云南省部分2021届高三1月份统一考试理综-Word版含答案.docx

云南省部分名校2021届一月统一考试
理科综合力气测试
命题：玉溪一中高三理综组

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷满分300分。考试时间150分钟。
留意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．依据题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．做选考题时，考生依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一．选择题（每小题6分，共36分）
1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是( )
A．抗体、激素、神经递质、酶发挥一次作用后都将失去生物活性
B．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一
C．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同
D．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为酶供应了附着位置
2．下列关于人体稳态调整的相关叙述正确的是( )
A. 当血液中甲状腺激素含量增加到确定程度时，只能反馈抑制垂体的活动
B. 兴奋在沿反射弧的传导过程中不涉及细胞外液
C. 肾小管上皮细胞有与抗利尿激素特异性结合的糖蛋白
D. 下丘脑受损后，人体的体温存血糖调整力气都将完全丢失．
3．用3H标记蚕豆根尖分生区细胞的DNA分子双链，再将这些细胞转入含秋水仙素但不含3H的一般培育基中培育。若秋水仙素对细胞连续发挥作用，则相关叙述不正确的是( )
A．秋水仙素可抑制纺锤体的形成，但不影响着丝点的正常分裂
B．通过对细胞中不含单体时的染色体计数，可推想DNA复制的次数
C．通过检测DNA链上3H标记毁灭的状况，可推想DNA的复制方式
D．细胞中DNA其次次复制完成时，每条染色体的单体均带有3H标记
4、下列关于遗传变异的说法正确的是( )
A．DNA分子中发生碱基对的替换、增加和缺失不愿定引起基因突变
B．基因型Aa的植物自交，后代中毁灭AA、Aa和aa是基因重组的结果
C．三倍体西瓜不育，其变异也不能遗传给后代
D．人胰岛素由两条肽链构成，这两条肽链是分别以胰岛素基因的两条链为模板转录翻译而来
5．基因缄默是指生物体中特定基因由于种种缘由不表达。某争辩小组发觉染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变，据图分析，下列叙述正确的是( )
A．邻近基因指导合成的反义RNA是通过逆转录过程
B．与完成过程Ⅱ直接有关的RNA有两种，即mRNA、rRNA
C．与邻近基因和抑癌基因相比，组成图中杂交分子的碱基有A、G、C、T、U五种
D．细胞中若毁灭了杂交分子，则抑癌基因缄默，此时过程Ⅱ被抑制
6．中科院南海海洋争辩所在华南沿海发觉了两个牡蛎未定种，结合线粒体和基因组分析，命名其中一种为电白牡蛎，电白牡蛎无闭壳肌痕。而分布在辽宁的长牡蛎，它的闭壳肌痕很大。下列有关说法错误的是( )
A．调查牡蛎的种群密度接受样方法
B．电白牡蛎与长牡蛎由于存在地理隔离而存在生殖隔离
C．两种牡蛎形态上的差异说明二者基因库不全相同
D．电白牡蛎毁灭的实质是种群基因频率转变
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可削减对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
8．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )
A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
9．下列试验现象猜想正确的是( )

A．试验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．试验II：酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，且颜色渐渐褪去
C．试验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．试验IV：连续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
11．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列推断正确的是(　　)
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2－移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O
D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－
13． 下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：
2Cl－-2e－===Cl2↑
正确；
Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O
正确；
Mg(OH)2比MgCO3更难溶

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14.下列说法正确的是（ ）
A.若物体受三个力的作用而处于静止状态，这三个力确定为共点力
B.一个正在做减速运动的物体，所受合力有可能正在增大
C.放置于磁场中的通电导线确定会受安培力的作用
D.在孤立点电荷的电场中，与场源电荷距离相等的两点场强相同
15.如图，一个人站在水平地面上的长木板上用力F向右推箱子，木板、人、箱子均处于静止状态，三者的质量均为m，重力加速度为g，则（ ）
A.箱子受到的摩擦力方向向右
B.地面对木板的摩擦力方向向左
C.木板对地面的压力大小为3mg
D.若人用斜向下的力推箱子，则木板对地面的压力会大于3mg
16.将阻值为100Ω的电阻丝绕成一个110匝的闭合矩形线圈，让其在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，产生的感应电动势如图乙所示。则可以推断（ ）
图甲
e
图乙

