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硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷(Ⅰ）
一、选择题(共42分,每题2分)
答题说明：每题有一个或两个合适的答案,将你所选的答案符号填入题后的括号内。
1．能与Cu发生氧化还原反应的物质是（ )
A。 HCl B. Fe3+ C。 HNO3 D. Na2S
2．下列各组酸性溶液能稳定存在的有（ ）
A。 CO32–，Al3+,Mg2+ B. Br–，NO2–，K+，S2–
C。 ClO3－，I－，Na+ D。 Cr2O72–，Fe3+ ，Cu2+
3．镧系收缩的后果之一使哪组元素性质更相似( ）
A。 Sc和La B。 Cr和Mo C. Fe、Co、Ni D。 Nb和Ta
4．在下列溶液中加入足量的NaOH后，能使颜色发生变化而无沉淀的是( )
A。 CuSO4 B。 K2Cr2O7 C. FeSO4 D。 FeCl3
5．下列各组物质,能用HCl进行分离的是( )
A。 Ag+和Fe3+ B. Zn2+和Al3+ C。 Cu2+和Ba2+ D. Bi3+和Sn2+
6．在1 L水中溶解36.2 g的NaCl，此过程（ ）
A。 DrGm〉0、DrSm〉0 B。 DrGm〈0、DrSm〈0
C. DrGm<0、DrSm>0 D. DrGm〉0、DrSm〈0
7．将pH=1.00的HCl溶液与pOH＝13。00的HCl溶液等体积混合,其pH为（ )
A。 1。00 B. 13.00 C. 7.00 D。 1。50
8．能与I－发生氧化还原反应的物质是( ）
A. Na2S B。 MnSO4 C。 H2O2 D。 HNO2
9．将H2S气体通入c(H+)=0。1 mol·L–1的溶液中至饱和,此时溶液中c（H+)约为（ ）
A. 1。1×10–13 B. 0.1 C。 1.0×10–4 D. 1。1×10–21
(已知：H2S的=1。0×10–7，=1。0×10–13)
10．合成氨反应：N2+3H22NH3，DrHmΘ= –92 kJ·mol–1，达平衡后，欲使平衡向右移动，可采取的措施是( ）
A. 增加H2的浓度 B. 减小H2的浓度
C. 降低温度 D。 升高温度或加入催化剂
11．在一自发进行的电极反应中，若诸物质得(失)电子数同时增大为n倍时,则此电极反应的DrGm和φΘ值各为（ ）
A. 变大和不变 B. 变大和变小 C。 变小和不变 D。 变小和变大
12。 下列各组元素中,电负性依次减小的是（ )
A。 K>Na〉Li B。 O>Cl〉H C. As〉P〉H D. 三组都对
13．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出.此白色固体为( )
A。 （NH4）2CO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D。 K2CO3
14．下列说法正确的是（ ）
A. 酸性水溶液中不含OH－ B。 碱性水溶液中不含H+
C. 在一定温度下改变溶液的pH，水的离子积不变
D. H2S溶液中c（H+）=2c(S2–）
15．下列物质属于离子晶体的是( )
A. NH3 B。 SiC C。 Al合金 D. MgCl2
16．298 K时，反应C(s)+CO2（g）=2CO（g)的标准摩尔焓变为，则该反应的等于（ ）。
A. B。 –2.48 kJ·mol–1
C。 – D。 +2。48 kJ·mol–1
17．下列叙述中正确的时( ）
A. 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大
B。 反应的活化能越小,反应速率越大
C。 增大体系压力，反应速率越大
D。 催化剂能同等程度降低正、逆反应的活化能
18．下列溶液中pH值最小的是( ）
A。 0.010 mol·L–1 HCl B. 0.010 mol·L–1 H2SO4
C. 0。010 mol·L–1 HOAc D. 0。010 mol·L–1 H2C2O4
19．在含有AgCl的饱和溶液中，加入适量水，下列叙述中正确的是（ )
A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度，均不变
C。 AgCl的增大 D. AgCl的溶解度,增大
20．由Zn2+/Zn和Cu2+/Cu组成铜锌原电池，在常温下,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为1。0 mol·L–1和0.01 mol·L–1，则此时原电池的电动势比标准电动势( ）V
A。 增大0。029 6 B. 下降0.059 2 C. 下降0。029 6 D。 增大0.059 2
21．下列叙述中错误的是（ )
A。 |ψ|2表示电子出现的几率密度 B。 |ψ｜2在空间分布的形象化描述称电子云
C. ｜ψ｜2值小于相应的｜ψ| D. |ψ｜2表示电子出现的几率
二、填空题(共40分，每题1分)
1．该基元反应O3+ NO === NO2+O2，正反应的活化能为10.7 kJ·mol–1，= –193。8 kJ·mol–1，则逆反应的活化能为 kJ·mol–1；该基元反应为 级反应.
