2021年高中化学选修三课时达标·效果检测-第1章-原子结构与性质1.2.1-.docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时达标效果检测一、选择题1.第4周期元素原子中未成对电子数最多可达()A.4个B.5个C.6个D.7个【解析】选C。铬原子外围电子排布为3d54s1，有6个未成对电子。2.(2022黄石高二检测)外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A.第4周期第A族B.第5周期第A族C.第5周期第A族D.第4周期第A族【解析】选B。由外围电子排布知，该元素是主族元素。由于最高能层的序数=周期数，外围电子数=主族序数，所以该元素位于第5周期第A族。【加固训练】已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A.B族B.B族C.族D.A族【解析】选D。由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2，故该元素位于第4周期第A族。3.(2021宜昌高二检测)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，确定是A族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素确定是副族元素C.基态原子的p能级上半布满的元素确定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数确定为x+y【解析】选C。基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是A族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素是族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半布满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则确定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数可能为x+y(x+y7)、可能为第族(10x+y7)、还可能为y(x=10)，D错误。4.(双选)(2022梅州高二检测)某同学在争辩前18号元素时发觉，可以将它们排成如图的蜗牛外形，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中不行能含有共价键【解析】选A、D。O点代表氢元素，依据原子序数由小到大由里往外延长，由图可知，O、B连线的三元素为第A族，A为氧元素，B为钠元素，C为铝元素，依据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题。离O点越远的元素原子的核电荷数越大，若电子层相同，半径越小，故A错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，可与强碱反应，故C正确；钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为共价键，故D错误。5.(2022长春高二检测)国际无机化学命名委员会在1989年做出打算：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1列18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中确定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素【解析】选D。第15列为A族，最高价为+5，A项正确；第2列包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全为金属，B项正确；第17列为A族，第一种元素是F，无含氧酸，C项正确。6.(2022郑州高二检测)下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态B.它的原子核外有三种外形不同的电子云C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子排布图为【解析】选A。价电子构型为3s23p4的粒子为硫元素，原子序数为16，所以原子核外共有16种不同的运动状态的电子，它的原子核外有s、p两种外形不同的电子云，可与H2反应生成硫化氢气态化合物，在3p能级上先占有不同轨道，所以A选项说法正确。7.(2022衡水高二检测)元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A.铋原子s轨道的外形是球形的，p轨道的外形是哑铃形B.铋元素的相对原子质量是209.0C.铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子【解析】选D。依据图中信息确定原子序数为83，为第6周期第A族元素，相对原子质量为209.0。由于依据电子排布的规律在6p能级上先占据不同原子轨道，所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子。最外层电子能量不同(s和p)。8.(2021厦门高二检测)下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg【解析】选B。原子序数为1的元素属于s区，A说法错误；Fe为过渡元素，属于d区，C说法错误；Na、Li、Mg均属于s区，D说法错误；O、S、P为p区元素。9.下列有关推断中，不符合实际的是()第n周期中有2n2种元素第n周期第nA族元素确定是金属元素(n1)第n周期有(8-n)种非金属元素(含稀有气体)(n1)最高价是+7价的元素确定是非金属元素A.B.C.D.【解析】选A。