A.t=0时刻线圈应转到图甲所示的位置
B.该线圈的转速为100π r/s
C. 穿过线圈的磁通量的最大值为Wb
D. 线圈转一周所产生的电热为9.68J
17.以水平初速度v0将一个小石子从离水平地面高H处抛出，从抛出时开头计时，取地面为参考平面，不计空气阻力。下列图像中，A为石子离地的高度与时间的关系，B为石子的速度大小与时间的关系，C为石子的重力势能与时间的关系，D为石子的动能与离地高度的关系。其中正确的是（ ）
O
Ep

t
C
O
Ek
h
D
O
h
t
A
O
v
t
B

P Q R
● ● ● × × ×
● ● ● × × ×
● ● ● × × ×
● ● ● × × ×
● ● ● × × ×
● ● ● × × ×
● ● ● × × ×

l
l
l
l
l
l
a
b
c
d
e
f
18. 如图所示，在PQ、QR区域存在着磁感应强度大小相等、方向相反的匀强磁场，磁场方向均垂直于纸面，bc边与磁场的边界P重合。导线框与磁场区域的尺寸如图所示。从t＝0时刻开头线框向右匀速横穿两个磁场区域。以a→b→c→d→e→f为线框中电流的正方向。以下四个i-t关系示意图中正确的是( )
i

i

i

i

A

B

C

D

19.平行板电容器的两板A、B接于电池两极，一个带正电小球用绝缘细线悬挂在电容器内部，闭合电键S，电容器充电，这时悬线偏离竖直方向夹角为θ，如图所示，那么( )
A.保持电键S闭合，将A板稍向B板靠近，则θ增大
B.保持电键S闭合，将A板稍向上移，则θ减小
C.电键S断开，将A板稍向B板靠近，则θ不变
D.电键S断开，将A板稍向上移，则θ减小
20.宇航员在地球表面以确定的初速度竖直上抛一小球，经过时间t落回原处；若在某星球表面以相同的速度竖直上抛一小球，则需经5t时间落回原处。已知该星半径与地球半径之比为1︰4，则( )
A.该星表面重力加速度与地球表面重力加速度之比为5︰1
B.该星质量与地球质量之比为1︰80
C.该星密度与地球密度之比为4︰5
D.该星的“第一宇宙速度”与地球的第一宇宙速度之比为1︰20
C
B
A
v0
v0
21.如图，取一块长为L的表面粗糙的木板，第一次将其左端垫高，让一小物块从板左端的A点以初速度v0沿板下滑，滑到板右端的B点时速度为v1；其次次保持板右端位置不变，将板放置水平，让同样的小物块从A点正下方的C点也以初速度v0向右滑动，滑到B点时的速度为v2.下列说法正确的是（ ）
A. v1确定大于v0
B. v1确定大于v2
C.第一次的加速度可能比其次次的加速度小
D.两个过程中物体损失的机械能相同

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题~第40题为选考题，考生依据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.(6分)某同学在用如图甲所示的装置做“探究加速度与物体受力的关系”试验时：
（1）该同学在试验室找到了一个小正方体木块，用试验桌上的一把格外度的游标卡尺测出正方体木块的边长，如图乙所示，则正方体木块的边长为____________cm；

（2）接着用这个小正方体木块把小车轨道的一端垫高，通过速度传感器发觉小车刚好做匀速直线运动。这个步骤的目的是 ；
（3）然后用细线通过定滑轮挂上重物让小车匀加速下滑，不断转变重物的质量m，测出对应的加速度a，则下列图象中能正确反映小车加速度a与所挂重物质量m的关系的是___。

23.（9分）（1）多用电表测未知电阻阻值的电路如图（a）所示，电池的电动势为E、内阻为r， R0为调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系图像如图（b）所示，则该图像的函数关系式为_____________________；（调零电阻R0接入电路的部分阻值用R0表示）

