大学化学模拟试卷和答案.doc

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7. 题分： 2.0分 ψ(3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是______。
(A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道

8. 题分： 2.0分 下列分子和离子中，中心原子成键轨道采取不等性sp3杂化的是______。
(A) BF3 (B) CH4 (C) C2H4 (D) NH3

9. 题分： 2.0分 某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的KΘ=0.04，则相同温度下，反
应HBr(g) = 1/2H2(g) + 1/2Br2(g)的KΘ为______。
(A) 25 (B) 5 (C) 0.04 (D) 0.2

10. 题分： 2.0分 下列说法正确的是______。
（1）在25 oC及标准状态下测定的氢的电极电势为零。
（2） 已知某电池反应为A+1/2B2+→ A+ + 1/2B， 而当反应式改为2A + B2+→ 2A+ + B时 ，此反应的E Ө不变，而ΔrGmӨ改变。
（3） 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。
（4）在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。

二. 填充题：(共20.0分) 得分__________
11. 题分： 2.0分 298K时, 反应 2Zn(s) + O2(g) → 2ZnO(s) 的ΔrHmΘ = -696 kJ·mol-1, 则
ΔfHmΘ(ZnO, s) =__-348__ kJ·mol-1；ΔfHmΘ(Zn, s)=____0___ kJ·mol-1.

12. 题分： 3.0分 电池符号为-）Pt | Cl2 | Cl-‖MnO4-，Mn2+，H+ | Pt (+，则该反应的正极反应式为__MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O___，负极反应式为_____ _2Cl- - 2e- = Cl2___，总反应式为__ 2MnO4- + 10Cl- +16H+_= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O __。

13. 题分： 1.0分 电解反应中，与电源正极相连的电极是__阳____极。

14. 题分： 2.0分 金属晶体延展性 好 ，导电性 好 。

15. 题分： 2.0分 已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，则该元素是_ Zn ___，位于周期表中__IIB____族.

16. 题分： 2.0分 干冰属____分子______晶体, SiO2属___原子_______晶体。

17. 题分： 2.0分 稀土元素一般以_+3__氧化态比较稳定，这反映了_IIIB__族元素的特点。

成
绩

上海大学 学年 季学期试卷
课程名： 大学化学 课程号： 学分：
应试人声明：
我保证遵守《上海大学学生手册》中的《上海大学考场规则》，如有考试违纪、作弊行为，愿意接受《上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定》的纪律处分。
应试人 应试人学号 应试人所在院系
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
得分

一. 选择题：(共20.0分) 得分__________
1. 题分： 2.0分 能量和物质都不能和环境交换的体系称为____。
(A) 敞开体系 (B) 封闭体系
(C) 孤立体系 (D) 平衡体系

2. 题分： 2.0分 对反应 MgO(s) + SO3(g) ＝ MgSO4(s)（ΔrHm＜０）生产操作条件，理论
上采用______较为有利．
(A) 高温高压 (B) 低温低压
(C) 高温低压 (D) 低温高压

3. 题分：2.0分 酸碱质子理论认为H2PO4-的共轭碱是____。
(A) H3PO4 (B) HPO42-
(C) PO43- (D) H2O

4. 题分： 2.0分 靠正、负离子间的静电引力形成的化学键被称为_______键。
(A) 共价 (B) 氢键 (C) 金属 (D) 离子

5. 题分： 2.0分 下列各物质中，熔点最高的是______。
(A) K2O (B) MgO (C) CaO (D) Na2O

6. 题分： 2.0分 下列说法中正确的是______。
(A) 共价键仅存在于共价型化合物中
(B) 由极性键形成的分子一定是极性分子
(C) 由非极性键形成的分子一定是非极性分子
(D) 离子键没有极性

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四. 填表题：(共13.0分) 得分__________
28. 题分： 3.0分
反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) , ΔrH>0. 每空0.5分
固定条件
改变条件
v(正)
KΘ
平衡移动方向
T
增大总压