2．已知（CaSO4)=3。0×10–6,CaSO4在0.1 mol·L–1的Na2SO4溶液中的溶解度为
mol·L–1，比在纯水中的溶解度 。
3．矾的通式可用 表示，明矾的化学式为 .
4．常用ZnCl2浓溶液清除金属表面的氧化物,其原因是 。
5．H2O2的化学性质主要表现为 ， , .
6．配合物的为四氯二氨合钴(Ⅲ)酸钾，写出其化学式 ，中心离子为 ，配位体为 ，配位数为 。
7．溶液的pH值增加,下列各电对MnO4+/Mn2+、MnO4－/ MnO42–、Mn（OH)2/Mn的电极电势值将分别 、 、 .
8．过渡元素原子外围的价层电子构型的通式为 ，过渡元素的单质一般熔点较高,是因为 。
9．变色硅胶能变色是因为含有 ，吸收水分后,颜色由 变 表明失效，经过烘干处理后能恢复其吸湿能力。若在烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶,烘干温度为 ℃左右.
10．离子极化与离子的 、 和 有关。
11．卤素单质的熔、沸点从F2到I2依次 ，这是因为 。
12．正3价离子M3+的n=3、l=2的原子轨道上有3个单电子，该元素的原子序数为 ,中性原子的价层电子构型为 .
13．在氢卤酸中，HF为 ;HCl、HBr、HI的酸性依次 ;其中______和 有较大的实用意义.
14．电负性最大的元素是　 　,电负性最小的元素是　 　。熔点最高的金属是　 　，熔点最低的金属是　 　,硬度最大的非金属单质是　 　，硬度最大的金属单质是　 　。
三、是非题（在正确的答案后打√,在错误的答案后打×，共10分,每题1分）
1. 电子云是波函数ψ在空间分布的图形。
2。 在弱场中，Mn2+的八面体配合物和四面体配合物的晶体场稳定化能相等。
3. 实验室配制SnCl2溶液时，为防止发生水解，常在水中加入适量的碱。
4。 电对 的电极电势与溶液pH值无关。
5. 将氨水加等体积水稀释,溶液中OH－浓度将减小到原来的1/2。
6。 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变。
7。 向H2CO3溶液中加入NaHCO3能产生同离子效应，向NaHCO3溶液中加入Na2CO3也会产生同离子效应.
