溶解度曲线及金属活动性顺序专题教学教材.doc

溶解度曲线及金属活动性顺序专题

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溶解度曲线及金属活动性顺序专题
板块一：溶解度曲线
1.某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图3l—l所示实验。已知，图3l一2是KNO3的溶解度曲线。

(1)50℃时，l00 g水最多溶解硝酸钾 g。
(2)充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，
B中 。
(3)A—E的溶液中，属于不饱和溶液的是 。
A—E的溶液中，溶质质量分数相等的是 。

2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
⑴t1℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：
甲 乙(填“>”、“<”或“=”。下同)。
⑵将t3℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
t2℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙。
⑶欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取的办法是
⑷用t3℃时的甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的
仪器是 。

3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示：

⑴t1℃时甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
⑵45g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时的甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是 。
⑶若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量 （填“不变”、“增大”或“无法确定”）

4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)甲的溶解度为20 g时对应的温度为 ；
(2)t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是 。
(4)下列说法正确的是 。
A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体
B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙

5.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲 乙（填 “＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和 。
A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管

6.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是( )

A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少
C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
拓展：将冰块换成 ，可以达到相同的效果，如果将冰块换成氧化钙、氢氧化钠、或者浓硫酸，那么会有什么结果？

板块二：金属活动性顺序
1. 向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粒，完全反应后过滤．下列说法正确的是（　　）
A、溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中一定含有铜和银
B、溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银
C、溶液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁
D、溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜
2. 利用各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（　　）A、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag B、Fe、Ag、CuCl2溶液
C、FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液 D、FeCl2溶液、Cu、Ag
3.向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，向滤出的滤液中加入稀盐酸，出现白色沉淀．则滤出的固体成分为（　　）
A、只有Ag
B、Cu、Zn两种单质的混合物
C、Ag、Cu两种单质的混合物
D、Ag、Cu、Zn三种单质的混合物

4.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．
假如X、Y、Z都是+2价金属，它们的相对原子质量分别为
a、b、c．则它们金属活动性顺序和相对原子质量分别为（　　）
A、X＞Y＞Z；c＞b＞a
B、Y＞X＞Z；c＞b＞a
C、Y＞X＞Z；b＞c＞a
D、X＞Z＞Y；a＞c＞b

5.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al=3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A、只有④
B、②③
C、③④
D、①③④

6. 某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，且产生少量的气体，于是他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
7.向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。关于该滤渣和滤液有下列说法：
①滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe； ②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；
③滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，一定没有AgNO3；
④滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，一定没有AgNO3。 ．
以上说法正确的个数为（ ）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤液和滤渣有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
9.现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（ ）
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁； ④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。[来源:学科网]
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
10. 下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的
是（　　）

A、加热一定质量的高锰酸钾固体
B、相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C、一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D、一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）

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