新课标2021年高一化学暑假作业(一).docx

新课标2021年高一化学暑假生活（一） 一、选择题 1.11H、21H、31H、H+、H2是（） A 氢的五种同位素 B 五种氢元素 C 质子数都相同的粒子 D 氢元素的五种不同粒子2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（） A 是非金属元素 B 是稀有气体元素 C 是金属元素 D 无法确认为哪一类元素3.假设x是B族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（） A B族 B B族 C A族 D A族4.下列关于12C和13C说法正确的是（） A 两者互为同位素 B 两者互为同素异形体 C 两者属于同一种核素 D 两者属于不同的元素5.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期、第A族B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物6.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高C相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：dbDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 二、 填空题8.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为 ；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为 ；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于 （填“离子化合物”或者“共价化合物”）9.如图是周期表中的一部分，依据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）写出B和H形成的化合物的电子式10.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示（1）当A、B为原子时，x=，y=；（2）C表示的粒子符号是Cl，属于（填“阴”或“阳”）离子，则Cl原子的最外层电子数为，该元素与B元素形成的化合物由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成试卷答案1.D考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素只谈种类，只有一种；CH2有两个质子；D依据每一种粒子的含义解答：解：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误； B氢元素只有一种，故B错误；C11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确故选D点评：本题主要考查同学对化学用语的理解，难度不大，要留意它们之间的区分2.D考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行推断解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；其次主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关学问，从而培育同学分析问题的力气3.C考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中B之后相邻的族为A族，以此来解答解答：解：元素周期表中B之后相邻的族为A族，B族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于A族，故选C点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要同学娴熟把握元素周期表的结构，留意A、A族的位置，把握列与族的关系4.A考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素解答：解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、同素异形体的争辩对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误；D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误；故选A点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，留意把握概念的内涵与外延5.D考点：碱金属的性质版权全部分析：A铷原子中有5个电子层，位于第五周期；B碱金属族中，从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱；C同主族元素从上到下金属性依次增加；D依据硝酸铷中存在的化学键推断解答：解：A它位于周期表的第五周期、第A族，故A错误；B从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱，沸点熔沸点渐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；C同主族元素从上到下金属性依次增加，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；D硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选：D点评：本题考查了元素化合物学问，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相像性是解题关键，题目难度不大6.B略7.C8.（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）Mg；（3）碳；H2CO3；（4）氧；离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权全部分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素（1）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；（4）丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物点评：本题考查原子结构和元素性质，依据原子结构确定元素，需要同学娴熟把握核外电子排布规律，有利于基础学问的巩固9.（1）Ne；F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权全部分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增加，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要同学娴熟把握元素周期表的结构，留意对元素周期律的理解，有利于基础学问的巩固10.（1）8；1；（2）阴；7；离子考点：原子结构与元素的性质版权全部专题：原子组成与结构专题分析：（1）原子的核电荷数=核外电子总数，据此进行解答；（2）C为氯离子，属于阴离子；氯原子的核电荷数=核外电子总数；氯元素与钠元素形成的氯化钠为离子化合物解答：解：（1）当A、B为原子时，原子的原子序数=核电荷数=核外电子总数，所以x=2+6=8；2+8+y=11，则y=1，故答案为：8；1；（2）C为氯离子，为带有1个负电荷的阴离子；氯原子的最外层电子数为7；氯元素与钠元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故答案为：阴；7；离子点评：本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，试题侧重基础学问的考查，明确常见元素的原子结构与元素的性质即可解答，试题培育了同学机敏应用基础学问解决实际问题的力气