山东省济南市2015届高考化学一模试卷.doc

www。ks5u。com山东省济南市2015届高考化学一模试卷一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分每小题只有一个选项符合题意）1（5分）下列各项中,左、右两边说明的逻辑关系正确的是（) A 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色 均发生了加成反应 B 用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气 试纸均需要蒸馏水湿润 C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2 均发生氧化还原反应 D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸 均发生了水解反应AABBCCDD2（5分)下列选项中，为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是（)ABCD海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸AABBCCDD3（5分)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应4(5分）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料下列有关说法中,不正确的是（）A甲与乙互为同分异构体B甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下,甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气5（5分）下列关于反应4Li+2SOC124LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）ASOCl2是氧化剂,Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子C将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池,可用稀硫酸作电解质溶液6（5分)在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A将Na2O2放入水中发生的反应:Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2B除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C在KOH溶液中，甲烷氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2OD电解饱和食盐水制备H2和Cl2:2Cl+2H+Cl2+H27（5分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中,正确的是（)A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c（NH4+）/c（NH3H2O）的值逐渐减小C在25时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl、S042二、解答题（共3小题，满分53分)8（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一（1）在实验室中，若用70的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率,可选用如图所示气体发生装置中的（填下列序号字母）（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g）+O2（g)2SO3（g）H=a kJmol1在T1时,将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡,此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%,则a=,T1时,上述反应的平衡常数K1=Lmol1若将初始温度为T1的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2则K1 K2 (填“”、“或“=”）(3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为,测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：=;将溶液B久置于空气中,与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”）(4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2:上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为9（16分）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途 成份浓度/(molL1） 质量分数 HClFeCl2FeCl31。9200。071 5。008.940。33(1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+,最宜选用的试剂是溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验:取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+大家认为该同学的实验设计不合理，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）(2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段,阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为;向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在（填“阴或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4）（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸）,制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如图1:适当调高滤液A的pH,Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是（请用沉淀溶解平衡的理论解释)PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为25时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是（填下列序号字母)a45 b57 c78d8925时，pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差,原因是碱性增强,使胶体发生了现象10某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2(1)仪器a的名称是，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是(填下列序号字母）a使氨气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水（2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程的反应,原因是其观察到(填支持其观点的实验现象）;甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按IIII的顺序完全转化为硝酸,欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解),理论上所需氨气在标准状况下的体积为L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置);从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体的法是将溶液、过滤、洗涤、干燥（3)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是（填下列序号字母)a关闭K3并熄灭酒精灯 b关闭K4并熄灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是【选做部分】【化学化学与技术】11（12分)黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题:(1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂聚硅酸铁，其具有净水作用将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是(填下列序号字母)a明矾 b硫酸镁 c硫酸铁 d硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%50转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程，利用这种工艺生产2t含铜量为98的粗铜,至少需要铜元素含量为40%的冰铜t（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）下列说法中,正确的是 (填下列序号字母）a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c电解液中Cu2+向阳极移动d从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属【化学-物质结构与性质】12硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物,同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位请回答下列问题：（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有种（2)硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm（ Xm中只含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示,则在Xm中,硼原子轨道的杂化类型分别为、；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角4号原子与相邻原子成键形成的键角（填“大于”“小于”或“等于）在下列各项中，在Xm内不存在的化学键是（填下列序号字母）a离子键 b共价键 c配位键（3）氨硼烷(NH3BH3）与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料镧镍合金的晶胞结构示意图如图2所示(只有1个原子位于晶胞内部），则x=氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填下列序号字母）a耐磨材料 b切削工具 c导电材料 d钻探钻头【化学-有机化学基础】13松油醇(G）可用于配制香精，其合成路线如下:已知：请回答下列问题：（1)G所含两种官能团的名称分别是、（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有种i含有六元碳环,碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应(3）为了鉴别E和F,宜选用下列试剂中的作鉴别试剂(填下列序号字母）a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 dNaHCO3溶液（4）CD的化学方程式为（5)物质A（分子式为C7H10O3)催化氢化得到H（分子式为C7H12O3）,H在一定条件下可以生成高聚物I,I的结构简式为山东省济南市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分每小题只有一个选项符合题意)1（5分)下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是(） A 乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色 均发生了加成反应 B 用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气 试纸均需要蒸馏水湿润 C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2 均发生氧化还原反应 D 淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸 均发生了水解反应AABBCCDD考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应分析：A苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键,不能发生加成反应；B使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润；C碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应；D淀粉变成葡萄糖、蛋白质变成氨基酸的反应都是水解反应解答：解:A乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取现象,不是加成反应，故A错误；B用蒸馏水湿润后,盐酸的浓度减小，则测定的其pH增大，影响了测定结果，故B错误；C浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应,故C错误；D淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸,故D正确;故选D点评：本题考查了有机反应类型、氧化还原反应的判断、pH试纸的使用方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法，为易错点2（5分）下列选项中，为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是（)ABCD海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸AABBCCDD考点:化学实验方案的评价；实验装置综合分析:A海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；B氯气不溶于食盐水,可排饱和食盐水测定其体积；C过滤需要引流；DNaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸,NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中解答：解:A海水淡化,利用水的沸点低，选择蒸馏法,而图中冷水的方向不合理,应下进上出，故A错误；B氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积,则图中装置可测定气体的体积，故B正确；C过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒，故C错误；DNaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸,NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3（5分）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素则下列说法中，正确的是（)AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应考点：原子结构与元素的性质分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素,W为Si元素，Q为Cl元素,结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解:由元素所在周期表中的位置可知,X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素AW为Si元素,X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素,在自然界中全部以化合态存在,故A错误；BY为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误;C电子排布相同的离子，原子序数越大,离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；DX为C元素，Z为Al元素,C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应,故D错误故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用,为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律4（5分）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料下列有关说法中，不正确的是（）A甲与乙互为同分异构体B甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下,甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气考点:有机物的结构和性质分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基,具有烯烃和酯的性质，据此分析解答解答：解:A甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C甲中含有羧基、乙中含有酯基,所以一定条件下二者都能发生取代反应,故C正确；D甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基,不能和钠反应,故D错误;故选D点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大5（5分)下列关于反应4Li+2SOC124LiCl+S+SO2的叙述中,不正确的是（）ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液考点：氧化还原反应分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析；解答:解：ALi的化合价升高,作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确;B、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质,故D错误故选：D;点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理,侧重于基础知识的考查,注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大6（5分）在下列各反应的离子方程式书写中,正确的是（）A将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2B除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C在KOH溶液中，甲烷氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2OD电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl+2H+Cl2+H2考点：离子方程式的书写分析：A原子个数不守恒；B不符合反应客观事实;C碱性甲烷燃料电池,反应生成碳酸钾和水;D电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气解答:解：A将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A错误；B除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B错误;C碱性甲烷燃料电池，离子方程式:CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，故C正确；D电解饱和食盐水制备H2和Cl2:2Cl+2H20Cl2+H2+2OH，故D错误；故选:C点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,燃料电池离子方程式应应注意电解质溶液，题目难度不大7（5分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（)A图中A、B、D三点处Kw的大小关系:BADB25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+）/c（NH3H2O）的值逐渐减小C在25时，保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl、S042考点：离子积常数；水的电离分析：A、A、D都处于25时，Kw相等,然后比较B、A两点的c（H+)和c（OH)的大小，依次比较Kw的大小；B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；C、从A点到C点c(H+）和c（OH)的变化以及Kw只受温度影响来分析；D、A点的溶液显示中性,根据铁离子的水解程度来判断解答：解：A、AD都处于25时,Kw相等,c（H+）和c(OH)越大，Kw越大,故BCA=D，故A错误;B、25时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c(NH4+）/c（NH3H2O）的值逐渐减小,故B正确;C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(OH）变小,c（H+)变大,溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度,但是图中A点到C点氢离子和氢氧根离子都增加，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7,但是,铁离子的水解导致不能大量共存,故D错误；故选B点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH）的大小是做题的关键二、解答题（共3小题,满分53分)8（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一（1)在实验室中，若用70的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率,可选用如图所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）(2）SO2经催化氧化可生成SO3,该反应的热化学方程式为：2SO2(g）+O2（g）2SO3(g）H=a kJmol1在T1时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98。3kJ,测得SO2的平衡转化率为50，则a=196。6,T1时，上述反应的平衡常数K1=4Lmol1若将初始温度为T1的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应,在T2时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2则K1 K2 （填“、“”或“=”）（3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数,测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为:=2+;将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大、“减小”或“不变”）（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3+2NaOH考点：性质实验方案的设计;化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题；元素及其化合物分析:(1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态,反应条件不需加热,可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；（2)测得SO2的平衡转化率为50,可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98。