（2）下列依据图（b）中I-Rx图线做出的解释或推断中正确的是________；（有两个选项正确）
A．用欧姆表测电阻时，指针指示读数越大，测量的误差越小
B．欧姆表调零的实质是通过调整R0，使Rx=0时电路中的电流I=Ig 
C．Rx越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏
D．测量中，当Rx的阻值为图（b）中的R2时，指针位于表盘中心位置的右侧
（3）某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡，直接去测量某电压表（量程10 V）的内阻（大约为几十千欧），欧姆挡的选择开关拨至倍率×1K挡．先将红、黑表笔短接调零后，选用图（c）中________（填“A”或“B”）方式连接。在本试验中，如图（d）所示为欧姆表和电压表的读数，请你利用所学过的学问，求出欧姆表电池的电动势为________V。（计算结果保留三位有效数字）
24.（15分）如图所示，半径R=0.5m的光滑圆弧面CDM分别与光滑斜面体ABC和斜面MN相切于C、M点，斜面倾角分别如图所示。O为圆弧圆心，D为圆弧最低点，C、M在同一水平高度．斜面体ABC固定在地面上，顶端B安装确定滑轮，  一轻质软细绳跨过定滑轮（不计滑轮摩擦）分别连接小物块P、Q （两边细绳分别与对应斜面平行），并保持P、Q两物块静止．若PC间距为L1=0.25m，斜面MN足够长，物块P质量m1= 3kg，与MN间的动摩擦因数，重力加速度g=10m/s2求：（ sin37°=0.6，cos37°=0.8）
Q
P
（1）小物块Q的质量m2；
（2）烧断细绳后，物块P第一次到达D点时对轨道的压力大小；
（3）物块P在MN斜面上滑行的总路程．

25.（17分）坐标原点O处有一点状的放射源，它向xoy平面内的x轴上方各个方向放射带正电的同种粒子，速度大小都是v0，在0<y<d的区域内分布有指向y轴正方向的匀强电场，场强大小为，其中q与m分别为该种粒子的电量和质量；在的区域内分布有垂直于xoy平面的匀强磁场。ab为一块很大的平面感光板，放置于处，如图所示。观看发觉此时恰无粒子打到ab板上。（不考虑粒子的重力）
（1）求粒子刚进人磁场时的动能；
（2）求磁感应强度B的大小；
（3）将ab板平移到什么位置时全部粒子均能打到板上?并求出此时ab板上被粒子打中的区域的长度。

26.（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其
化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（图中涉及物质为气态）
⑴右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量
变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
_________________________________________。
⑵在0.5L的密闭容器中，确定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5

请完成下列问题。
①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为推断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，
则该反应的v(N2)正______________ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
酸或碱
电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
II． 描述弱电解质电离状况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
请回答下列问题：
⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________
（填序号）。
A．上升温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈_________________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：________________________________________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
27．(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学爱好小组对该黄铁矿石进行如下试验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
高温
高温
2Fe2O3+4SO2
4FeS + 7O2
7O2

【试验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
滤渣
反应后乙瓶中
的溶液

滤液
m 2 g固体
H2O2溶液
过量BaCl2溶液
洗涤、烘干、称量

（1） 鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2） 反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。
【试验二】：测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣
②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤
③将滤液稀释至250mL

④取25.00 mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定试验，试验结果记录如下：
试验次数
第一次
其次次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.03
20.00
24.97

依据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。

28．（14分）铜是与人类关系格外亲热的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学试验时却有黑色物质毁灭，这种黑色物质的化学式为： 。
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。为顺当观看到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）确定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5是离子晶体且全部原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L1。
[已知：]
29．（12分）争辩人员利用密闭玻璃容器探究环境因素对光合作用的影响，下面两个图是在温度适宜、CO2浓度为0.03%的条件下测得的相关曲线。回答下列问题：
时间(h)
6
O2产生速率(mmol/h)

0
-2
2
4
2
4
6
8
10
12
16
14
A
C
D
E
F
G
H
B
S2
S3
S1
光照强度(klx)
O2产生速率(mmol/h)

0
-2
2
4
6
0
2
4
6
8
0
b
c
a
d
图甲
图乙

（1）叶绿体中吸取光能的色素中含量最多的是    ，这些色素吸取光能的两个用途是      。
（2）图甲中a点时叶肉细胞中产生ATP的场所是       ，若在CO2浓度为1%条件下进行试验，则图甲中曲线与横坐标的交点（b）位置移动状况是            。
（3）得到图乙曲线的试验中，给植株光照时间共有         h，其中有光照且光照强度确定保持不变的时间段有         （用字母回答），限制EF段的主要环境因素为          。当图中S1、S2和S3的面积关系为         时，说明试验结束后植株的干重增加了。
（4）在图甲试验的环境条件下，若每天光照8小时，则平均光照强度至少要大于＿＿＿klx时，植株才能够正常生长。
30．（10分，每空1分）右图表示神经系统、免疫系统和内分泌系统等三大系统相互调整的部分示意图。据图回答下列问题。

（1）由图可知：神经末梢可通过　　　　直接调整免疫器官或免疫细胞的活动。
（2）T细胞活性下降，引起机体生成抗体的力气降低的主要缘由是　　　　。
（3）维持机体稳态离不开细胞间的信息沟通，动物细胞间进行信息沟通的途径主要有两种。途径一：通过信息分子，如　　 　　（最少两项）等，在体液中运输并作用于靶细胞来实现信息沟通，途径二：吞噬细胞与T细胞之间是通过　　　 　实现信息沟通。
（4）手术中，为了不产生痛觉，常施用药物麻醉，以阻断信息的传递。请问小手术的局部麻醉，药物作用于反射弧的部位（环节）是　　　　。
（5）有科研人员利用免疫调整原理将毒性弱的霍乱菌苗注入正常小鼠体内，作为______　　　 　起作用，使其体内产生了相应的免疫活性物质，该过程会毁灭上图　 　　（填A或B）所示的现象。
（6）向（5）中小鼠其次次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后小鼠没有发病，则在此免疫过程中起主要作用的特异性细胞是　 　　　。
31．（10分）小鼠弯曲尾（B）对正常尾（b）显性，将一弯曲尾雄鼠与一正常尾雌鼠交配，F1为弯曲尾雌鼠∶正常尾雄鼠=1∶1。遗传学家将一个外源DNA片段导入到F1代弯曲尾雌鼠的体细胞中，利用克隆技术获得一只转基因正常尾小鼠。该DNA片段插入小鼠染色体上的位置有多种可能，下图表示了其中2种。(说明：插入的DNA片段本身不把握具体的性状；小鼠体内存在该DNA片段时B不表达，但b基因的表达不受影响。)请回答有关问题：
（1）在获得转基因动物的过程中，最常用的运载工具是__________，限制酶识别双链DNA分子的 ，并切割DNA双链。
（2）把握小鼠尾形的基因位于___________染色体上，子一代雌鼠的基因型是____________。
（3）为确定转基因小鼠DNA具体的插入位置，争辩者让该转基因小鼠与非转基因正常尾雄性小鼠杂交，统计子代的表现型种类及比例，并进行了以下分析（不考虑交叉互换）：
① 若子代_____________，则该DNA片段的插入位置属于第1种可能性；
② 若子代_____________，则该DNA片段的插入位置属于第2种可能性。
32．（9分）某地大力进展农家乐，构建旅游与生态并举的生态农业。池塘养鱼垂钓，水稻长势喜人，农夫正忙着进行除草、治虫、施肥等生产活动。依据生态学的原理，分析回答下列问题：
（1）从生态系统的成分看，池塘中的藻类属于该生态系统中的 ，它们在群落垂直方向上的分布具有分层现象，这种现象与不同水域深度的 有亲热相关。
（2）从能量流淌的角度分析，农夫除草、治虫的目的是 。
（3）从物质循环的角度分析，稻田生态系统中要不断施加氮肥，主要缘由是 。
（4）假定某种群当年数量是一年前种群数量的倍，图1为值随时间的变化曲线。图2为该系统能量流淌示意图[单位：J／（m2·d）]，请分析回答：

