新课标2021年高一化学暑假作业(三).docx

新课标2021年高一暑假化学作业(三)一、选择题（本题共7道小题）1.下列化学表达方式不正确的是（ ）A中子数为20的氯原子：37ClBCl的结构示意图 C氢氧根离子的电子式：DHClO的结构式 HClO2.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（） A C60 B NaOH C KF D C6H63.下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物确定是共价化合物B在共价化合物中确定含有共价键C含有离子键的化合物确定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健确定是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A二氧化碳 B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯气5.“富勒烯”家族又增加了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发觉了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键6.下列叙述正确的是（）A含金属元素的离子确定是阳离子B金属阳离子被还原确定得到金属单质C共价化合物中只含共价键D1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与争辩中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论以下几个类比推理结论中正确的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B 在常温下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题（本题共3道小题）8.下面是我们生疏的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1) 这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；(2) 属于共价化合物的是 ；(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式 。9.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：用电子式表示Na3N的形成过程 ，Na3N是由 键形成的；Na3N与盐酸反应生成 种盐，其化学式是 ；比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+） r（N3-）（填“”“”或“=” ）。10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：AAAAAAA023（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是（3）的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；（4）的元素符号为，原子结构示意图为（5）和形成的化合物的电子式为 试卷答案1.DA氯元素养子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确；B氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl的结构示意图为：，故B正确；C氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D次氯酸的电子式为：，将全部共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故D错误；故选D2.B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型菁优网版权全部专题：化学键与晶体结构分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；故选B点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，留意常见离子化合物及与共价化合物的区分3.A考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键版权全部专题：化学键与晶体结构分析：依据化合物元素组成推断含有的化学键，从而推断选项正误解答：解：A：含有共价键的化合物不愿定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子力气相等，共用电子对不发生偏移，确定是非极性键，故D对故选A点评：留意：1、共价化合物中确定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是全部物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力4.C解析：A二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C氯化钠中只有离子键，故C选；D氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C5.D【学问点】基本概念解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了基本概念，留意理解同种元素的不同原子互称同位素。6.C考点：化学键；同素异形体.专题：化学键与晶体结构分析：A阴离子中可能含金属元素；B金属阳离子被还原可能为离子；C共价化合物中确定含共价键；D1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子解答：解：A阴离子中可能含金属元素，如AlO2、MnO4等，故A错误；B金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+Fe2+，故B错误；C共价化合物中确定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；故选：C点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，留意基础学问的考查，题目难度不大，留意利用实例分析选项A、B7.C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的试验专题：类比迁移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、依据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来推断；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点渐渐上升，含有氢键的物质沸点最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右渐渐增加，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增加；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点渐渐上升，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是由于氨气分子间有氢键，故D错误故选C点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析推断，题目难度中等8.略9.略 （2分） 离子 （2分） 2 （2分） NaCl NH4Cl （2分） （2分）10.（1）Na；Ne；（2）HClO4；Al；（3）NH3；共价；（4）S；（5）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权全部分析：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加；稀有气体化学性质最不活泼；（2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为NaOH；氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）的氢化物为NH3；（4）为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（5）和形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程解答：解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为NaOH，电子式为；Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；Al；（3）的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；（4）为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S；（5）和形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：点评：本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，留意用电子式表示物质或化学键的形成