人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分,共54分）（ ）1。 下列电子式书写正确的是 A、 B、羟基： C、 D、Na2O2： （ ）2在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那 么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变） A10sB大于10sC小于10sD无法判断（ ）3. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O(g）Fe3O4（s）4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气 D体积不变，充入氮气使容器压强增大( ）4下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏( )5. 下列说法中不正确的是A淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5）n,但由于n不同,淀粉和纤维素并不互为同分异构体B鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D醇CHCH3OHCH3不能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应( ）6。 下列叙述正确的是 A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高( ）7. 法国化学家伊夫肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。（如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”.把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 AC6H5CH2CH=M BCH2= CH2 CC6H5CH2 CH2 C6H5 DC6H5CH2CH=CH CH2 C6H5( ）8。 对于可逆反应：2NO22NOO2在恒定温度、体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2正逆反应速率相等,反应停止了用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态v(NO2)正 = 2v（O2)逆混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部（ )9。 两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得0。16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定有乙炔(CHCH)（ ）10。 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是a+b=15 a=b+15 a=b5 a+b=22A. B。 C. D。（ ）11两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A。CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D。C2H2 C3H6（ )12。 甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2）和丙醛(C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 A 27 B 28 C 54% D 无法计算( ）13。 下列物质中互为同系物的是A葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)D乙醇和甘油（）( )14某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图,电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O。下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为:O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极（ )15。 在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C)与v（D）比值A、B、C、D、（ ）16。 25、101kPa时，lg甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量， 下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）17下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A六氟化氙（）B次氯酸（HClO) C光气(COCl2)D五氯化磷（PCl5）( ）18取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应,收集到的气体体积为V1 L;另一份与足量的小苏打溶液反应,收集到的气体体积为V2 L，在相同条件下，2V1V2，则A的结构简式可能是AHOCH2CH2COOHBHOOCCH2CH(OH）CH2COOHCHOOC-COOHDHOCH2CH2CH2OH二、非选择题（共46分）19. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)。(1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为 ,反应的化学方程式为_。（2）若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质，且反应和均在水溶液中进行，写出反应的离子方程式_,E与A再生成C的离子方程式是 . （3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,则反应的化学方程式为_。20已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率 变化,用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间(rain) I 2 3 4 5 氢气体积(mL） 30 120 280 350 370反应速率最大的(即01、l2、23、34、45 min）时间段为_ 原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_ （2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你认为他的做法可行的是_（填相应字母)；做法不可行的理由是_21实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：取17。1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题:（1）通入过量O2的目的是_（2）C装置的作用是_D装置的作用是_（3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?_。(4）若A的摩尔质量为342 g/mol,C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g,则A分子式为_.(5)写出A燃烧的化学方程式_ (6）A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_22由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1）装置甲中电子流向是_,溶液中H+向_极移动。(用A、B填空）,装置甲中负极的电极反应式是_。（2)装置乙中B的金属性比C_，正极的电极反应式是_。(3）装置丙中A极的电极反应是_,溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_. （5).当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为_。若D为Zn，则D极质量减轻_g。23海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白：（1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在横线处)._A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯 F干燥器 G坩埚钳（2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)在步骤中MnO2 转变为Mn2+ 、I-转变为I2，请写出反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_；_。（5）、检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是：_。24将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g）B（g）=XC（g）2D(g)，经5min后,测得D的浓度为0。5mol/L，c（A）c（B）35，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin）.求:（1）此时A的浓度 反应开始前投入容器中A,B的物质的量 (2）B的平均反应速率 （3)X的值是 21世纪教育网 - 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有21世纪教育网