2021年高中化学选修三课时达标·效果检测-第2章-分子结构与性质2.2-.docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时达标效果检测一、选择题1.(2022黄冈高二检测)在以下的分子或离子中，空间结构的几何外形是三角锥形的是()A.SO42-B.CH4C.CO2D.PCl3【解析】选D。SO42-的孤电子对=1/2(6+2-42)=0，所以其空间构型是正四周体形，A错误；甲烷分子中，孤电子对=1/2(4-41)=0，其空间构型是正四周体形，B错误；CO2为直线形分子，C错误；PCl3中磷原子形成3个键，有一对未成键的孤电子对，价层电子对数为4，实行sp3杂化，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，PCl3分子空间构型是三角锥形，故D正确。2.(2022广汉高二检测)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以猜想很多分子或离子的空间构型，有时也能用来推想键角大小，下列推断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120，SnBr2键角大于120C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子【解析】选C。SO2为V形分子，A错误；SnBr2分子中，Sn含有孤电子对，SnBr2空间构型为V形，键角小于120，B错误；PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()，D错误。3.(2022雅安高二检测)在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是()A.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C.CH之间是sp2杂化轨道形成的键，CC之间是未参与杂化的2p轨道形成的键D.CC之间是sp2杂化轨道形成的键，CH之间是未参与杂化的2p轨道形成的键【解析】选A。乙烯分子中的两个碳原子都是实行sp2杂化，CH之间是碳原子的杂化轨道与氢原子的s轨道形成的键，CC之间一个是sp2杂化轨道形成的键，另一个是未杂化的2p轨道形成键。4.某物质的试验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A.协作物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该协作物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.协作物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位【解析】选C。在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl-、NH3均处于内界，故该协作物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，A、D错误，C正确；由于配体在中心原子四周配位时实行对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。【互动探究】假如题目中设置“加入硝酸银溶液有白色沉淀生成”，说明白什么问题？是否说明氯离子确定不参与配位键形成呢？提示：加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明氯离子有一部分电离出来，再通过沉淀量可以确定氯离子的数目，进而确定氯是否参与配位键形成。5.(2022宜宾高二检测)下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是()A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不愿定为正四周体结构B.气体单质中(除稀有气体)，确定有键，可能有键C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的外形发生了转变D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别确定为10928、120、180【解析】选D。分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若含有孤电子对时分子结构不愿定为正四周体结构，A正确；气体单质中(除稀有气体)，确定有键，可能有键，B正确；杂化前后的轨道数不变，但轨道的外形发生了转变，能量发生了变化，C正确；杂化后若没有孤电子对，sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180，若有孤电子对杂化轨道的夹角就不是这些数值，D错误。6.(2022绵阳高二检测)对SO2与CO2说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都实行sp杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构【解析】选D。SO2中硫原子接受的是sp2杂化，中心原子有2个键和1对孤电子对，是V形结构；CO2中碳原子是sp杂化，中心原子只有2个键，是直线形。【误区警示】SO2与CO2是中学化学中常见的两种酸性氧化物，其化学性质格外相像，因此，本题往往依据结构打算性质而错选A，需要留意的是此处的结构并非“空间结构”。【加固训练】下列中心原子实行sp2杂化且为非极性分子的是()A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3【解析】选D。原子间以共价键结合，电荷分布均匀、正负电荷中心重合的为非极性分子，否则为极性分子。据此可以推断。依据价层电子对互斥理论模型，CS2中碳原子为sp杂化，分子为直线分子，属于非极性分子，A错误；H2S分子中硫原子含有孤电子对(2对)，且硫原子是sp3杂化，因此为V形结构，属于极性分子，B错误；SO2分子中硫原子含有孤电子对(1对)，且硫原子是sp2杂化，因此SO2为V形结构，属于极性分子，C错误；SO3分子中硫原子不含有孤电子对，且硫原子是sp2杂化，因此SO3为平面三角形结构，属于非极性分子，D正确。7.(双选)(2022启东高二检测)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是由于在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+蓝色+4Cl-CuCl42-绿色+4H2O欲使溶液由绿色变为蓝色，可接受的方法是()A.加NaCl溶液B.加水C.加AgNO3溶液D.加NaOH溶液【解析】选B、C。欲使溶液变成蓝色，则平衡向逆反应方向移动，可减小Cl-的浓度或加水，即加水或加AgNO3溶液。二、非选择题8.(2022昆明高二检测)已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，全部原子的最外层电子数都是8个的是_(填分子式)，该分子的外形是_。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价_。(3)经测定，NH5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，全部氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是_。【解析】写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发觉，氢原子是2e-稳定，氯原子是8e-稳定，在PCl3中磷原子外围是8e-，PCl5中磷原子外围是10e-，全部原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3，联想到氨分子的空间构型，PCl3分子的外形是三角锥形。要满足氮原子最外层电子数是8，全部氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式必需是HNHHH+H-。答案：(1)PCl3三角锥形(2)不对，由于氮原子没有2d轨道(3)HNHHH+H-9.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，缘由是_。(3)依据VSEPR模型猜想C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(4)C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。【解析】阅读题干查找突破口，如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A原子的核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，可知B为氧元素；DB2中7M(D)816=12，可知M(D)=28，D元素养子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E为硫元素。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)NO氮原子最外层的电子处于半布满状态，比较稳定(3)三角锥形sp3杂化(4)2H2OSiH410.(力气挑战题)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试依据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式_。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的协作物的化学式为_，简要描述该协作物中化学键的成键状况_。(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子接受sp3杂化形成化学键的是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键。【解析】(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子，则M层的p轨道有4个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4。(2)C元素是Cu，CuSO4与过量氨水可生成协作物Cu(NH3)4SO4，中心原子与配体之间是配位键，内界与外界之间是离子键。(3)是NH3，是CHCH，是CH4，是H2S，中心原子接受sp3杂化的是，在CHCH分子中有3个键和2个键。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)Cu(NH3)4SO4中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(3)32关闭Word文档返回原板块