2021高考化学(广东专用)二轮-微题型专练4.docx

[题型专练]
1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，对该溶液进行下列试验，试验操作和现象如下表：
步骤
操作
现象
(1)
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
(2)
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置
上层无色，下层呈橙红色
(3)
取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤
有白色沉淀产生
(4)
向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)
A．可能含有Cl－、SO、SO B．确定没有Ba2＋、Cl－、Br－
C．不能确定Na＋、SO、SO D．确定含有Na＋、Br－、SO
解析　由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能还含有SO；据溶液呈电中性，肯定还含有Na＋，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl－，但可能只是来自于过量的Cl2。
答案　D
2．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子肯定有 (　　)
A．OH－、CO、S2－ B．S2－、Cl－、SO
C．CO、NO、S2－ D．Cl－、SO、NO
解析　OH－和H＋不能大量共存。在含有OH－的一组溶液中肯定不含NH、Fe3＋、Al3＋、H＋，结合“N溶液里的阳离子只有两种”知以上离子组在M溶液中，K＋、Na＋在N溶液中，同时与M组离子不共存的OH－、CO、S2－在N溶液中。
答案　A
3．已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是(　　)
A．原溶液中可能含有K＋，肯定没有HCO和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B．原溶液中肯定含有Cl－和NO，可能含有SO，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g
解析　加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl－和NO，确定无OH－、HCO和CO，无色气体是NO，而阳离子中肯定含有Fe2＋，因原溶液中含有5种等物质的量的离子，依据电荷守恒则阴离子还含有SO，阳离子还含有Mg2＋。向原溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A项、B项、D项错误，C项正确。
答案　C
4．下列有关离子检验的操作和试验结论都正确的是(　　)
选项
试验操作及现象
试验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中肯定含有SO
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中肯定含有Fe2＋
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中肯定含有CO
D
向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中肯定含有NH
解析　A项溶液中也可能有Ag＋；B项溶液中不肯定含有Fe2＋，确定有Fe2＋的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。
答案　D
5．某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)
A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO B．Fe2＋、H＋、NO、K＋
C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－
解析　n(Br－)＝0.010 mol，n(Fe2＋)＝0.005 mol，n(Cl2)＝＝0.006 mol，已知还原性Fe2＋＞Br－，Fe2＋与Cl2先发生反应，剩余的Cl2再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.005 mol Fe2＋完全反应，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知，0.003 5 mol Cl2完全反应消耗0.007 mol Br－，剩余0.003 mol Br－。即溶液中存在的离子有Cl－、Br－、Fe3＋、NO等。
答案　C
6．某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的推断正确的是(　　)
①确定不含I－　②确定不含Cu2＋　③确定含有SO　④可能含有I－
A．①② B．①③
C．②③④ D．①②③
解析　加足量溴水反应后溶液呈无色，说明溶液中无I－有SO，Cu2＋有颜色不能存在。
答案　D
7．(2022·清远模拟)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)
A．Na＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
解析　溶液显弱酸性必含NH，由①、②可分别排解S2－、I－，依据溶液电中性原则，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na＋不能确定，选A。
答案　A
8．(2022·茂名模拟)有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下试验：
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)向其次份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。依据上述试验，以下推想正确的是(双选)(　　)
A．K＋肯定存在 B．100 mL溶液中含0.02 mol CO
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋肯定不存在，Mg2＋可能存在
解析　据(2)知有NH 0.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH)＝2n(CO)＋2n(SO)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。
答案　BC
9．(2022·揭阳调研)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下试验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②其次份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。依据上述试验事实，以下推想正确的是(双选)(　　)
A．肯定不存在Ba2＋，可能存在NH
B．不行能存在Ba2＋，可能存在Cl－
C．Na＋肯定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
D．Na＋、Cl－可能存在
解析　由①得：n(NH)＝＝0.08 mol；
由②得：n(SO)＝0.02 mol，
n(CO)＝＝0.04 mol。故不行能存在Ba2＋；
依据电荷守恒得，肯定有Na＋，可能存在Cl－，
n(Na＋)≥0.02 mol×2＋0.04 mol×2－0.08 mol＝0.04 mol，
其浓度c(Na＋)≥＝0.2 mol·L－1。
答案　BC
10．某地环保部门取肯定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子
Na＋、Mg2＋、X
阴离子
Cl－、SO、Y、NO
请回答下列问题：
(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简洁试验操作为______________________________________________。
(3)丁组试验发生反应的离子方程式是_________________________。
解析　甲组试验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组试验现象可确定其含NH，即X为NH；丁组试验现象说明其含NO；乙组试验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉－KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。
答案　(1)NH　SO
(2)Cl－　取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－
(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
11．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下试验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观看)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式：
A．________；D.________；E.________；F.________。
(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的缘由： __________________ _________________________。
(3)写出试验③中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。
解析　使溶液呈碱性的阴离子有OH－、AlO、CO。依据试验②可以确定B为AgNO3，依据试验③可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，依据试验④可以确定D中不行能含有SO，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A＞E＞C，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3。C溶液呈碱性的缘由：CO＋H2OHCO＋OH－。试验③中反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
答案　(1)Ba(OH)2　AlCl3　KAlO2　FeSO4
(2)CO＋H2OHCO＋OH－
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
12．有一无色透亮     溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下试验：
试验步骤
试验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此推断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________；溶液中确定不存在的离子是____________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应当补充的试验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写具体步骤)_________________________ _______________________________________________。
(3)写出试验⑤中全部反应的离子方程式： ________________________。
解析　原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；试验①说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；试验②说明溶液中含有NO，由于I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；试验③说明原溶液中含有SO，则确定不含Ba2＋；试验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，由于试验③引入了Cl－；试验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观看，若观看到紫色，则证明有K＋；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－===H2O　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
对点回扣
1．离子推断中常涉及到的四种阳离子和三种阴离子的检验
(1)K＋：焰色反应(透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色)。
(2)Fe2＋：先加KSCN无明显变化再加氯水，溶液呈红色。
(3)Fe3＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色或加入苯酚，溶液呈紫色。
(4)NH：加入NaOH并加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(5)CO：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
(6)SO：先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
(7)X－：(卤素离子)
利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。

2．离子推断中的三大留意问题
(1)把推断离子的存在与不存在结合起来考虑。
(2)推断过程中，前后的结论不能冲突。前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发觉前后结论有冲突，则应找出冲突的缘由。
(3)在分析推断结果时，应当考虑三个方面，即确定存在的离子，确定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能消灭一次。当然有的题目中不肯定三种状况都需要回答，但分析问题时都应当考虑到。
3．离子推断题型的两大特点
一是依据常见离子的特征性质及试验现象，推断离子的存在与否。在解题时，一要留意题给限制条件和推断范围；二是留意当得出确定的结论后，要依据离子能否共存而推断出不行能共存的离子。其次个特点是某一指定溶液中依次加入多种试剂后，因发生化学反应而使离子相互转化，因而很多题目要求对最终所得的溶液中含有的离子进行确定，在分析推断过程中，要特殊留意问题的隐含性。
4．电荷守恒法确定离子存在性
在定量推断中，假如多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最终一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
[总结]