8。 当某反应的<0时,该反应的标准平衡常数>1，反应一定正向进行。
9。 18电子构型的阳离子在周期表中位于p区和d区。
10. Cu(OH）2既溶于浓NaOH溶液,又溶于HCl溶液。
四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分）
1．KClO3+KI+H2SO4
2．MnO4－+Fe2++H+
3．S2O32–+I2
4．As2S3+ClO3－+Cl－+H3AsO4+SO42–
5．Cu+HNO3(浓)
五、简答题（共10分，每小题5分）
1．试用分子轨道理论说明N2很稳定，且具有反磁性，而O2分子具有顺磁性。
2．以第二主族的金属(Be，Mg，Ca，Sr,Ba）碳酸盐为例，说明其热稳定性的变化规律。
六、计算题(共38分，5题10分，其余每题各7分）
1．已知反应：N2（g）+2O2(g） === 2NO2(g）在温度为298 K下进行,=103。68 kJ·mol–1,= –120。66 J·mol–1·K–1，计算该反应在398 K时的平衡常数KΘ。
2．50 mL 0.20 mol·L–1的MgCl2溶液和30 mL 0.20 mol·L–1的NH3·H2O混合，通过计算：(1）说明有无Mg(OH）2沉淀生成？(2)欲不生成沉淀，需要在上述体系中加入20 mL多大浓度的NH4Cl溶液才行？(（Mg（OH)2)=1。8×10–11，（NH3)=1.8×10–5)
3．把铜片浸入含有1.0 mol·L–1的氨水和1.0 mol·L–1的Cu（NH3）42+的混合溶液中作原电池的负极，用标准氢电极作正极，组成原电池，测得此电池的电动势E=0.030 V，已知EΘ(Cu2+/Cu)=0.34 V,求KfΘ（Cu（NH3）4)2+。
4．在1 L密闭容器中，HI的分解反应为2HIH2+I2，开始有1 mol HI,当反应达平衡时,有24.4％HI发生分解.现欲将分解百分数降低到10％，试计算应往此平衡体系中加入多少mol的I2。
5．已知C2H5OH（l）：= –277。6 kJ·mol–1，=161 J·K–1·mol–1
C2H5OH (g)：=–235.3 kJ·mol–1,=282 J·K–1·mol–1
求：（1)在100 kPa和25 ℃时，C2H5OH (l)能否自发地变成C2H5OH (g）。
(2)在100 kPa和100 ℃时，C2H5OH (l)能否自发地变成C2H5OH （g)。
(3)计算乙醇的近似沸点。
参考答案
一、选择题
1。(B、C） 2.（D） 3.(D） 4.(A、B) 5.（A） 6.(C) 7.（A） 8。（C、D)
9。（B) 10。（A、C） 11。(C） 12。（B） 13.（A） 14.（C） 15。(D） 16.（B）
17。（B、D) 18。(B） 19。(B） 20。（B) 21.(D）
二、填空题
1．204。5 2
2．3.0×10–5 小
3．M（Ⅰ）M（Ⅲ）（SO4）2·12H2O KAl（SO4）·12H2O
4．由于浓ZnCl2溶液水解形成配合酸，使溶液具有较强酸性
5．弱酸性 氧化还原性 对热不稳定性
6．K［Co(NH3)2Cl4] Co3+ NH3和Cl－ 6
7．减小 不变 减小
8．(n–1）d1～10ns1～2 d电子参加形成金属键
9．CoCl2 蓝色 粉红色 90～110
10．电荷 半径 离子的电子构型
11．升高 从F2到I2 分子量依次增大，分子的变形性依次增大，分子间色散力依次增大
12．24 3d54s1
13．弱酸 增强 HF HCl
14．F Cs W Hg 金刚石(C） Cr
三、简答题
1。 × 2。 √ 3. × 4. √ 5。 × 6。 √ 7. √ 8. × 9。 × 10。 √
四、完成并配平下列反应方程式
1．KClO3+6KI+3H2SO4=== KCl+3I2+3K2SO4+3H2O
2．MnO4－+5Fe2++8H+=== Mn2++5Fe3+ + 4H2O
3．2S2O32－+I2=== S4O62－+2I－
4．3As2S3+14ClO3－+18H2O=== 14Cl－+6H3AsO4+9SO42－+18H+
5．Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
五、简答题
1．N2的分子轨道表示式为：N2［KK（σ2s）2（σ*2s)2(p2py）2(p2pz）2（σ2px)2]
O2[KK(σ2s)2(σ＊2s）2（σ2px)2(p2py)2（p2pz）2(p＊2py)1(p＊2pz)1]
由于N2分子中有两条p键，一条σ键,所以很稳定，由于电子完全配对，故具有反磁性；O2分子中有两条三电子p键,有成单电子，所以具有顺磁性.
