2021届高考化学(课标版)二轮复习阶段测评(一).docx

阶段测评(一)时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1(2021安徽质检)下列关于化学与生产、生活的生疏正确的是()A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘元素BSiO2可用于制备光导纤维C汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧生成的D煤的干馏、石油的分馏都是化学变化解析：A项，加碘食盐中碘元素以IO的形式存在，不含碘单质，不能与稀米粥中的淀粉发生反应，错误；C项，汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气和氧气在高温下反应生成的，错误；D项，石油的分馏是物理变化，错误。答案：B2(2022山东潍坊联考)下列描述或化学用语书写错误的是()A向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀渐渐溶解B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉渐渐溶解C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl2e=Cl2D向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba23OHAl3SO=BaSO4Al(OH)3解析：向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，然后该沉淀与稀硫酸反应而溶解，A项正确；铜与稀硫酸不反应，但与稀硝酸可以发生反应，B项正确；氯碱工业电解的是NaCl溶液，金属钠的冶炼电解的是熔融NaCl，阳极均为Cl失电子，生成氯气，C项正确；明矾中Al3与SO的物质的量之比为12，SO恰好完全沉淀时的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，D项错误。答案：D3(2021辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2 NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2 NAD12.5 mL16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2 NA解析：A项，D(氘)原子的质量数为2，质子数为1,1个D2O分子中所含质子数为10,4.0 g重水的物质的量为0.2 mol，所含的质子数为2 NA，错误；B项，没有标明气体的压强和温度，错误；C项，白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为0.2 mol，正确；D项，n(H2SO4)16 molL112.5103 L0.2 mol，假如0.2 mol H2SO4完全反应，则转移的电子数为0.2 NA，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.2 NA，错误。答案：C4(2022江西部分高中联考)在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w解析：A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为L，故溶质的物质的量浓度为 molL1；B项，溶质的质量分数为w100%；C项，c(NH) molL1，依据溶液呈电中性知，c(H)c(NH)c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。答案：A5(2021北京海淀期末)下列离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOHNH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：A项，方程式两边电荷不守恒；B项，Cu2的水解很微弱，书写离子方程式时，应用可逆号且生成的Cu(OH)2不能写沉淀符号；C项，还有碳酸钙沉淀生成；D项，酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，书写正确。答案：D6(2021成都诊断检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A在含有大量Fe3的溶液中：NH、Cl、Na、SCNB水电离出的c(OH)105 molL1：Mg2、Cl、NO、NaC遇石蕊变红的溶液：Na、NH、NO、KD与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2、HCO、I、Fe2解析：Fe3与SCN反应显红色，不能大量共存，A项错误；水电离出的c(OH)105 molL1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中Mg2不能大量存在，B项错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，HCO在酸性溶液或碱性溶液中均不能大量存在，且HCO和Fe2不能大量共存，D项错误。答案：C7(2022河南开封摸底考试)已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味的气体产生；溶液呈蓝色。据此推断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体C该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂D该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性解析：依据试验现象可知有Cu单质生成，依据试验现象可知溶液中有Cu2生成，酸性条件下不行能生成氨，故依据试验现象可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，A项错误；NH4CuSO3中铜元素的化合价部分上升，部分降低，故该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，C项正确；该反应中硫酸只表现了酸性，D项错误。答案：C8(2022江苏南京一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目确定为0.2 NAC常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3 NAD80 mL 10 molL1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2 NA解析：标准状况下，CCl4为液体，1.12 L CCl4的物质的量不是0.05 mol，A项错误；氯元素有两种自然同位素原子，质量数分别为35和37，氯元素的相对原子质量为35.5，B项错误；CO2和N2O的相对分子质量相同，均为44,4.4 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，含原子总数为0.3 NA，C项正确；二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度下降，盐酸不能反应完，D项错误。答案：C9(2021浙江名校联考)下列有关物质分类确定正确的是()强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A B C D解析：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解质，正确；纯碱、醋酸铵均为强电解质，错误；液氨、二氧化硫、苯均为非电解质，正确；CH2O2为甲酸，C2H4O2和C3H6O2可能为酸，也可能为酯，错误，选B。答案：B10(2022河南郑州质量猜想)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是()A水蒸气在反应中被NF3氧化B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molDNF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可削减污染解析：由题目信息可写出该反应的方程式：3NF35H2O(g)=9HF2NOHNO3，该反应中被氧化和被还原的元素都是氮元素，故A项错误；该反应中的氧化产物为HNO3，还原产物为NO，二者的物质的量之比为12，B项正确；C项，未指明NO所处的状况，错误；NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，D项错误。