T, p, V
加正催化剂

29. 题分： 3.0分
填写下列各轨道的量子数. 每空0.5分
轨 道
3p
4f
5d
n
3
4
5
l
1
3
2

30. 题分： 4.0分
指明下列物质分子间存在何种分子间力(划√或×) 每空0.5分
物 质
色 散 力
取 向 力
诱 导 力
氢 键
H2S
√
√
√
×
CH4
√
×
×
×

31. 题分： 3.0分
请写出下列离子的颜色
CrO42-
MnO4-
MnO42-
Co(H2O)62+
Cr2O72-
Cu(NH3)42+
黄
紫红
绿
粉红
橙红
深蓝

18. 题分： 4.0分 熔点最低的金属是__Hg __，熔点最高的金属是_ W ___，硬度最大的金属是__ Cr __，电子亲和能最大元素是_ Cl ___，电负性最大的元素是_ F ___。

19. 题分： 2.0分 金刚石中的碳原子采取__sp3____轨道杂化，石墨中的碳原子采取__sp2____轨道杂化。

三. 是非题：(共 8.0分) 得分__________

20. 题分： 1.0分
加入催化剂使v(正)增加, 故平衡向右移动。( X )

21. 题分： 1.0分
两种物质混合后形成的晶体被称为混合晶体。( X )

22. 题分： 1.0分
在101.3 kPa、0 oC下，冰融化，其过程的ΔG=0，ΔS>0。 ( √ )

23. 题分： 1.0分
ΔH、ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。( X )

24. 题分： 1.0分
在BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3等物质中，属于极性分子的是CHCl3。 （ √ ）

25. 题分： 1.0分
原子光谱是连续光谱。（ X ）

26. 题分： 1.0分
核外电子是以波动的方式运动的。( √ )

27. 题分： 1.0分
同类型的离子键，离子电荷越高键能越高。（ √ ）

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34. 题分：（7.0分）
将含有0.2 mol·L-1 AgNO3、0.6 mol·L-1 NaCN 溶液与等体积 0.02mol·dm-3 KI溶液混合, 是否有AgI沉淀产生? (已知: KfΘ(Ag(CN)2-)=1.3×1021, KspΘ(AgI)=8.3×10-17）
解：混合后浓度：C(AgNO3) = 0.1 mol·L-1, C(NaCN) = 0.3 mol·L-1, C(KI) = 0.01 mol·L-1 1.5分
Ag+ + 2CN- D Ag(CN)2-
起始浓度 0.1 0.3 0
平衡浓度 x 0.1+2x 0.1-x
≈0.1 ≈0.1 0.5分
KfΘ(Ag(CN)2-) = [Ag(CN)2-]/ [Ag+][CN-]2 = 0.1/0.12x = 1.3×1021 2分
[Ag+] = x = 7.7 *10-21 1分
[Ag+][I-] = 7.7 *10-21*0.01 = 7.7 *10-23 < 8.3×10-17 (KspΘ(AgI)) 1分
∴没有AgI沉淀产生。 1分

35. 题分：（7.0分）
气体混合物中的氢气，可以让它在200 oC下与氧化铜反应而较好的除去：
CuO(s) + H2 = Cu(s) + H2O(g)
计算 300 oC时反应的ΔrGmΘ，ΔrHmΘ，ΔrSmΘ和KΘ。
查表得到298 K时：
H2O(g) CuO(s) H2(g) Cu(s)
Δ fGmΘ (kJ/ mol) -228.57 -129.7 0 0
SmΘ (J· mol-1·K-1) 188.83 42.63 130.68 33.15
解：略

五. 计算题：(共 27.0分) 得分__________
32. 题分： 6.0分
计算 0.40mol·L-1 NaOH与 0.80mol·L-1 NH4Cl等体积混合后溶液的pH.
(KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5).
解：等体积混合后形成NH3-NH4Cl缓冲溶液
C（NH3）= 0.4/2 = 0.2 mol.L-1 1分
C (NH4+) = (0.8-0.4)/2 = 0.2 mol.L-1 1分
按照 NH3·H2O = NH4+ + OH-
C（平）/ mol.L-1 0.2-x 0.2+x x
因为存在同离子效应， 可做近似处理。0.2 ±x ≈ 0.2 1分
故 Kb(NH3.H2O) = x·(0.2 + x) / ( 0.2-x) = x = 1.8×10-5
即 C（OH-）= 1.8×10-5 mol.L-1 1分
pOH = -lg(1.8×10-5) = 4.75 1分
pH = 14 – pOH = 9.25 1分