2．碳酸盐的热稳定性与金属离子的极化能力有关，金属离子的极化能力越强，其碳酸盐的热稳定越差。金属离子的极化能力在电荷和电子构型相同的情况下，与半径有关，半径越小，极化能力越强。第二主族金属从Be到Ba，离子半径依次增大，极化力依次减小,所以其碳酸盐的热稳定性从Be到Ba依次增强。
六、计算题
1．由于=–T (T）≈–T
298 K时 =+ T=103.68+=67.72 (kJ·mol–1)
（398)≈67.72–398×=115.74（kJ·mol–1)
(T）= –RT ln
ln= =6.43×10–16
2．（1）混合后：c（Mg2+)=0.125 mol·L–1，c(NH3）=0。075 mol·L–1
c(OH－)=
c（Mg2+)·［c（OH－）]2=1。69×10–7〉(Mg(OH）2），所以有沉淀生成.
(2)加入20 mL NH4Cl后：c(Mg2+)=0。1 mol·L–1 c(NH3）=0。06 mol·L–1
要使Mg2+不沉淀：c（OH－）≤≤1。34×10–5 mol·L–1
c(OH－)=解之得:
=0.080 mol·L–1，c（NH4Cl)原==0。4 mol·L–1
欲使不生成沉淀，在上述体系中至少加入20 mL 0.4 mol·L–1的NH4Cl溶液才行。
3．由于=0.000 V E=φ(+）–φ(–）
所以
4． 2HI H2 + I2
起始浓度c起(mol·L–1） 1。0 0 0
平衡浓度c平(mol·L–1） 1。0–0.244 0.122 0。122
将分解百分数降低到10%时 0。9
，将分解百分数降到10％时的数据代入得
x=0。37 mol,所以应加入的I2为0.37 mol。
5．解:(1）（298)= –235。3–（–277.6)=42。3(kJ·mol–1)
(298)= –282–161=121 (J·mol–1·K–1）
（298）=–T=42.3–298×(121/1 000)=6。2(kJ·mol–1)>0
所以，该条件下C2H5OH(l）不能自发形成气体(C2H5OH）。
（2)(373）=42。3–373×= –2.8(kJ·mol–1）〈0
所以，该条件下可自发形成气体C2H5OH.
(3)计算近似沸点，也即是（T）〈0时的温度
由于 >0,>0，所以T≥
所以，乙醇的近似沸点为350–273=77 （℃）。
硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷(Ⅱ)
一、选择题（共50分，每题2分）
答题说明：每题有一个或多个合适的答案，将你所选的答案符号填入题后的括号内。
1．下列各组物质,能配成缓冲溶液的是( )
A. HAc和NaOH B。 HAc和NaAc C. HCl和NaOH D. HCl和NH4Cl
2．向平衡体系2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（ )
A. 向左移动 B. 向右移动 C。 不移动 D。 无法判断
3．下列各组量子数，合理的是（ )
A。 n=3，l=2，m=0 B. n=3，l=3,m=2
C。 n=3,l=1，m= –1 D. n=3,l= –1，m=1
4．下列晶体熔化时,只需克服色散力的是( ）
A。 SiO2 B。 MgO C。 CO2(干冰) D. H2O（冰)
5．下列各组物质，酸性由强到弱排列正确的是（ ）
A。 HCl〉H2S〉HF>H2O B。 HF〉HCl〉HBr〉HI
C. H2S〉H2O〉H2Se>H2Te D. HClO4>HNO3〉H3PO4>H2SiO3
6．KNO3的热分解产物为（ )
A. KNO2 + O2 B. K2O + NO2 + O2 C. KNO2 + NO2 D。 K + NO2 + O2
7．下列氧化剂,随酸度增大，氧化能力增强的是（ )
A。 Fe3+ B。 Cl2 C. H2O2 D. K2Cr2O7
8．下列物质中，热稳定性最差的是（ )
A。 CaCO3 B. SrCO3 C。 BaCO3 D。 CuCO3
9．原电池(–)N2|N22+（c=？)‖Cu2+（1。0 mol·L–1）|Cu（+)的E(电动势)=0.63 V,则c(N22+）约为（ )（已知φΘ(Cu2+/Cu）=0.34 V,φΘ(N22+/N2）= –0.23 V）
A. 0.1 mol·L–1 B。 0。01 mol·L–1 C. 0.5 mol·L–1 D. 0。001 mol·L–1
