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孝感高中2022—2021学年度高一下学期五月月考
化学试题
命题人：詹三红 考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡确定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的状况
C．正反应进行的程度大，正反应速率确定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率确定变化
2．在其他条件不变时，只转变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g) cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是( )
A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
3．下列电离方程式正确的是 （ ）
A．H3PO43H+ + PO43- B．BaSO4Ba2+ + SO42-
C．Al(OH)3H2O + AlO2- + H+ D．NaHSNa+ + H+ + S2-
4．在H2SO3溶液中，在实行措施使c(H+)减小的同时，c(SO)的变化状况是( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小
5．依据碘与氢气反应的热化学方程式，下列推断正确的是( )
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸取52.96 kJ热量时转移2 mol e－
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
6．某可逆反应平衡常数表达式为K＝ 。达到平衡状态时，假如上升温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )
A．反应的热化学方程式为NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g) ΔH>0
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C．确定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数都增大
7．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
8．依据下表信息，推断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．氢化物的热稳定性为H2T<H2R D．氢化物的沸点为H2T<H2R
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的c(H+)渐渐增大
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．上升温度能够促进水的电离
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
10．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2 ΔH=-226 kJ/mol
依据以上热化学方程式推断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023个
11.Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)Z(g)。则下列说法确定正确的是（ ）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ
B．若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
12．对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小
B．使温度都上升20℃后，两溶液的c(H+)均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
13．过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H—O—O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分子中存在离子键、共价键
B．在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
C．过氧化氢既有氧化性又有还原性
D．3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
14．下列事实中，能用范德华力解释的是 ( )
A．氮气的化学性质稳定
B．通常状况下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
C．水的沸点比硫化氢高
D．锂的熔点比钠高
15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的质量 ⑥前后温度的变化 ⑦操作所需时间
A．①②④⑥ B．③④⑤⑥
C．①③④⑤ D．全部
16．在2 L的密闭容器中，确定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B．达到平衡后，上升温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不转变
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 。（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。
（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
18.（14分）已知
Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） K1………… ①
Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2………… ②
H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g） K3……… ③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
温度℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为 ，用CO表示的速率为 。
（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为 （求具体数值），焓变ΔH 0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS 0（填“＞”、
“＝”或“＜”）。
（3）下列图像符合反应②的是 （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
19.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某化学爱好小组进行化学反应速率影响因素的探究试验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度上升时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
试验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组试验，部分试验数据如下表：
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/ mL
毁灭蓝色时间 /s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
没毁灭蓝色
C
5
10
5
5
1
39
D
t
（1）为确保A组试验在39℃下进行，应接受的控温操作方法是 。
（2）A—C三组试验时，都加入了5mL水，其目的是 。
（3）B组试验中“没毁灭蓝色”，缘由是 。
（4）请你为小组设计D组试验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以挂念小组完成探究目标。
（5）按你设计的试验数据，请你猜想一个t值，并写出与你猜想相对应的探究试验结论
。
20.（12分）在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8 kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80%。
（1）起始时充入H2物质的量为 mol；
（2）该反应的热化学方程式为 ；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是 。
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸取的热量为 kJ。
17.（14分）
（1） 。
（2） 、 。
（3） 。
（4） 。(5) 、 。
18.（１4分）
（1） ， 。
（２） ， ，
。
（３） 。
１９.（１2分）
（１） 。
（２） ，
（3）
（4）
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液
/ mL
毁灭蓝色时间 /s
D
t
（5） 。
20.（１２分）
（１） mol；
（２） ；
（３） 。
KJ。
孝感高中2022—2021学年度高一下学期五月月考
化学参考答案
一、选择题（共48分）
1—5 DDCDC 6—10CBABC 11—16BACBBC
二、填空题（共52分）
17.（14分）（1）第2周期第VIA族（2分） （2）HClO4 （2分） H2S （2分）
（3）O3、 Cl2、 ClO2（2分）
（4）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2aKJ·mol-1（2分）
（5）（2分） （2分）
18.(14分）（1）50%（2分） 0.5 mol·L－1·min－1（3分）
（2）1.50（2分） ＞（2分） ＞（2分） （3）BCD（3分）
19．（12分）（1）将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度（2分）
（2）为了在后续争辩酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“把握变量”、“对比试验”意思的各种合理答案都得分）（2分）
（3）温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色。（2分）
（4）
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液/ mL
D
39
15
5
0
1
D
5
15
5
0
1
等（温度必需为39℃或5℃，KI溶液体积必需为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为15ml的各种组合答案均得分）（2分）
（5）（共4分）设计酸体积＜10mL时，t猜想值要大于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t猜想值要小于同温对比值（合理范围内的数值都给2分）。结论为：酸度越大反应速率越快（2分）（若得出结论为：酸度越大反应速率越慢，不给分）。
20.（12分）（每空3分）（1）3mol（2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
(3)0.8<c≤2mol (4）55.2KJ
2022—2021学年度高一下学期五月月考
化学答题卡
姓名 _________________
准考证号
缺考
违纪
留意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。
2.选择题必需使用2B铅笔填涂；非选择题必需使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。
3.严格依据题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。
填涂样例
正确填涂
错误填涂
条形码粘贴区(居中)
一. 选择题
1 abcd
2 abcd
3 abcd
4 abcd
5 abcd
6 abcd
7 abcd
8 abcd
9 abcd
10 abcd
11 abcd
12 abcd
13 abcd
14 abcd
15 abcd
16 abcd
二. 主观题
17.（14分）
（1） 。
（2） 、 。
（3） 。
（4） 。（5） 、 。
18.（14分）
（1） ， 。
（2） ， ，
。
（3） 。
19.（12分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）
编号
温度/℃
H2SO4体积/mL
KI溶液体积/mL
H2O体积/mL
淀粉溶液/ mL
毁灭蓝色时间/s
D
t
（5） 。
20. （12分）
（1） mol；
（2） ；
（3）① ；
② KJ。
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