河北省正定中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

高一其次学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷（共50分）一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列推断不正确的是A1个乙分子中含有3个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质D化学反应中分子的种类发生了转变2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是()A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是由于发生化学腐蚀B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻挡铁被腐蚀C.废弃的干电池不能任凭丢弃,但可以土埋处理D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3.某化学爱好小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水加入少量硫酸铜A.全部 B. C. D.4.下列化学用语正确的组合是()A.B.C.D.5.下列叙述中,正确的是()A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.离子化合物中确定含有金属元素C.化学键是物质中原子间猛烈的相互作用D.共价化合物中各原子都确定满足最外层8电子稳定结构6.人们对未发觉的第114号元素很感爱好,猜想它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是()A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”7. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()JRA.M和T组成的化合物是共价化合物B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO48.下列有关叙述正确的是()A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是由于元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为289.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H-546.6 kJmol-1，下列说法中不正确的是( )A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸取546.6 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ10.下列试验装置符合试验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C.它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=YXD.Z元素的最高化合价不愿定大于X元素12.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量削减。据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是()A.B.C.D.13.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A.X原子可能为第A族元素B.Y原子确定为第A族元素C.该分子中,只含有共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F414.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此推断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1015.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H+642 kJmol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) H-110.5 kJmol-1C.已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H-286 kJmol-1，则：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4 kJmol-1，则在确定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量16.在298 K时，试验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500 molL-1，c(H2O2)=0.400 molL-1时的反应速率为( ) 试验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A.0.038 0 molL-1s-1 B.0.152 molL-1s-1C.0.608 molL-1s-1 D.0.760 molL-1s-117温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )A该反应的正反应是放热反应B若在第6 min时上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)2v(Y)v(Z)18.在容积为2 L的密闭容器中，确定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)2CO2(g) H-746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1s-1B.达到平衡后，上升温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不转变19.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是( )A该电池反应为可逆反应B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+ + eLiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液20.反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0),XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )21.某化学爱好小组的同学用如图所示装置争辩电化学问题。当闭合该装置的电键时,观看到电流计的指针发生偏转。下列有关说法中不正确的是()A.甲装置是原电池,乙装置是电解池B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 gC.试验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置22在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙中，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再转变；恒温时，气体压强不再转变；各气体组分浓度相等；反应体系中温度保持不变；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为91；同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A B C D23. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅转变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )A.反应开头至a点时v(H2)=1 molL-1min-1B.若曲线对应的条件转变是升温，则该反应H0C.曲线对应的条件转变是降低压强D.T 时，该反应的化学平衡常数为0.12524. “天宫”一号飞行器在太空工作期间必需有源源不断的电源供应。其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供应“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参与反应)。下列说法中正确的是()A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O25在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在确定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) H”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的挨次为 ；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。29（14分）I（1）中和热测定试验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 （2）现将确定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。（3）右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。化学答案：15 A D B C A 610 B C B A B 1115 D B B A C 1620 B D C C D2125 D C A D D26. （10分）（1）其次周期第VIA族（2分）（2）HClO4；H2S；（各1分）（3）H2S (g)3/2O2(g) =SO2(g)H2O(l) H=-a kJmol-1；(整体给2分或0分) （4）Na+:H- （2分）；NaHH2O=NaOHH2（2分）；27（14分，每空2分）（1） = a=b+c （2）D （3） C （4） （5）不变28（12分，每空2分）（1）Fe一2e-=Fe2+ （2）（3）4OH-4e-=2H2O+O2 ， bacd 8：1 29.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（各1分）（2）H1=H2H3（2分）（1）N2H4(1)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) H= -624.0kJ/mol (整体给2分或0分)（2）N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2（2分）（3） Cu2+2e-=Cu（2分） 112 （2分） （4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（2分）