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新课标2021年高一暑假化学作业(三)
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列化学表达方式不正确的是（  ）
A．中子数为20的氯原子：37Cl
B．Cl﹣的结构示意图
C．氢氧根离子的电子式：
D．HClO的结构式  H﹣Cl﹣O
2.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）
              A．              C60              B．              NaOH              C．              KF              D．              C6H6
3.下列说法错误的是（　　）
A．含有共价键的化合物确定是共价化合物
B．在共价化合物中确定含有共价键
C．含有离子键的化合物确定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健确定是非极性键
4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（　　）
A．二氧化碳                       B．氢氧化钠固体
C．NaCl晶体                       D．氯气
5.“富勒烯”家族又增加了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发觉了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是
A. B40、C70都属于新型化合物                                          B. C60和14C互称同位素
C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃                                D. B40、C60、C70、N60都只含共价键
6.下列叙述正确的是（　　）
A．含金属元素的离子确定是阳离子
B．金属阳离子被还原确定得到金属单质
C．共价化合物中只含共价键
D．1H、2H、3H互为同素异形体
7.类比推理的方法在化学学习与争辩中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（　　）
A．  CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
B．  在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
C．  H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
D．  NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
二、填空题（本题共3道小题）
8.下面是我们生疏的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1) 这些物质中，只含有共价键的是               ；只含有离子键的是               ；不存在化学键的               ；
(2) 属于共价化合物的是               ；
(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的        ，写出电离方程式               ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了            键，写成电离方程式
                        。
9.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：
⑴用电子式表示Na3N的形成过程                                     ，Na3N是由           键形成的；
⑵Na3N与盐酸反应生成    种盐，其化学式是                                  ；
⑶比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）      r（N3-）（填“＜”“＞”或“=” ）。
10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是　　；最不活泼的元素是　　．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　；碱性最强的化合物的电子式是　　；能形成两性氢氧化物的元素是　　．
（3）②的氢化物分子式为　　，属于　　化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑥的元素符号为　　，原子结构示意图为　　
（5）④和⑦形成的化合物的电子式为　                　．
试卷答案
1.D
A．氯元素养子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确；
B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B正确；
C．氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；
D．次氯酸的电子式为：，将全部共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；
故选D．
2.B
考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．菁优网版权全部
专题：化学键与晶体结构．
分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．
解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；
B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；
C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；
D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，留意常见离子化合物及与共价化合物的区分．
3.A
考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．版权全部
专题：化学键与晶体结构．
分析：依据化合物元素组成推断含有的化学键，从而推断选项正误．
解答：解：A：含有共价键的化合物不愿定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．
B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．
C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．
D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子力气相等，共用电子对不发生偏移，确定是非极性键，故D对．
故选A
点评：留意：
1、共价化合物中确定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．
2、不是全部物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．
4.C
解析：A．二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；
B．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；
C．氯化钠中只有离子键，故C选；
D．氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选；
故选C．
5.D
【学问点】基本概念
解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了基本概念，留意理解同种元素的不同原子互称同位素。
6.C
考点：化学键；同素异形体．.
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．阴离子中可能含金属元素；
B．金属阳离子被还原可能为离子；
C．共价化合物中确定含共价键；
D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子．
解答：解：A．阴离子中可能含金属元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A错误；
B．金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+→Fe2+，故B错误；
C．共价化合物中确定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；
D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，留意基础学问的考查，题目难度不大，留意利用实例分析选项A、B．
7.C
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的试验．
专题：类比迁移思想．
分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；
B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；
C、依据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来推断；
D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点渐渐上升，含有氢键的物质沸点最高．
解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B、在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；
C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右渐渐增加，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增加；
D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点渐渐上升，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是由于氨气分子间有氢键，故D错误．故选C．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析推断，题目难度中等．
8.略
9.⑴略     （2分）   离子      （2分）
⑵ 2    （2分）        NaCl  NH4Cl      （2分）
⑶ ＜   （2分）
10.（1）Na；Ne；
（2）HClO4；；Al；
（3）NH3；共价；
（4）S；；
（5）．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权全部
分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）高氯酸的酸性最强；碱性最强的为NaOH；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）②的氢化物为NH3；
（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程．
解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增加，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：Na；Ne；
（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；碱性最强的为NaOH，电子式为；Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；
故答案为：HClO4；；Al；
（3）②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3；共价；
（4）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，
故答案为：S；；
（5）④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，
故答案为：．
点评：本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，留意用电子式表示物质或化学键的形成．