宁夏银川九中2020-2021学年高一上学期第一次月考试题-化学-Word版含答案.docx

银川九中2022—2021学年度第一学期第一次月考考试试卷
高一班级化学试卷（本试卷满分100分） 命题人：马新闻

相对原子质量：C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Na: 23 Zn: 65 Cu: 64 Cl: 35.5

一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分。）

1. 下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

3、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分别出来，你认为下列方法中最简洁的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

4、下列试验操作中数据合理的是
A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

5. 下列试验事故的处理方法正确的是
A 试验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，马上闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，抓紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

6. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管常用于混合物质分别的是
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥ D．②③⑥

7. 除去粗盐中的、、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作挨次正确的是
A．②⑤④①③ B．⑤②①④③
C．①④②⑤③ D．④①②⑤③

8. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述错误的是
A.密度比为8：11 B.分子个数之比为11：12
C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：12

9、将标准状况下的aL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mo1·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1.

10. 0.5L， 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L

11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol

12.试验室需用480mL，0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

13. 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2,100 mL；b .O2,200 mL；c. N2,400 mL；d .CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是
A.a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C.c＞d＞b＞a D.d＞c＞a＞b

14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
15依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比

16. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

17．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽视体积变化)，溶液中SO42－的物质的量浓度为
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

18．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 2mol/L的NH4Cl
C．150mL 3mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl2

19， 50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为
A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L

20．将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

二、填空题（每空2分，共54分。）

21、 9.75g锌与              mol的盐酸刚好完全反应，放出           mol H2，在溶液中有            mol Zn2+离子和            mol Cl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2          mol。

22、 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是     g/mol，相对分子质量是           ，A的相对原子质量是           。

23、 标准状况下有（1）6.72L CH4 (2) 3.01×1023个 HCl分子（3）13.6g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列挨次是：（填写序号）
    A、物质的量______________    B、体积___________________
C、质量__________________    D、氢原子数______________

24、 N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

25. 在标准状况下，把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是___________，质量比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________；假如在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸(ρ=1.143g/cm3)的物质的量浓度是__________。

26.用18 mol•L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的试验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取确定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步试验的操作是________________________________。
（3）第⑤步试验的操作是________________________________。
（4）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________

三、计算题（6分）
27.取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽视不计）

高一化学试卷答案
选择题：DCBAA DABDA CDCBC BCCCB
21.（10分）
0.3mol, 0.15mol,
0.15mol0.3mol, ZnCl2 0.15mol
22. （6分）95g/mol, 95, 24

23.（8分）
A , 2>3>1 B, 2>3>1 C, 2>3>1 D, 1>3>2
24. （6分）1:1:1, 1:1:1, 1:1:1,
25.（8分） 1:15:11, 71:160:22, 14.9, 9.04mol/L
26.（16分）
1, 16.7mol B 2, 略 3， 略4， A, 偏小
B， 无影响 C, 偏小 D, 偏大
27.（6分）
1, 0.05mol/L
2, 0.1mol/L
3, 230ml