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高一第一章化学月考试题
2022/10
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
可能用到的相对原子质量Na:23 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 He:4
一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 提出原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3．氯气能使紫色石蕊溶液 （ ）
A．褪色 B．变成红色
C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
4. 钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）
A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2
5. 0.5 mol H2 含有（ ）
A. 0.5 mol 个氢气分子 B. 6.02×1023 个氢气分子
C. 3.01×1023 个氢气分子 D. 3.01×1023 个电子
6.设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L
B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子
C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA
D. 1 mol氖中含有的电子数为10NA
7. .关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消逝
C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
8.漂白粉的有效成分（ ）
A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. Ca(ClO)2 D.CaCO3
9. 0.5L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（ ）
A.3：2 B.2：5 C.3：5 D.5：3
10. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）
A. 2︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 1︰3
11.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
12. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100ml；b.O2，200mL；c.N2，400mL； d.CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是（ ）
A. a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c
C. c＞d＞b＞a D. d＞c＞a＞b
13.下列叙述中，正确的是（ ）
A.1 mol O2 的质量为 32 g/mol
B.SO42－的摩尔质量是 96 g/mol
C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g
14.下列说法正确的是( )
A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
B. 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C. 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D. 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
15、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1
16. a mol H2和2a mol氦气具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
17. 36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（ ）
A.8.9mol/L B.11.9 mol/L C.3.65 mol/L D.0.0119 mol/L
第II卷（非选择题 ，共49分）
二、填空题（本题包括3小题，共28分）
18.（6分）在新制的氯水的各种微粒中：（用化学式或离子符号填写）
（1） 使氯水呈浅黄绿色的是
（2） 能使紫色石蕊试液显红色的是
（3） 能使潮湿红纸褪色的是
（4） 能使无水硫酸铜变蓝的是
（5） 能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是
（6）能与NaHCO3 反应放出气体的是
点燃
甲 A
B B
C 乙 丙 C
点燃
B
19. （10分）甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种
常见化合物，A为淡黄色固体。它们之间的
转化关系如右图所示完成下列空白：
（1）写化学式：A ；B ；
（2）写化学方程式：
甲+B C+乙
A+B C+甲
(3)写出A物质的一种重要用途 。
20. （12分） ① 6.02×1023个NH3 分子的质量为 g，
标准状况下的体积为 L ，与 g CH4中含有的氢原子数相等。
②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：
该溶液的浓度为 。取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是 g,假如要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要
2.0 mol·L-1的NaOH溶液的体积为 ml。
21.(10分)写出下列反应的化学方程式
1、制取漂白粉的化学方程式
2、过氧化钠与二氧化碳反应
3、钠与水反应
4、钠与硫酸铜溶液反应
5、氯气与水反应
22.(11分)某同学用下图所示的方法争辩物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1) 该项争辩(试验)的主要目的是
(2)浓H2SO4的作用是 。
与争辩目的直接相关的试验现象是
(3)从物质性质的方面来看，这样的试验设计还存在平安隐患，表
现是 。克服平安隐患的措施是（用化学方程式表示）：
。
（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，
让其与氢气充分化合，该反应的方程式为 ；
将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质
的量浓度为 。
高一第一章化学月考试题
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
C
C
D
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
D
C
B
B
C
B
B
18.(6分，每空1分)
（1）Cl2 (2) H+ (3) HClO (4) H2O (5) Cl-或HCl (6) H+或HCl
19. （10分，每空2分）
（1）A Na2O2 ；B H2O ；
（2）甲+B C+丙 2Na +2 H2O =2 NaOH + H2↑
A+B C+丙 2 Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2↑
（3）潜水艇或呼吸面具的供氧剂
20.（12分，每空2分）
① 17 22.4 12 ② 1 mol·L-1 0.73 50
21.(10分，每空2分)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (3) 2Na+2H2O===2NaOH+H2
（4）2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2+H2+Na2S04 （5） Cl2+H2O=HCl+HClO
22. (11分)
(1)确定干燥的氯气无漂白性且氯气与水反应生成了有漂白性的物质（2分）
(2)吸取气体A中的水蒸气（1分）
B中的布条不褪色，C中的布条褪色（1分）
(3) C12污染空气（1分）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
点燃
（4）H2+ Cl2====2HCl 2 mol·L-1
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