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2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体确定具有相同的
A．原子总数 B．密度 C．质量 D．质子总数
3．下列试验操作中错误的是（ ）
A．过滤操作时假如有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是（ ）
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳
C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，
这三种气体的压强（ρ）从大到小挨次是（ ）
A．ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2） B．ρ（O2） ＞ρ（Ne）＞ρ（H2）
C．ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ （Ne） D．ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ （O2）
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
B．25oC 101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
7．下列说法正确的是( )
A．1mol/L硫酸溶液所含的H+数约为1.204×1024个
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2
D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等
二、填空题（共49分）
8．⑴（5分）选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．重结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
①分别饱和食盐水与沙子的混合物__________。
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。
③分别水和植物油的混合物__________。
④分别四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物__________。
⑤从碘的水溶液里提取碘__________。
⑵（12分）①8 g CH4的物质的量是________，在标准状况下的体积为________L；含氢原子的数目为________。
②在标准状况下，若某气体的密度为2g/L，则该气体的摩尔质量为 。
③同温同压下， 相同质量的氮气和氧气的体积比是________；
④在标准状况下，与5.1 g NH3所含原子数目相同的CO2的体积为 L。
⑶(4分)正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是试验成功的关键。请回答：
① 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，缘由是：
② 可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
9.（22分）把握仪器名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，下图为两套试验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必需检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行试验，冷凝水由 （填f或g）口通入。
⑷现需配制1mol·L－1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成试验还需要的仪器有： 。
②依据计算得知，所需称量NaCl 的质量为_____ g。
③配制时，其正确的操作挨次是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
⑸试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、削减、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响： ；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： ；
⑹若该NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3 则该溶液中NaCl的质量分数是 ；
⑺取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________.
10．（6分）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯洁的氯化钠溶液，某同学设计如下试验：
(1)操作①能否用硝酸钡溶液？说明理由__________________。
(2)进行操作①后，如何推断SO已除尽，方法是_____________ ________________。
(3)操作②的目的是_________________，
三、计算题（9分）
11.在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中， NaCl的物质的量浓度为0.5mol·L－1 ，MgCl2的物质的量浓度为1.0mol·L－1。回答下列问题：
(1)该混合溶液中氯离子的物质的量；
(2)该混合溶液中所含溶质的总质量；
(3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L，稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度；
①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）
②检验气体纯度
⑶0.5mol/l
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