宁夏银川九中2020-2021学年高一上学期第一次月考试题-化学-Word版含答案.docx

银川九中20222021学年度第一学期第一次月考考试试卷 高一班级化学试卷（本试卷满分100分） 命题人：马新闻相对原子质量：C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Na: 23 Zn: 65 Cu: 64 Cl: 35.5一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分。）1. 下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色3、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分别出来，你认为下列方法中最简洁的是 A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发4、下列试验操作中数据合理的是 A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5. 下列试验事故的处理方法正确的是 A 试验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，马上闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，抓紧用水冲洗。D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。6. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管常用于混合物质分别的是 A BC D7. 除去粗盐中的、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列操作挨次正确的是 A BC D8. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述错误的是 A.密度比为8：11 B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：129、将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1.10. 0.5L， 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L11. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol 12.试验室需用480mL，0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2,100 mL；b .O2,200 mL；c. N2,400 mL；d .CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是A.abcd B.badc C.cdba D.dcab14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 15依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比16. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 17100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽视体积变化)，溶液中SO42的物质的量浓度为 A0.2mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L18下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaCl B75mL 2mol/L的NH4Cl C150mL 3mol/L的KCl D75mL 2mol/L的CaCl219， 50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为 A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L 20将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L二、填空题（每空2分，共54分。）21、 9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出mol H2，在溶液中有mol Zn2+离子和mol Cl离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。22、 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。23、 标准状况下有（1）6.72L CH4(2) 3.011023个 HCl分子（3）13.6g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列挨次是：（填写序号）A、物质的量_B、体积_C、质量_D、氢原子数_24、 N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。25. 在标准状况下，把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均相对分子质量是_；假如在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸(=1.143g/cm3)的物质的量浓度是_。26.用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的试验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取确定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。（2）第步试验的操作是_。（3）第步试验的操作是_。（4）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_三、计算题（6分）27.取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽视不计）高一化学试卷答案选择题：DCBAA DABDA CDCBC BCCCB21.（10分）0.3mol, 0.15mol, 0.15mol0.3mol, ZnCl2 0.15mol22. （6分）95g/mol, 95, 2423.（8分）A , 231 B, 231 C, 231 D, 13224. （6分）1:1:1, 1:1:1, 1:1:1,25.（8分） 1:15:11, 71:160:22, 14.9, 9.04mol/L26.（16分） 1, 16.7mol B 2, 略 3， 略4， A, 偏小B， 无影响 C, 偏小 D, 偏大27.（6分）1, 0.05mol/L2, 0.1mol/L3, 230ml