图l中该种群数量在ad段的增长曲线呈 型，e点种群数量比d点 。图2中由草食动物流入分解者的能量除包含其尸体残骸中的能量外，还包含 中 的能量。该生态系统中其次、三养分级间的能量传递效率是 。
（5）随着规模扩大，游客增多，有些废弃物和垃圾扔进池塘，但并未引起生态系统的破坏，缘由是 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（15分）【物理选修3-3】
（1）（5分）关于分子动理论的规律，下列说法正确的是 （有三个选项正确，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，选错一个扣3分，最低得0分）
A.集中现象说明物质分子在做永不停息的无规章运动
B.压缩气体时气体会表现出抗拒压缩的力是由于气体分子间存在斥力的缘由
C.两个分子距离减小时，分子间引力和斥力都在增大
D.假如两个系统分别于第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡，用来表征它们所具有的“共同热学性质”的物理量叫做内能
E.两个分子间的距离为r0时，分子势能最小
（2）（10分）如图所示，竖直放置的圆柱形气缸内有一不计质量的活塞，可在气缸内作无摩擦滑动，活塞下方封闭确定质量的气体。已知活塞截面积为100cm2，大气压强为1.0×105Pa，气缸内气体温度为27℃，试求：
①若保持温度不变，在活塞上放一重物，使气缸内气体的体积减小一半，这时气体的压强和所加重物的重力。
②在加压重物的状况下，要使气缸内的气体恢复原来体积，应对气体加热，使温度上升到多少摄氏度。
34.（15分）【物理选修3-4】
（1）（5分）一列简谐横波，沿x轴正方向传播，传播速度为10m/s，在t=0时的波形图如图所示，则下列说法正确的是 （有三个选项正确，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，选错一个扣3分，最低得0分）
A．此时x=1.25m处的质点正在做加速度减小的加速度运动
B．x=0.7m处的质点比x=0.6m处的质点先运动到波峰的位置
C．x=0处的质点再经过0.05s时间可运动到波峰位置
D．x=0.3m处的质点再经过0.08s可运动至波峰位置
E．x=1m处的质点在做简谐运动，其振动方程为
（2）（10分）如图所示，一个半径为R的透亮     球体放置在水平面上，一束蓝光从A点沿水平方向射入球体后经B点射出，最终射到水平面上的C点。已知OA＝，该球体对蓝光的折射率为。则：
①它从球面射出时的出射角β为多少？
②若光在真空中的传播速度为c，那么，请推导出光从A点传播到C点所需时间t的表达式（用c，R表示）
35.（15分）【物理选修3-5】
（1）（5分）关于光电效应和康普顿效应的规律，下列说法正确的是 （有三个选项正确，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，选错一个扣3分，最低得0分）
A.光电效应中，金属板向外放射的光电子又可以叫做光子
B.用光照射金属不能发生光电效应是由于该入射光的频率小于金属的截止频率
C.对于同种金属而言，遏止电压与入射光的频率无关
D.石墨对X射线散射时，部分X射线的散射光波长会变大，这个现象称为康普顿效应
E.康普顿效应说明光具有粒子性
（2）（10分）一轻质弹簧竖直固定在地面上，上面连接一个质量为m1=1kg的物体，平衡时物体离地面0.9m，弹簧所具有的弹性势能为0.5J。现在在距物体m1正上方高为0.3m处有一个质量为m2=1kg的物体自由下落后与弹簧上物体m1碰撞马上合为一体，一起向下压缩弹簧。当弹簧压缩量最大时，弹簧长为0.6m。求（g取10m/s2）：
①碰撞结束瞬间两物体的动能之和是多少？
②弹簧长为0.6m时弹簧的弹性势能大小？
36．【化学—化学与技术】（15分）
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
废渣
稀硫酸
过滤
滤液
Ⅰ
调pH，
加入FeS
过滤
加H2O2，
调pH
过滤
加Na2CO3
过滤
NiCO3
滤液
Ⅱ
滤液
Ⅲ
稀硫酸
NiSO4
一系列操作
NiSO4·xH2O

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
37．【化学一物质结构与性质】（15分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a

b

c
d
e
f

g
h
i
j

k
l
m

n

O

试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，属于 区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点凹凸的挨次如左下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填左下图中的序号）。
（4）i单质晶体中原子的积累方式如右下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。
则晶胞中i原子的配位数为 。

38．【化学一有机化学基础】（15分）
直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为____________________________________________________________________________。
（2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_________________________________。
（3化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为___________________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________________________。
（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如右图）分子获得2个氢原子后，
转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________