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化学试题
（一）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1． 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
3．在同温同压下，确定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（ ）
A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH
C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH
4．下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
5．下列试验误差分析错误的是
A.用潮湿的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3•H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
化学式
电离常数(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×10－5
HClO
Ki =3.0×10－8
H2CO3
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
8．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。转变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
9．在下列条件下，能大量共存的微粒组是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B． 右表供应的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）
A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2
11．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且相互串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有确定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
12．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 D．a＞b
13．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条
件转变（先降温后加压）而变化的状况，由此可推断（ ）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．
D．A、B、C、D均为气体
14．下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）
A
B
C
D
将二氧化硫通入到
确定量氯水中
将氨水滴入到确定量
氯化铝溶液中
将铜粉加入到确定量
浓硝酸中
将铁粉加入到确定量氯化铁溶液中
15．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2
C．开头加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
16．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
A B C D
（二）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）
1．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
2．下列关于物质性质的说法不合理的是
A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
3．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA
B．在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数不相等
C．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．2NA
D．在常温常压下，2．24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0．2NA
4．将适量的SO2通入Fe（NO3）3中，溶液渐渐由棕黄色变为浅绿色，但又马上变为棕黄色，连续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A．S B．Fe C．Cl D．N
5．下列反应的离子方程式中正确的是
A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O
D．用氨水吸取足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
6．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应
C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小试验，其对应反应的离子方程式书写正确的是
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO3-＋OH－===CO23-＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
9．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A B C D
10．用惰性电极电解确定量的硫酸铜溶液，试验装置如图甲，电解过程中的试验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－ = 2H2O+O2↑
C．从开头到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol
D．从开头到P点收集到的气体是O2
11．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极B
B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为： O2 ＋4e－ +2H2O=4OH-
12．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L
13．将反应5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开头时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列推断不正确的是
A．开头加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．开头加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．两次电流计指针偏转方向相反
14．铁和氧化铁的混合物共a mol，加确定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A．（a—b）mol B．（a+b）mol C．（a—b）mol D．b mol
参考答案
（一）
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B
D
B
C
A
B
A
C
A
C
B
B
D
C
（二）
1 B 2 C 3C 4 D 5 B 6 B 7 B 8 D 9 C 10 C 11 B 12 C 13 B 14 A
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