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浏阳一中2021年下学期高一第一次阶段性测试
化学试卷
总分:100分； 时间：70分钟 命题：陈光辉 审题:孔凡亿
可能用到的原子量：H :1 C:12 N:14 O:8 Na:23 S:32
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．试验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3．假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受下列何种方法分别
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作挨次是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
7．下列名词中，不属于物理量的是
A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )
A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B. 2g氢气所含分子数目为NA
C. 17gNH3所含的电子数为10NA
D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是C
A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
11．下列仪器中，在试验室进行分液操作时不需选用的是
A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计
12．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
14．科学家发觉一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
15．下列仪器中，常用于物质分别的是
① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
16．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子
( )
A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol
17．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为 ( )
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 6:5
18. m g某金属M与含n molHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为 ( )
A. B. C. D.
19．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
20．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
二、 填空题(本题包括5小题，共40分)
21．（8分）分别沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 _________ ，分别两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是 _________ 。分液是把两种_________ 的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是_________。
22、（8分）配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL,需要称取固体Na2SO4的质量是_________ ，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需_________、_________、
_________。
23、(8分)含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是_________，质量之比比是__________。把2 mol/L CuSO4和1 mol/L H2SO4
溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C(CuSO4)==__________mol/L,C(SO42-)==__________mol/L.
24、 （8分）从碘水中提取碘单质：下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是________ A.酒精 B.苯
分液漏斗在使用前必需先________ 已知：密度的大小是 ：水>苯>酒精 ，若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的________（填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出。
25、（8分）(8分)有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。
浏阳一中2021年下学期高一第一次阶段性测试化学答案
一、选择题（共60分，每小题3分）
21、（8分）
（1） 蒸馏 (2) 结晶
(3) 互不相溶 (4) 分液漏斗
22、（8分）
（1） 2.8g
（2） 100ml容量瓶
（3） 玻璃棒 、
（4 ） 胶头滴管
23、（8分）
（1） 3;2 (2) 6:5
(3) 1 (4) 1.5
24、（8分）
（1） B (2) 检查是否漏水
(3) 下 (4) 上
25、（8分）
（1） 1 (2) 1
(3) 5 (4) 4
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