10．已知浓度为0.010 mol·L–1的某一元弱碱的pH值为10。0，则该弱碱的KbΘ为（ )
A. 10–8 B。 10–10 C。 10–6 D. 10–7
11．H2S通入溶液Hg2（NO3)2，得到的沉淀为( )
A。 Hg2S B。 HgS + Hg C. Hg D. HgS
12．PCl5的分解反应PCl5PCl3+Cl2，在一定温度下达到平衡，已知该反应的〉0，升高温度，该反应的( )
A. 平衡右移 B. 平衡左移 C。 平衡常数增大 D. 平衡常数减小
13．下列热分解产物中有金属单质生成的有( ）
A. Mg(NO3）2 B. NaNO3 C。 AgNO3 D。 Pb(NO3）2
14．在21。8 ℃时，反应NH4HS（s)NH3(g)+H2S（g)的标准平衡常数=0.070，平衡时混合气体的总压是( )
A. 7。0 kPa B. 26 kPa C。 53 kPa D。 30.26 kPa
15．下列物质与水反应，不产生H2O2的是( ）
A. KO2 B。 Li2O C。 BaO2 D。 Na2O2
16．已知289 K时：
2NH3N2(g）+3H2（g) (1)=92。2 kJ·moL–1
H2(g)+O2（g）H2O（g) (2）= –241。8 kJ·moL–1
4NH3（g）+4O2(g)4NO（g）+6H2O（g） (3)= –905。5 kJ·moL–1
则NO(g)的为（ ）
A. 90.2 kJ·moL–1 B。 –90.2 kJ·moL–1
C。 –709.8 kJ·moL–1 D。 360。8 kJ·moL–1
17．下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正离子或负离子所产生的离子型化合物是( ）
A. NaCl B。 MgO C. KF D. CaCl2
18．某原子轨道用函数表示时，下列表示正确的是( ）
A． B。 C. D。
19．某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便的鉴定它们，最好加入下列试剂中的( )
A. NaCl(aq) B. Br2（aq) C。 H2O2(aq) D. KOH(aq)
20．下列物质中热稳定性最强的是（ )
A. PBr5 B。 PCl5 C。 PF5 D。 PI5
21．下列各组离子中的所有离子都能将I－ 氧化的是（ )
A。 Hg2+，Ni2+，Fe2+ B。 Ag+，Sn2+，FeO42+
C. Co2+,Cr2O72–,Sb3+ D。 MnO4－，Cu2+，Fe3+
22．H2O的共轭酸是（ ）
Ａ．H2O B．HAc C．OH－ D．H3O+
23．下列两种元素性质最为相似的是（ )
Ａ．Na和Mg B．Li和Be C．Li和Mg D．K和Ba
24．镧系收缩的后果之一使下列哪组元素的性质更为相似?（ ）
Ａ．Sc和La B．Cr和Mo C．Fe、Co和Ni D．Nb和Ta
25．下列元素中，化学性质最活泼的是( )
Ａ．Pt B．Pd C．Rh D．Os
二、填空题(共30分，每空1分)
1．某基元反应的速率方程v=k·ca(A)·cb（B）,该反应的总级数为 。
2．二氯化一溴·五水合铬（Ⅲ）的化学式为 ,中心原子 ，配位原子 。
3．根据晶格结点上粒子的种类和离子间作用力的不同,可将晶体分为四种基本类型，即： ， ， ， 。
4．O2－离子的分子轨道表达式为 ,其键级为 。
5．M2+的n=3、l=2的轨道上有8个电子，该元素的原子序数为 ，中性原子的价层电子构型为 。
6．NH3的分子中，N原子以 杂化轨道与氢原子成键，分子的几何构型为 ；NH4+中的N原子以 杂化轨道成键，该离子的几何构型为 。
7．298 K时，反应：2H2(g）+O2(g）2H2O（l)的= –571。6 kJ·mol–1，则H2(g)的= kJ·mol–1，H2O（l）的= kJ·mol–1。
8．写出下列分子和离子的颜色：
［Cr（OH）4］－ ， Fe（OH）2 ,CuCl42– ，HgI2 。
9．下列各对配离子稳定性大小的对比关系是（用〉或〈表示)
（1) ［Cu（NH3)4]2+ ［Cu（en)2］2+ (2） ［Ag（S2O3)2]3– [Ag（NH3）2]+
(3) [FeF6]3– ［Fe(CN)6]3– (4） [Co（NH3）6]3+ [Co（NH3）6］2+
10．硼砂的化学式为 ，其水溶液呈　　性.