在元素周期表中前6个周期分别有2、8、8、18、18、32种元素，不符合2n2公式；由于元素周期表中金属和非金属分界线呈阶梯状，故除第1周期外，第n周期第nA族元素是本周期自左往右金属元素中的最终一种，而第n周期第(n+1)A族元素则是非金属元素中的第一种，且第n周期有(8-n)种非金属元素；KMnO4中的锰元素显+7价，是金属元素。【易错提示】元素的最高正价不愿定等于其最外层电子数元素原子的最高正价不愿定就是其最外层电子数，一般来说，主族元素的最高价就是其最外层电子数，而副族元素的最高价与最外层、次外层和倒数第三层电子都有关。二、非选择题10.(2022临沂高二检测)具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区，是金属元素还是非金属元素？(1)ns2(n1)；(2)ns2np4；(3)(n-1)d5ns2；(4)(n-1)d8ns2。【解析】依据元素核外电子排布与元素分区的关系确定：ns2(n1)为第A族元素，位于s区，金属元素；ns2np4为第A族元素，位于p区，非金属元素(钋为金属元素)；(n-1)d5ns2为第B族元素，位于d区，金属元素；(n-1)d8ns2为第族元素，位于d区，金属元素。答案：(1)s区，金属元素(2)p区，非金属元素(钋为金属元素)(3)d区，金属元素(4)d区，金属元素11.(2022济宁高二检测)某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在确定条件下密度为6.88 gcm-3。用X射线争辩其固体表明：在边长为1.0010-7cm的立方体中含有20个原子。R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。请回答：(1)R原子的摩尔质量为。(2)R原子最外层电子排布式是。(3)R元素位于周期表中第周期族。(4)将少量R4+加到FeCl2溶液中会发生反应，其离子方程式为 。【解析】R原子的摩尔质量为(1.0010-7cm)36.88 gcm-3206.021023mol-1=207 gmol-1。由R的相对分子质量为207，其原子中中子数比质子数多43，可计算得R的质子数为82，可推知为铅元素，位于第6周期A族。答案：(1)207 gmol-1(2)6s26p2(3)6A(4)R4+2Fe2+=R2+2Fe3+【加固训练】(2022成都高二检测)满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？(1)最外层具有6个p电子：。(2)次外层d轨道全满，最外层有一个s电子： 。(3)某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同： 。(4)某元素+3价离子的3d轨道半布满：。【解析】最外层具有6个p电子的是稀有气体元素(第1周期He除外)；次外层d轨道全满，最外层有一个s电子为第B族；某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，则该元素原子序数为21，即钪元素；某元素+3价离子的3d轨道半布满，即该元素为26号元素铁元素。答案：(1)稀有气体元素(0族)(氦除外)(2)第B族(3)钪(Sc)(4)铁(Fe)12.(2022太原高二检测)X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：XYZ试回答：(1)X元素单质的化学式是。(2)Y元素的原子结构示意图是 ，Y与Na所形成化合物的电子式为 。(3)Z元素的名称是，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的缘由是 ，其价电子排布式为 。【解析】在元素周期表中，非金属元素位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属元素，必位于A、A、A族三个主族，则可认定X为氟元素，Y为硫元素，Z为砷元素。答案：(1)F2(2) (3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线四周4s24p313.(力气挑战题)已知元素周期表中共有18纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为下列几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半布满的元素。【解析】依据构造原理最终填入电子的能级的符号，将元素周期表划分为几个区，对于24号元素，其核外价电子排布好像应当是3d44s2，而实际上是3d54s1，缘由是能量相同的轨道处于全空、全布满和半布满时能量最低，而29号元素也正是由于这一点而排成3d104s1，而不是3d94s2，故29号、30号元素所在纵列归为ds区，所以该同学认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在ds区是有道理的。答案：(1)(2)ds(3)见上表【加固训练】若第4周期元素原子最外层仅有一个电子，则符合条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？并写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的位置(周期、族、区)、最高正价、金属或非金属。【解析】最外层只有一个电子，则19号钾元素符合条件，同时在过渡元素中还有铬和铜元素符合；进而写出电子排布式，这三种元素均属于金属元素，但是分区不同，分别为s区、d区和ds区。答案：(1)依据题意知这类元素原子最外层电子排布为4s1，所以它们可能是K、Cr、Cu三种元素，原子序数分别是19、24、29。(2)K：1s22s22p63s23p64s1，第4周期，A族，s区，最高正价+1，是金属元素。Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，第4周期，B族，d区，最高正价+6，是金属元素。Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，第4周期，B族，ds区，最高正价+2，是金属元素。关闭Word文档返回原板块