河北省正定中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题word版含答案.docx

河北正定中学高一班级其次学期第一次化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H：1 He：4C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ba：137卷(55分)一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）1下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D2下列说法正确的是AH2O和H2O2中的化学键类型完全相同 BN2的结构式为NN C一个D216O分子所含的中子数为10 DNaCl的电子式为 3下列说法中，正确的是（ ）A双原子分子中的共价键，确定是非极性键B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C非极性键也可能存在于离子化合物中 DBF3和CS2分子中全部原子的最外层都是8电子稳定结构4已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCD B原子序数：bacd C离子半径：DCBA D失电子力气：BA，得电子力气：DC 5下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al2O3 MgCl26硼有两种自然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（ ）A80 B20 C40 D无法计算7X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的挨次为：ZY WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:28下列结论错误的是（ ） 微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaY X和Y在同一周期 Y与X族序数之差是8(m+n) X、Y核电荷数差为(mn)A B C D10中和热测定试验中，下列操作会使测得的H数值偏大的是（ ） A大烧杯上没有盖硬纸板B用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行试验D用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行试验11已知反应A2(g)B2(g)2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（ ） A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2 Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2 0，H20，H50 DH4H12H324下列表述正确的是（ ） A. 含有大量AlO2的溶液中：K、Al3、Br、HCO3可共存B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2 CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2 + 2ClO+ SO2 + H2OCaSO3 + 2 HClOD. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、SO32、CO32、NO3、SiO32中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数削减3种，则原溶液中确定有CO3225已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+1/2O2(g) H226 kJ/mol下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) （ ） A1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/molBNa2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s) H509 kJ/molCNa2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NADNa2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同卷(45分)三、填空题（本题包括5个小题，共45分）26（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。 （2）写出E的电子式： 。（3）A、D两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。 27（11分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则（1）写出下列元素名称：X是_，Z是_。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的分子式是_。（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_和_，其中阴离子的电子式为_。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_；假如向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_；假如将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式_。28（5分）试回答下列中和热测定的有关问题（1）试验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，尚缺少的试验用品是_。（2）试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）_，其缘由是_。（3）试验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c4.18J/(g)，试验起始温度为20，终止温度为23.2。试计算该反应的中和热H_。29（10分）按要求填空：有下列物质： ，回答下列问题：（1）只含有极性键的是 ；（2）只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）只含有离子键的离子化合物是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 。30（9分）争辩NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO（g）+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=a kJmol-1 (a0) 2CO（g）+2NO (g)N2(g)+2CO2(g) H=b kJmol-1 (b0)若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。（2）用CH4催化还原NOx也可以消退氮氧化物的污染。例如： CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol-1 CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2？ 若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_。高一其次学期第一次化学答案12345678910DCCBCADBAD11121314151617181920AADDCCCADD2122232425ACBBB26. （10分，每空2分）（1） 第三周期第A族 （2） （3）共价（4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2OOH27.（11分，方程式2分，余每空1分）（1）氢、氧； （2）N2O5； （3）OH、NH 4或H3O+； ；（4）NH4NO3； 3Cu8H+2NO 33Cu2+2NO4H2O；（2分）2NH4NO3Ca(OH)22NH3Ca(NO3)22H2O（2分）28.(5分，第3小题2分，余1分)（1）温度计、量筒（2）不能。 由于铜丝导热快，会造成热量损失。（3）53.5 kJ/mol29(10分，每小题2分)（1） （2）（3） （4）（5）30.（9分，每空3分）（1）0.3 3(2a+b)/80 （2）1160kJ/mol