环境化学试卷二(含标答)教学提纲.doc

环境化学试卷二(含标答)精品资料课程名称 环境化学 题号一二三四总分分值304030100得分1. 填空题(每空2分, 共15空共30分)1. O3吸收紫外光后发生光解反应,其反应式为 2. 大气污染物的汇是指 3. 大气中颗粒物的去除方式主要有 4. NO2与HO自由基的反应式为 5. 按粒径大小分类,可将大气颗粒物分为 6. 大气颗粒物的三模态包括 7. 土壤矿物质中的原生矿物是指 8. 大气环境中的酸沉降是指 9. 土壤的活性酸度是指 10. 土壤污染源可分为三个方面,它们是 11. 土壤的反硝化作用是指 12. 生物浓缩因子是指 13. 辛醇-水分配系数是指 14. 水环境中颗粒物的吸附作用类型有 15. 空气动力学直径(Dp)是指 二问答题(每小题5分,共8题共40分)1. 大气污染物去除或转化的主要途径有哪些? 分别加以说明.2. 对流层大气中O3 的去除机制主要有哪几种?3. 光化学烟雾的形成机制主要有哪些?4. 大气颗粒物的主要作用有哪些?5. 大气颗粒物污染源的富集因子法的基本原理是什么?6. 农药在土壤环境中的降解作用主要有哪几种?7. 水体污染物光解作用的类型主要有哪些?8. 重金属在土壤-植物系统中迁移的影响因素主要有哪些?三计算题 (每小题10分,共3题共30分)1. 已知Pb(OH)2 的溶度积为1.2x10-15 ,求出Pb2+ 离子的浓度与pH 的关系,并计算当pH为5.6时,土壤溶液中Pb2+离子的浓度.2. 有一水体中含有悬浮颗粒物,其中85%为细颗粒,有机碳含量为8%,其余为粗颗粒,有机碳含量为6%.已知某有机物的Kow为105,计算该有机物的分配系数Kp3. 已知某化合物的碱性水解速率常数 KB=2.1 L/(s.mol), 酸性水解速率常数 KA= 6.8x10-4 L/(s.mol), 中性水解速率常数 KN = 5.4x10-5 L/(s.mol), 求其在 pH为6.5 时,该化合物的水解速率常数Kp和半衰期.环境化学期末考试答案 1. 填空题 ( 每空2分, 共15空共30分 )1. O3 + h O2 + O 2. 大气污染去除或转化的途径 3. 干沉降和湿沉降 4. NO2 + HO HNO3 5. 总悬浮颗粒物, 可吸入颗粒物,降尘 6. 爱根核模粒子, 积聚模粒子, 粒模粒子7. 指那些在内化过程中未改变改变组成的原始成岩矿物8. 指大气中的酸通过降水或酸性物质在气流作用下迁移地表面的过程9. 是自由扩散到土壤溶液中氢离子浓度直接反映出来的酸度10.工业污染, 农业污染, 生物污染11.在厌氧条件下由于微生物的作用将NO3-还原为N2的过程12.有机物在生物体内的浓度与其在水中的浓度之比13. 有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比14 物理吸附,化学吸附, 离子交换吸附, 专属吸附15. 与所研究粒子有同终端降落速度的,密度为1的球体的直径 二问答题 ( 每小题5分, 共8题共40分 )1. 答：a. 干沉降: 包括包括重力沉降及固体表面的吸附或吸收过程 b. 湿沉降: 大气中的污染物通过降水而落到地面的过程, 包括雨除和冲刷 c. 化学反应: 通过化学反应而使污染物得以消除的过程2. 答：主要通过均相或非均相的光化学及热化学反应而去除,由于活性物种的催化作用,会加快 大气中O3.的耗损. 如: O +O3 2O23. 答：引发反应: NO2 + h NO + O 以NO2光解生成氧原子的反应为引发.由于HC的存在,在在基的作用下,促进了NO向NO2的转化.此过程中O3,醛类,PAN等二次污染物大量积累,导致光化学烟雾的产生.4. 答：a.参与大气中云的形成及降水过程。B.散射太阳光谱，能见度降低，并能阻挡或减弱太阳辐射，改变环境温度和植物生长速度。C.能提供巨大的表面，促进大气化学反应，d. 危害人体健康和腐蚀各种建筑材料。5. 答：首先选定一个比较稳定的元素 为参比元素,若颗粒物中待考查的元素,将与在颗 粒物中的浓度比值和它们在地壳中的浓度比值进行比较,求得富集因子. 6. 答：水解反应, 光化学降解, 土壤微生物对农药的降解。7. 答：a. 直接光解, 化合物本身直接吸收太阳能后进行的分解反应. b.光敏化反应,一种化合物直接吸收光能,并将过剩能量转移到另一化合物上,导致后者产 生反应的过程. c. 光氧化反应, 有机污染物在水环境中与一些受光解而产生的氧化剂反应.8. 答：a. 重金属在土壤环境中的总量和赋存形式 b. 土壤的性质,酸碱度,电位,胶体的种类等 c. 不同作物种类,不同植物种类有不同的选择性吸收性能 d. 伴随离子的影响,有协同作用和拮抗作用三计算题 (每小题10分,共3题共30分)1. 解：由 Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- Ksp = Pb2+OH2 = 1.2x10-15 Pb2+ = Ksp/OH-2 而 OH- = 1x10-14/H+ Pb2+ = 1.2x10-15/1x10-14/H+2 LgPb2+ = Lg1.2x10-15 2Lg1x10-14 + 2LgH+ = Lg1.2x10-15 2Lg1x10-14 2pH = 1.88 Pb2+ = 75.86mol/L2. 解：由公式 LgKoc = 0.63Kow = 0.63x105 又由 Kp =Koc0.2(1-f)Xocs + fxocf = 0.63 x 1050.2(1-0.85)x0.06 + 0.85x0.08 = 0.63x105(0.018 + 0.068) = 4.4 x 103 3.解: (1)由 - Kh = KAH+ + KN + KBOH- pH = 6.5 H+ = 3.16 x 10-7 mol/L pOH = 14 6.5 = 7.5 OH- = 3.10 x 10-8 mol/L Kh = 6.8 x 10-4 x 3.16 x 10-7 + 5.4 x 10-5 + 2.1 x 3.10 x 10-8 = 2.15 x 10-10 + 5.4 x 10-5 + 6.51 x 10-8 = 54.06 x 10-6/ s = 4.72/ d (2) t1/2 = 0.693/ Kh = 0.693/ 4.72 = 0.14 (d )仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢5