人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六.doc

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人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六
可能会用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分,共54分）
（ ）1。 下列电子式书写正确的是
A、 B、羟基：
C、 D、Na2O2：
（ ）2．在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g）B（g）+C（g）；△H〈0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那 么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变） A．10s B．大于10s C．小于 10s D．无法判断
（ ）3. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H2O(g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
( ）4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏
( )5. 下列说法中不正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5）n,但由于n不同,淀粉和纤维素并不互为同分异构体
B．鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法
C．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸
D．醇CHCH3OHCH3不能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应
( ）6。 下列叙述正确的是
A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
( ）7. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。（如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”.把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
( ）8。 对于可逆反应：2NO22NO＋O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②正逆反应速率相等,反应停止了
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥v(NO2)正 = 2v（O2)逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
（ )9。 两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得0。16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
（ ）10。 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b—5 ④a+b=22
A.①④ B。①③④ C.①②③④ D。①②④
（ ）11．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A。CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D。C2H2 C3H6
（ )12。 甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2）和丙醛(C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
A 27％ B 28％ C 54% D 无法计算
( ）13。 下列物质中互为同系物的是
A．葡萄糖和果糖
B．蔗糖和麦芽糖
C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)
D．乙醇和甘油（）
( )14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图,电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
（ )15。 在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C)与v（D）比值
A、②③⑤ B、①②③ C、②③④⑥ D、①③④⑤
（ ）16。 25℃、101kPa时，lg甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
（ ）17．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．六氟化氙（） B．次氯酸（HClO)
C．光气(COCl2) D．五氯化磷（PCl5）
( ）18．取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应,收集到的气体体积为V1 L;另一份与足量的小苏打溶液反应,收集到的气体体积为V2 L，在相同条件下，2V1＝V2，则A的结构简式可能是
A．HOCH2CH2COOH
B．HOOC—CH2CH(OH）CH2COOH
C．HOOC-COOH
D．HOCH2CH2CH2OH
二、非选择题（共46分）
19. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)。
(1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为 ,反应④的化学方程式为_______________。
（2）若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________,E与A再生成C的离子方程式是 .
（3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________。
20已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率 变化,用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间(rain)
I
2
3
4
5
氢气体积(mL）
30
120
280
350
370
①反应速率最大的(即0～1、l～2、2～3、3~4、4～5 min）时间段为_____________．
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________
（2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是__________________（填相应字母)；
做法不可行的理由是___________________________________________________
21．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：
取17。1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题:
（1）通入过量O2的目的是
_________________________________________________________________
（2）C装置的作用是
_________________________________________________________________
D装置的作用是
_________________________________________________________________
（3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?________。
(4）若A的摩尔质量为342 g/mol,C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g,则A分子式为____________.
(5)写出A燃烧的化学方程式
_________________________________________________________________ (6）A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为
_________________________________________________________________
22．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1）装置甲中电子流向是_____________,溶液中H+向____极移动。(用A、B填空）,装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。
（2)装置乙中B的金属性比C_____，正极的电极反应式是______________________。
(3）装置丙中A极的电极反应是_______________,溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________.
（5).当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为____________。若D为Zn，则D极质量减轻_______g。
23．海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白：
（1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在横线处).______________
A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角
E．酒精灯 F．干燥器 G．坩埚钳
（2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
(3)在步骤④中MnO2 转变为Mn2+ 、I-转变为I2，请写出反应的离子方程式是___________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________；_____________________________________________________________。
（5）、检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是：________________。
24．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g）＋B（g）===XC（g）＋2D(g)，经5min后,测得D的浓度为0。5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min）.求:
（1）此时A的浓度 反应开始前投入容器中A,B的物质的量
(2）B的平均反应速率
（3)X的值是
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