3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数;若将初始温度为T1的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中,因正反应放热，则体系温度升高,升高温度平衡逆向移动；（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比;向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系;将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强；(4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成解答:解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度,由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒,易溶于水,不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a,故答案为:a；(2)测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98。3kJ,可知2molSO2参加反应放出的热量为196。6,则a=196.6，平衡时：c（SO2）=0。5mol/L，c（O2）=0。5mol/L，c（SO3）=0。25mol/L，K=4，若将初始温度为T1的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高,升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：196。6；4;(3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性,溶液中存在+=2+,则=2+，将溶液B久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强,则水的电离程度减小，故答案为:取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数;2+；减小；(4）可循环利用的为NaOH,可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca(OH）2=CaSO3+2NaOH,故答案为:Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3+2NaOH点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题,为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查,注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响,难度中等9（16分）钢厂酸洗废液（成分如表所示)在工业生产中还具有很多用途 成份浓度/（molL1） 质量分数 HClFeCl2FeCl31。9200。071 5。00%8.940.33%(1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液;为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+大家认为该同学的实验设计不合理,理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl，导致紫色消失，2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2;向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴或“阳”）极生成高铁酸钾(K2FeO4）（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸）,制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀,原因是调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp;（或调高溶液pH，溶液中增大,从而使Al(OH)3和Fe（OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）PAFSC絮凝剂净化水的过程中,Al3+参与反应的离子方程式为Al3+3H2O=Al(OH）3（胶体）+3H+25时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母)a45 b57 c78d8925时，pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;电解原理;二价Fe离子和三价Fe离子的检验分析：（1）可用KSCN检验Fe3+,Fe2+和Cl都可被酸性高锰酸钾氧化；（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4,Fe元素被氧化,应为阳极反应；（3）含铝矿石加入酸,然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂适当调高滤液A的pH，可增大溶液中，有利于平衡向生成沉淀的方向移动；PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体;由图象可知pH介于57时剩余浊度较低,除浊效果较好，pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉解答:解：（1)可用KSCN检验Fe3+,Fe2+和Cl都可被酸性高锰酸钾氧化,发生2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O,导致紫色消失，故答案为：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl,导致紫色消失，2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时,初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气,电极方程式为2Cl2e=Cl2,向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后,生成K2FeO4，Fe元素被氧化,应为阳极反应，故答案为:2Cl2e=Cl2；阳；(3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2,滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂适当调高滤液A的pH，可增大溶液中，Al（OH）3和Fe(OH）3的Qc大于其Ksp，从而使Al（OH）3和Fe(OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动），故答案为：调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；(或调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）;PAFSC絮凝剂净化水的过程中,Al3+水解生成氢氧化铝胶体,离子方程式为Al3+3H2O=Al（OH)3（胶体）+3H+,故答案为：Al3+3H2O=Al（OH）3(胶体）+3H+；由图象可知pH介于57时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差,说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉，故答案为:b；聚沉点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及实验方案的设计,为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等10某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是长颈漏斗,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）a使氨气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水（2)甲同学先点燃酒精灯,再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，若制得的氨气仅按IIII的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2。24L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）;从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作,使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母)a关闭K3并熄灭酒精灯 b关闭K4并熄灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置考点:制备实验方案的设计分析：A、B分别用于制备氧气和氨气,由装置可知A应用于制备氧气,C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO,G中可生成二氧化氮气体,二氧化氮和水在H中反应生成硝酸,可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中,应有尾气处理装置(1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备,E可用于混合物氧气和氨气，因氨气易溶于水,注意不能用水溶液；（2）成功模拟了过程的反应,说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色,H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的物质的量，结合N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，进而计算氨气的物质的量和体积;从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体,可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；(3)使G处圆底烧瓶中产生大量白烟,应通入氨气和硝酸反应;（4）装置缺少尾气处理解答:解：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置,可为浓硫酸,B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO,G中可生成二氧化氮气体,二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜,生成的NO不能直接排放到空气中,应有尾气处理装置(1)由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气,可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2O+O2，E可用于混合物氧气和氨气,控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水,则不能用水溶液,故答案为:长颈漏斗；2H2O22H2O+O2；d；（2)成功模拟了过程的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色,说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O,n（H2SO4）=0。15L1mol/L=0。15mol