答案：B二、非选择题(本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上)11(2021山东省泰安市高三上学期期中考试)化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_(填化学式)。(2)向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的缘由的是_(填序号)。A浓H2SO4具有脱水性B盐酸具有挥发性C气体溶质的溶解度随温度上升而降低(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_(填序号)；AAu BAg CAl DFe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开头溶解，溶液渐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式_。(4)烧碱、纯碱溶液均可吸取CO2气体。当含0.1 mol NaOH的溶液吸取确定量CO2后，将溶液低温当心蒸干，称得固体质量为8 g，则所得固体是_(填化学式)。解析：(1)Na2CO3属于盐，所以不恰当。(2)浓硫酸具有吸水性，吸取浓盐酸中的水，促进HCl的挥发，与脱水性无关，故选A项。(3)H2O2具有氧化性，在H存在时把Cu氧化，CuH2O22H=2H2OCu2(4)若CO2与NaOH全部生成Na2CO3，质量为5.3 g，若全部生成NaHCO3，质量为8.4 g，实际固体产物的质量为8 g，所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。答案：(1)Na2CO3(2)A(3)BCuH2O22H=2H2OCu2(4)NaHCO3、Na2CO312(2021辽宁五校高三联考)(1)现有H2SO4和Na2SO4混和溶液200 mL，其中H2SO4的浓度是1 mol/L，Na2SO4的浓度是0.5 mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L，应加入55.8%的H2SO4(密度为13.5 g/cm3)_ mL后，再加入水配制；配制后溶液为_ mL(计算结果保留一位小数)。(2)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度为_，质量分数为_(计算结果保留一位小数)。解析：(1)配制前n(H2SO4)0.2 L1 mol/L0.2 mol；n(Na2SO4) 0.2 L0.5 mol/L；设配制后溶液的体积为x mL；则依据稀释前后Na2SO4的物质的量不变可建立方程；0.2x1030.1，得x500.0 mL；设应加入55.8%的H2SO4(密度为13.5 g/cm3)V mL，则可建立方程：2 mol/L0.5 L0.2 molV103，得V10.4 mL。(2)设体积单位为L，则氨水的质量分数为： w34.7%依据推导关系式可得氨水的物质的量浓度为： c18.4 mol/L。答案：(1)10.4500(2)18.4 mol/L34.7%13(2021郑州质量猜想)某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两份溶液进行如下试验。第一份加入过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。其次份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。依据试验回答下列问题：(1)由可知存在离子为_，浓度是_molL1；由可知存在离子为_，浓度是_molL1；由可知存在离子为_，浓度是_molL1。(2)该溶液中确定不存在的离子是_(填离子符号)。(3)某同学通过分析认为该溶液中确定存在K，他的理由是_。解析：(1)加入过量NaOH溶液无沉淀生成，说明溶液中不含Fe3、Mg2，产生气体，故溶液中存在NH，所以溶液中c(NH)0.02 mol0.1 L0.2 molL1；由通入过量CO2，生成白色沉淀可知，溶液中存在Al3，Al3先与过量NaOH溶液反应生成AlO，再与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀，灼烧后得到Al2O3，其物质的量为1.02 g/102 gmol10.01 mol，故c(Al3)0.01 mol20.1 L0.2 molL1；由可知干燥后得到的固体为BaSO4，即溶液中有SO，故c(SO)11.65 g233 gmol10.1 L0.5 molL1。(2)溶液中存在NH，可以排解水解显碱性的CO；由中分析可以排解Fe3、Mg2；溶液中存在SO可以排解Ba2。(3)已知的NH、Al3的正电荷总量为c(NH)3c(Al3)0.2 molL10.6 molL10.8 molL1，SO的负电荷总量为0.5 molL121.0 molL1，依据电荷守恒，溶液中无论是否存在Cl，都确定存在K。答案：(1)NH0.2Al30.2SO0.5(2)Fe3、Mg2、Ba2、CO(3)NH、Al3的正电荷总量小于SO的负电荷总量，依据电荷守恒，确定存在K14(2021济宁市高三模拟)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：I水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为_。II.在很多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学学问，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)H2O参与置换反应，符合XWYV：已知X和Y分别是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。W是水，作还原剂，该反应的化学方程为_；V是水，化学方程式为_。(2)水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：AH2O_ _；BH2O_ _；(3)某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水猛烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是_(填选项)。ANH5与水反应时， NH5是氧化剂BNH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂CNH5与水反应时，NH5是还原剂DNH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性解析：.水发生电离产生电子总数相同的两种微粒，H2OH2OOHH3O。.(1)H2O参与置换反应，水作还原剂，则另一种单质应具有氧化性，为F2单质，方程式为2F22H2O=4HFO2，假如生成物是H2O，则反应为O22H2S=S2H2O。(2)中学化学常见的短周期元素组成的有色气体有NO2(红棕色)，F2(浅黄绿色)，Cl2(黄绿色)，其中满足题意的是NO2和Cl2，反应的方程式分别为3NO2H2O=2HNO3NO，Cl2H2O=HClHClO。(3)NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构，NH5可看作NH4H，由NH和H组成的，与水猛烈反应放出两种气体，NH4HH2O=NH3H2OH2，NH3H2O=NH3H2O，NH5与水反应时1价的氢化合价上升被氧化，NH5作还原剂，反应后溶液呈碱性，所以C、D正确。答案：.H2OH2OOHH3O.(1)2F22H2O=O24HFO22H2S=S2H2O(2)Cl2H2O=HClHClO3NO2H2O=2HNO3NO(3)CD15(2022辽宁省沈阳市高三质量监测)如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。试回答下列有关问题：(1)图中反应中属于非氧化还原反应的是_(填反应序号)；写出其反应的化学方程式：_。(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是_；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式_。(3)写出反应的化学方程式：_；当有1 mol A反应时，转移电子的物质的量为_ mol。(4)写出反应的一种重要的工业用途：_。(5)用A与F作电极材料，插入K溶液中，形成闭合回路，写出负极电极反应方程式：_。解析：由题给信息可知，C和D点燃或加热生成的是Na2O2，B为水，由此可推断 C为钠，I为H2，K为NaOH，F为Al，A为Fe，E为Fe3O4，G为Al2O3，J为NaAlO2。答案：(1)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(2)其次周期A族O3(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H22.67(或8/3)(4)焊接钢轨(或制高熔点金属等)(5)2Al8OH6e=2AlO4H2O或Al4OH3e=AlO2H2O