资源描述
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．1 L水吸取22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度确定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
答案：D
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
答案：D
3．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO的物质的量浓度是( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
答案：D
4．(2022·河南省豫北五校质量检测)向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( )
A．V>10 2c2＝c1
B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2<c1
D．V>10 2c2>c1
解析：选C。由于水的密度小于稀H2SO4，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
5．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是精确 无误的，下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观看刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：选B。A项碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B项俯视观看时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D项摇匀后发觉液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
解析：选C。溶质的质量分数w＝×100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝，B错。由于水的密度大于氨水的密度，因此加入的水的质量大于原溶液质量，所以溶液质量分数就小于0.5 ω，D错。
7．(2022·湖北省荆州中学月考)如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯CP 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
解析：选C。本题考查物质的量浓度的相关计算。依据c＝，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L＝18.4 mol/L，A项错；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D项错。
8．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是( )
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
解析：选C。CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol，25 g CuSO4·5H2O的物质的量是0.1 mol。将其溶解到水中，配成1 L溶液，即是0.1 mol/L的CuSO4溶液。将25 g CuSO4·5H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO4·5H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L。将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简洁原则。
9．(2022·泰州模拟)下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)照旧是3 mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
解析：选C。A项，等体积混合后，溶液体积不愿定是200 mL，硫酸的物质的量浓度不愿定为1.5 mol·L－1；B项，3 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，混合后，溶液中的c(Cl－)不是3 mol·L－1；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。
10．(2022·江南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A. 1 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1
C. 2 mol·L－1 A. 2.5 mol·L－1
解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n(H2SO4)＝n(SO)＝ mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B项对。
11．(2022·江西九校联考)试回答下列问题：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
(3)如图为试验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·mL－1
HCl的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸取________L的HCl可制得上述浓盐酸。
解析：(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol＝80 g/mol。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。
(3)①假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mol－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/L。②设需吸取x L HCl，则÷[(36.5 g·mol－1×＋1 000g)÷1.19 g·mL－1]×1 000mL/L＝11.9 mol/L，解得x＝352。
答案：(1)80 g/mol (2)＝ (3)①11.9 ②352
12．(2022·泉州模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为________。
②假照试验室有10 mL、 20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿内壁渐渐注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④马上将上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：________________。
(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将________。
②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。
解析：(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c＝1 000ρw/M＝18.4 mol·L－1
由稀释公式c1V1＝c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般精确 到小数点后一位。
②依据浓硫酸的体积选用量筒的量程，要本着“接近”的原则，故要选20 mL量筒。
③因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热准时排出，防止液体飞溅。
④配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。
⑤加水到距刻度线1 cm～2 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温是错误操作。
(3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：
②没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。
答案：(1)①13.6mL ②20 ③使大量的热准时排出，防止液体飞溅 ④500 mL的容量瓶 ⑤1 cm～2 cm 胶头滴管
(2)第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温
(3)①偏高 ②偏高
13．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
p1
氨水
c2
p2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽视不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽视不计)。
解析：(1)设硫酸体积为1 L进行计算；
(2)留意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
(3)认真观看图像，找出规律：氨水的浓度越小，密度越大。
答案：(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于
14．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，渐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
解析：(1)n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol－1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝[365 g/(365 g＋635 g)]×100%＝36.5%。盐酸的物质的量浓度c＝1 000ρw/M＝1 000×1.18×36.5%/36.5＝11.8(mol·L－1)。
(2)依据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×(0.1 L/1.18 L)＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则：n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，依据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有：0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最终所得固体为NaCl。依据Cl元素守恒有：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案：(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 mL (4)5.85 g
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
