)醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字)
(4)下列状况可能引起测定结果偏高的是______________。
A、碱式滴定管未用标准溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消逝了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.0×10-13
8.3×10-17
2.0×10-48
1.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
（6）在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）下列四种滴定方式(夹持部分略去)，你认为最合理的是________（填字母序号）。
推断滴定终点的依据_______________________________________
22、（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（2）pH要调到5.4，应当使用__________（填写仪器或试剂名称）。滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
（6）已知25℃时，，该温度下反应+3+3的平衡常数K= 。
答案
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
C
D
A
B
D
二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
C
C
A
A
D
A
A
19．（共8分）(1)水电离吸热，上升温度后平衡正向移动 （2分）
5.3×10－17，（3分）
(2 ) CO2 + H2O + NaCN====NaHCO3+ HCN。（3分）
20．（每空2分，共14分）(1)强 (2)< M＋＋H2O MOH＋H＋
1×10－a mol·L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4) ＝ 0.005
21、（共16分）(1) 酚酞 ；（2分 ） (2) 2 × 10 -5 (3分) 0.1006mol/L （3分）
（4）AC （2分） （5）D （2分） （6） b （2分）
滴入最终一滴KMnO4溶液恰好由棕黄色变紫色，且半分钟内不变色 。（2分）
22、（共16分）
（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2分）
（2）pH计或精密pH试纸 （2分） Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（3）Cu2＋ Zn2＋ （2分）
（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（3分）
（5）锌、二氧化锰 （2分） （6） （3分）
。
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
