河北省正定中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

高一其次学期期末考试
化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列推断不正确的是

A．1个乙分子中含有3个A原子 B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质 D．化学反应中分子的种类发生了转变

2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是(　　)
A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是由于发生化学腐蚀
B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻挡铁被腐蚀
C.废弃的干电池不能任凭丢弃,但可以土埋处理
D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

3.某化学爱好小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )
①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥

4.下列化学用语正确的组合是(　　)

A.①②⑤⑥ B.①③④⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥
5.下列叙述中,正确的是(　　)
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.离子化合物中确定含有金属元素
C.化学键是物质中原子间猛烈的相互作用
D.共价化合物中各原子都确定满足最外层8电子稳定结构
6.人们对未发觉的第114号元素很感爱好,猜想它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是(　　)
A.最外层有6个电子 B.位于元素周期表的第7周期
C.主要化合价为-4价、+4价 D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
7. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)
J

R
A.M和T组成的化合物是共价化合物
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
8.下列有关叙述正确的是(　　)
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是由于元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的
C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28

9.已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )
A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸取546.6 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
C.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D.2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

10.下列试验装置符合试验目的的是(　　)
目的
粗铜的精炼
验证NaCl溶液(含酚酞)的产物
装置

选项
A
B
目的
在铁制品上镀铜
构成原电池
装置

选项
C
D

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键
B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素
C.它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=Y>X
D.Z元素的最高化合价不愿定大于X元素

12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量削减。据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是(　　)
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④

13.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)

A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子确定为第ⅠA族元素
C.该分子中,只含有共价键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此推断下列说法中正确的是( )

A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1
S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0

15.下列热化学方程式或叙述正确的是( )
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1
B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，
则：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在确定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
16.在298 K时，试验测得溶液中的反应：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1时的反应速率为( )
试验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L-1·s-1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A.0.038 0 mol·L-1·s-1 B.0.152 mol·L-1·s-1
C.0.608 mol·L-1·s-1 D.0.760 mol·L-1·s-1
17．温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )

A．该反应的正反应是放热反应
B．若在第6 min时上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)
18.在容积为2 L的密闭容器中，确定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B.达到平衡后，上升温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不转变

19.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2      Li2S2O4。下列说法正确的是( )
　A．该电池反应为可逆反应
　B．放电时，Li+向负极移动
　C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li
　D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
20.反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0),②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

21.某化学爱好小组的同学用如图所示装置争辩电化学问题。当闭合该装置的电键时,观看到电流计的指针发生偏转。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.甲装置是原电池,乙装置是电解池
B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g
C.试验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置
22．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙中，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再转变；②恒温时，气体压强不再转变；③各气体组分浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑧ D．⑥⑦⑧

23. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅转变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
A.反应开头至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件转变是升温，则该反应ΔH>0
C.曲线Ⅱ对应的条件转变是降低压强
D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

24. “天宫”一号飞行器在太空工作期间必需有源源不断的电源供应。其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供应“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参与反应)。下列说法中正确的是(　　)

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O
25．在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在确定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后，转变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )

第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（50分）
26．(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________。
⑷ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。

27．（14分）已知2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ。
(1)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1______T2(填“＞”“＝”或“＜”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103

若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸取热量为c kJ，C的浓度________(填“＞”、“＝”或“＜”)w mol/L，a、b、c之间满足何种关系____________(用代数式表示)。

(2)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________。
A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．准时分别出C气体 B．适当上升温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d________b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)在确定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量______(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
28．（12分）某课外活动小组用如图所示装置进行试验，请回答下列问题：
（1）若开头试验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开头试验时开关K与b连接，则下列说法正确的是 （填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度

（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的挨次为 ；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。
29．（14分）I（1）中和热测定试验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、
（2）现将确定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
Ⅱ（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 　 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

化学答案：
1—5 A D B C A 6—10 B C B A B 11—15 D B B A C 16—20 B D C C D
21—25 D C A D D
26. （10分）（1）其次周期第VIA族（2分）（2）HClO4；H2S；（各1分）（3）H2S (g)＋3/2O2(g) =SO2(g)＋H2O(l) △H=-a kJ·mol-1；(整体给2分或0分)
（4）Na+[:H]- （2分）；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2分）；
27．（14分，每空2分）（1）＜ = a=b+c （2）D （3） C （4） ＞ （5）不变
28（12分，每空2分）（1）Fe一2e-=Fe2+ （2）②
（3）①4OH—-4e-=2H2O+O2 ↑， < ②b<a<c<d ③8：1
29.（14分）Ⅰ（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（各1分）
（2）ΔH1=ΔH2＜ΔH3（2分）
Ⅱ（1）N2H4(1)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol (整体给2分或0分)
（2）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑（2分）
（3）① Cu2++2e-=Cu（2分） ②112 （2分） （4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（2分）