11．KMnO4在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：强酸性　　,中性或弱酸性　 ，强碱性　 。
12．同离子效应使难溶电解质的溶解度　　 　，盐效应使难溶电解质的溶解度　 　　　。
三、是非题(在正确的答案后打√，在错误的答案后打×,共10分,每题1分）
1．第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。
2．能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道.
3．由分子轨道理论可推知O2–，O22–都比O2稳定。
4．碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O〉K2O>Rb2O〉Cs2O.
5．（Cu2+/Cu+)〈(Cu2+/CuCl2－).
6．（A（NH3)63+）和（B（NH3）62+）分别为4×105和2×1010，则在水溶液中[A（NH3）6]3+比［B(NH3)6］2+易于解离。
7．PbS(s)不溶于浓HNO3，ZnS不溶于HAc溶液.
8．三元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上不等于（H3A)。
9．催化剂只能改变活化能,而不能改变。
10．K2Cr2O7（s)与浓HCl共热制取Cl2，这是因为浓HCl能使电对φ（Cr2O72–/Cr3+）的电极电势增大，也使φ（Cl2/Cl－)增大。
四、完成并配出下列反应方程式(共10分，每题2分）
1．MnO2+H2O2+HCl
2．CuS+HNO3 Cu(NO3）2 +NO↑+S↓
3．++H+
4．HgCl2+SnCl2 (过量）
5．Fe3++ I－
五、简答题（共14分,1、2题每题3分,3题8分）
1．已知φΘ（Ag+/Ag）>φΘ(I2/I－)，将KI溶液滴入AgNO3溶液中，将发生什么反应？为什么？
2．氢氟酸(HF）是一弱酸，为什么它的解离度随浓度的增大而增大？为什么它又不能储存于玻璃容器中,写出反应方程式。
3．写出下列配离子中形成体的杂化成键过程，并讨论这两个配位个体的稳定性、几何构型及磁性.(1)[Fe（CN)6］3– （2)[FeF6］3–
六、计算题(共36分，1、4、5每题各6分，2、3每题各9分)
1．某温度下，1。0 L容器内，N2、H2、NH3的物质的量分别为1。0 mol、0.5 mol、0.5 mol,若使N2的量增加到1.2 mol，需从容器中取走多少摩尔H2才能使体系重新达到平衡？
2．从热力学的观点说明能否用H2(g)和O2(g)直接合成H2O2(l)？若可能,应在什么温度条件下？(298.15 K时，（H2O2，l）= –187.8 kJ·mol–1，H2O2（l）=110 
J·mol–1·K–1,（H2,g）=130。6 J·mol–1·K–1，(O2,g)=205.0 J·mol–1·K–1）
3．在0.1 mol·L–1 AgNO3溶液中，加入足量Zn粉，计算平衡时Ag+的浓度。
（已知：φΘ（Ag+/Ag)=0。799 9 V，φΘ（Zn2+/Zn）= –0。763 V）
4．已知（AgI)=8。3×10–17，（Ag(CN)2)－ =1。26×1021，若1.0 L KCN溶液刚好溶解完0.1 mol AgI固体，试计算原溶液中CN－的浓度。
5．在2。0 L 0。4 mol·L–1 HAc溶液中，加入固体NaOH 16 g，不计体积变化，求溶液的pH值。若向此溶液中再加入0。2 mol固体CuSO4，是否有Cu(OH)2沉淀出现？
((HAc）=1。8×10–5，(Cu(OH)2）=2.0×10–20，M（NaOH)=40.0）
参考答案
一、选择题
1. (A、B) 2. （C) 3. (A、C) 4。 （C) 5。 (D) 6。 (A) 7. (C、D） 8. （D） 9. (B)
10. (C） 11. （B） 12。 （A、C) 13. (C) 14. (C） 15。 （B) 16。 （A） 17。 (B) 18. （C）
