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2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-8-电解质溶液.docx

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资源描述

1、试做真题 备考升华成功考生必做高考真题1(2022上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小Dc(OH)、c(H)减小答案:B解析:本题考查物质的溶解度,饱和的澄清石灰水加入少量CaC2,虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2,但由于反应后恢复到原来温度,溶解度不变,溶液中溶质的浓度也不会转变,所以选B,但溶液中各物质的量都在削减。2(2022福建理综)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=N

2、aHCOB25 时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C离子的浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度上升,c(HCO)增大答案:B解析:A项中HCO不能拆开,正确的电离方程式为NaHCO3=NaHCO,A项错误;B项,n(H)n(OH)c(H)Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n(H)n(OH)的值增大,B项正确;由电荷守恒可知:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO),C项错误;温度上升,HCO水解程度增大,反应HCOH2OH2CO3OH平衡右移,HCO浓度减小,D项错误。3(2022四川理综

3、)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COO

4、H)答案:B解析:二者反应恰好生成Na2CO3,溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H),A项错误;二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,且CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,B项正确;所得溶液呈碱性,则c(H)c(OH)、c(Cl)c(NH),即c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积

5、混合:c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)答案:AC解析:A项,两种溶液等体积混合,CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05 molL1 NaCl和0.05 molL1 CH3COOH,由于CH3COOH是弱酸,部分电离,c(Na)c(Cl)0.05 molL1c(CH3COO)c(OH),A项正确;B项,等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,故c(NH)c

6、(NH3H2O),B项错误;C项,依据物料守恒可知正确;D项,由电荷守恒可得:2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H),D项错误。5(2021四川理综)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽视体积变化),试验数据如下表:下列推断不正确的是()A试验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)B试验反应后的溶液中:c(OH)c(K)c(A) molL1C试验反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 molL1D试验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)答案:B解析:依据电荷守恒c(K)c(H)c(OH)c(A),pH9可知c(OH)c(H

7、),所以c(K)c(A),A项正确;试验中依据电荷守恒c(OH)c(A)c(H)c(K),则c(K)c(A)c(OH)c(H),B项错误;因反应后pH7,则x应大于0.2,依据物料守恒c(HA)c(A) molL1,c(A)c(HA)0.1 molL1,C项正确;由反应后pH7得c(OH)c(H),据电荷守恒得c(K)c(A)c(OH)c(H),D项正确。6(2022浙江理综)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌力量比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq) K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2 103.4HClOHClO Ka?

8、其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2H ClO Cl K1010.9B在氯处理水体系中,c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时,pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案:C解析:Cl2(g)H2O2HClOClKK1K2Ka,由图可得Ka107.5,故K值为1012.1,A项错误;依据电荷守恒得,c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl),而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl),B项错误;已知HClO的杀菌力量比ClO强,从图中可

9、知,c(HClO)在pH 7.5时比在pH6.5时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解力量变差,杀菌效果也变差,D项错误。7(2021北京理综)试验:0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,消灭浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID试验可以证明AgI比AgCl更难溶答案:B解析:由题干信息可推

10、知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应,AgNO3NaCl=AgClNaNO3,沉淀c为AgCl(白色),滤液b为NaNO3溶液,AgCl虽然犯难溶性物质,但在水中仍有少量溶解,故滤液b中仍有极少量的Ag,当加入KI溶液时,AgI=AgI,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误,其他选项正确。8(2021山东理综)某温度下,向肯定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示,则()AM点所示溶液的导电力量强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH

11、溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案:C解析:醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性渐渐增加,则Q点导电力量强于M点,故A错误;图中N点pH pOH,即c(H)c(OH),依据溶液中电荷守恒:c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO),所以c(CH3COO)c(Na),故B错误;由图知,M点pOHb,则溶液中c(OH)10b;N点pHb,则溶液中c(H)10b,即M与N点水的电离程度相同,C正确;D项,若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时,二者恰好完全反应生成酸酸钠,醋酸钠溶液水解呈碱性,而Q点pHpOH,即c(H)c(OH),溶液呈中性

12、,故D错误。9(2022上海高考)室温下,0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_,其缘由是_。已知:H2S:Ki11.3107Ki27.11015H2CO3:Ki14.3107Ki25.61011答案:硫化钠溶液硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸氢根离子解析:依据盐类水解规律:有弱才水解、越弱越水解。硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其相应硫离子水解程度大于碳酸根离子,所以同浓度的盐溶液,硫化钠溶液碱性强。10(2022上海高考)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,连续滴加肯定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电

13、离平衡原理解释上述现象。_。答案:硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小,通入氨气使碱性增加,使得H2SHHS,HSHS2的电离平衡正向移动,使硫离子浓度增大,与锌离子产生硫化锌沉淀解析:向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,说明硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小不足以生成ZnS沉淀,而当滴加肯定量的氨水后,氨水呈碱性使得H2SHHS,HSHS2的电离平衡正向移动,使硫离子浓度增大,与锌离子产生硫化锌沉淀。11(2022上海高考)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,取出25.00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50 mL。试验中所需要

14、的定量仪器除滴定管外,还有_。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的缘由是_。样品中NaHCO3质量分数为_。(保留3位小数)答案:天平、250 mL容量瓶使用甲基橙易推断滴定终点,误差小0.982解析:溶液配制试验中需要天平称量,250 mL容量瓶用来定容;碳酸氢钠溶液的pH原来就接近8.2,与酚酞变色的pH接近,变色时的pH和反应终点的pH不好推断;而使用甲基橙简洁推断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出访溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小;样品中NaHCO3质量分数为0.1 mol/L0.021 5 L1084 gmol1/1.840 g0.982。12(2022新课标理综)某小组以CoCl

15、26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下试验。氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸取。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定:精确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至消灭淡红色沉淀不再消逝为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中平安管的作

16、用原理是_ _。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_式滴定管,可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应当对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的缘由是_;滴定终点时,若溶液中c(Ag) 2.0 105 molL1,c(CrO)为_molL1。已知:Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163,钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_;X的制备过程中温度不能过高的缘由是_。答案:(1)当A中压力过大时,平安管中液面上升,使A瓶中压力

17、稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析:(1)当A中压力过大时,平安管中液面上升,使A瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管,强碱滴定强酸,可以使用酚酞,也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气的物质的量,所以氨的质量分数的表达式为(c1V1c2V2)10317/w100%。(4)气密性不好,会有一部分氨逸出,使测定结果偏低。(5)由于硝酸银见光易分解,所以使用棕色滴定管;由题意,c2(Ag)c(CrO)4.01010c(CrO)1.121012,c(CrO)2.8103molL1。(6)由题给条件,可以写出X的化学式为Co(NH3)6Cl3,所以Co的化合价为3,制备X的化学方程式为2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O,反应物中有NH3和H2O2,温度过高,会使过氧化氢分解、氨气逸出,不利于X的制备。

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