33. 题分：7.0分
若溶液中 [MnO4-]＝ [Mn2+] 问:
(1) pH＝3.00时，MnO4-能否氧化Cl-、Br-、I-?
(2) pH＝6.00时，MnO4-能否氧化Cl-、Br-、I-?
已知: EΘ(MnO4-/Mn2+)＝ 1.51 V EΘ(Cl2/Cl-)＝ 1.36 V
EΘ(Br2/Br-) ＝ 1.08 V EΘ(I2/I-)＝ 0.54 V
MnO4-+ 8H++ 5e = Mn2++ 4H2O EΘ＝ 1.51 V
解：
（1） pH＝3.00时，C（H+）= 10-3 mol.L-1 1分
E(MnO4-/Mn2+) = EΘ(MnO4-/Mn2+) + 0.0592/5 lg[(C(MnO4-)·C8（H+）/C(Mn2+) 1分
= 1.51 + 0.01184 lg (10-3)8
= 1.23 V 1分
此时，EΘ(I2/I-)＝ 0.54 V < EΘ(Br2/Br-) ＝ 1.08 V < E(MnO4-/Mn2+) < EΘ(Cl2/Cl-)＝ 1.36 V
故此时可以氧化Br-、I-而不能氧化Cl- 1分
（2） pH＝3.00时，C（H+）= 10-6 mol.L-1 1分
E(MnO4-/Mn2+) = EΘ(MnO4-/Mn2+) + 0.0592/5 lg[(C(MnO4-)·C8（H+）/C(Mn2+) 1分
= 1.51 + 0.01184 lg (10-6)8
= 0.94 V 1分
此时，EΘ(I2/I-)＝ 0.54 V < E(MnO4-/Mn2+) < EΘ(Br2/Br-) ＝ 1.08 V < EΘ(Cl2/Cl-)＝ 1.36 V
故此时可以氧化I-而不能氧化Br-、Cl-

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六. 选做题：共12题，每位学生只能选做六题，多选则以得分低者计入总分 (共12.0分)
得分__________
36. 题分： 2.0分
在一定温度下, 活化能小的反应的反应速率一定比活化能大的反应的反应速率快。 ( √ )

37. 题分： 2.0分
卤素能与金属反应而不与非金属反应。( X )

38. 题分： 2.0分
燃料电池是将化学能转化为热能，再进一步转化为电能。( X )

39. 题分： 2.0分
化石燃料是不可再生的“二次能源”。 ( X )

40. 题分： 2.0分
中国的大气污染主要是温室效应。( X )

41. 题分： 2.0分 溶质溶于溶剂之后，将会引起______。
(A)  沸点降低   (B) 凝固点上升  (C) 蒸气压降低  (D) 吸热   (E) 放热

42. 题分： 2.0分 酸雨是指雨水的pH小于______。
(A) 6.5 (B) 6.0 (C) 5.6 (D) 7.0

43. 题分： 2.0分 伦敦烟雾事件的罪魁是______。
(A) CO2 (B) SO2 (C) NO2 (D) O3

44. 题分： 2.0分
金属元素在高温的还原性可用其在___ΔrGo-T___图中上下位置的关系来表示。

45. 题分： 2.0分
在可逆反应中, 正反应活化能减去逆反应活化能的值等于__反应的焓变或ΔrH_.

46. 题分： 2.0分 配位键是由某一原子（或离子）单方面提供__电子对___与另一原子(或离子)提供__空轨道___而形成的共价键.

47. 题分： 2.0分 在酸性水溶液中，KMnO4被Na2SO3还原为__Mn2+__；在碱性水溶液中，KMnO4被还原为__K2MnO4____。

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