19。 (B） 20。 (C) 21. （D) 22。 (D） 23。 （C） 24. （D) 25。 (B）
二、填空题
1。 a+b
2。 ［CrBr(H2O）5]Cl2 Cr3+ Br－和O
3。 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
4. KK（σ2s）2（σ2s*）2(σ2ps）2(π2py)2(π2pz）2(π*2py)2（π＊2pz)1 1.5
5. 28 3d84s2
6．不等性sp3 三角锥形 等性sp3 正四面体
7．0 –285。8
8．绿色 白色 黄色 橘红
9．< 〉 < 〉
10．Na2B4O7·10H2O 碱性
11．Mn2+ MnO2 MnO42–
12．降低 增大
三、是非题
1. √ 2。 √ 3。 × 4。 √ 5. √ 6。 √ 7. × 8。 √ 9. √ 10. ×
四、配平题
1．MnO2+H2O2+2HCl === 2MnCl2+2H2O+O2
2．3CuS+8HNO3 === 3Cu(NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
3．2MnO4–+5SO32–+6H+ === 2Mn2++5SO42–+3H2O
4．HgCl2+SnCl2 === Hg↓+SnCl4
5．2Fe3++2I– === 2Fe2++I2
五、简答题
1．将发生沉淀反应，由于沉淀反应速度较快，一旦沉淀生成就降低了Ag+的浓度，使电对Ag+/Ag的电极电势值大大降低，所以不能发生氧化还原反应（即Ag+不能氧化I－）.
2．因为HF浓度大时解离出来的F–（HF=H++F－）进一步与未解离的HF结合生成HF2－，促使HF进一步解离；因为HF腐蚀玻璃，其原理为：SiO2+4HF=== SiF4+2H2O。
3．（1）[Ar]3d5，d2sp3，,内轨型，正八面体，稳定性高，顺磁性；
(2）[Ar]3d5，sp3d2，外轨型，正八面体，稳定性低，顺磁性.
六、计算题
1．设移走H2为x mol
N2 + H2 2NH3
原平衡(mol·L–1）:1。0 0。5 0.5
新平衡（mol·L–1)：1.2 0。5+0.6–x 0。5–2×0。2
将数据代入平衡关系式为：
设：1.1–x=y，解之：y =0.16 x=0.94
所以，须从容器中取走0。94 mol的H2才能使体系重新达到平衡.
2. 根据已知条件可知该反应H2 （g)+O2（g)===H2O2（l）的= –187。8 kJ·mol–1
=（H2O2，l)–［（O2，g）+(H2，g)]= –225.6 J·mol–1·K–1
因为<0，〈0，从热力学的观点可用H2（g)和O2(g）直接合成H2O2(l）。反应温度为：T≤=832。4 (K），即在低温或常温下可直接合成。
3．==52.8 =6.32×1052
2Ag + ZnZn2+ + 2Ag
起始浓度(mol·L–1): 0。1
平衡浓度（mol·L–1): x 0.05
将数据代入平衡常数表达式得：=6.32×1052 解之，x=8.9×10–28 mol·L–1
4． AgI + 2CN－=Ag(CN)2－ + I－
平衡浓度（mol·l–1)： x 0。1 0.1
1。0×105
将x等数据代入解之得：x=3。2×10–4 mol·L–1,原溶液中CN–浓度为0.1×2+3.2×10–4≈0.2 mol·L–1.
5．解：加入NaOH后,溶液中c(NaOH）= 0.2 mol·L–1
与HAc反应后：c（HAc）=0。2 mol·L–1，c(NaAc)=0。2 mol·L–1
c（H+）==1.8×10–5 mol·L–1 pH=4.74
c（OH–）= 5.6×10–10 mol·L–1
加入CuSO4后,c（Cu2+)=0。1 mol·L–1
c(Cu2+)·［c(OH–）]2=0.1×（5.6×10–10）2=3.1×10–20
因为Qc〉(2.0×10–20）,所以有沉淀生成.